Презентация к уроку по теме "Азот"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

25.11.2012 Карташова Л.А. Азот Выполнила: учитель химии МОУ «СОШ № 27 с углубленным изучением отдельных предметов» г . Балаково Саратовской области Карташова Людмила Александровна

Слайд 2

25.11.2012 Карташова Л.А.

Слайд 3

Строение атома азота 25.11.2012 Карташова Л.А. N + 7 2 5 1s 2 2 s 2 2p 3 Краткая электронная запись - Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5

Слайд 4

Азот в природе 25.11.2012 Карташова Л.А.

Слайд 5

Круговорот азота в природе 25.11.2012 Карташова Л.А.

Слайд 6

Свойства азота 25.11.2012 Карташова Л.А. N N N N В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N 2 . В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью. Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.

Слайд 7

При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li + N 2 = 2Li 3 N С другими металлами он реагирует только при нагревании. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак: N 2 + 3H 2 = 2NH 3 При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II) : N 2 + O 2 = 2NO - Q 25.11.2012 Карташова Л.А. Свойства азота

Слайд 8

Оксиды азота 25.11.2012 Карташова Л.А. Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

Слайд 9

Аммиак 25.11.2012 Карташова Л.А. N H H H N H H H N H H H Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде. В молекуле аммиака NH 3 три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода. или

Слайд 10

25.11.2012 Карташова Л.А. Получение аммиака в промышленности

Слайд 11

Получение аммиака в лаборатории 25.11.2012 Карташова Л.А.

Слайд 12

Использование аммиака в народном хозяйстве 25.11.2012 Карташова Л.А.

Слайд 13

Азотная кислота 25.11.2012 Карташова Л.А. H O N O O Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде неограничена .

Слайд 14

Химические свойства азотной кислоты 25.11.2012 Карташова Л.А. Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O ZnO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O б) с основаниями: KOH + HNO 3 = KNO 3 +H 2 O в) вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 ↑ При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑

Слайд 15

Химические свойства азотной кислоты 25.11.2012 Карташова Л.А. разбавленная концентрированная 1. С металлами до Н 3Zn + 8HNO 3 =3Zn(NO 3 ) 2 +4H 2 O+2NO↑ 2. С металлами после Н 3Cu + 8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O+2NO↑ 3. С неметаллами S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 +2NO↑ 4 . С органическими веществами C 2 H 6 +HNO 3 =C 2 H 5 NO 2 1. С металлами до Н Zn + 4HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +2H 2 O+2NO↑ 2. С металлами после Н Cu + 4HNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑ 3. С неметаллами S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 +6NO 2 ↑+2H 2 O 4 . Пассивирует железо, алюминий, хром

Слайд 16

Соли азотной кислоты 25.11.2012 Карташова Л.А. Соли азотной кислоты Натриевая селитра Кальциевая селитра Калийная селитра Аммиачная селитра

Слайд 17

Вставьте пропущенные слова В периодической системе Д.И. Менделеева азот расположен в 2 периоде, V группе, главной подгруппе. Его порядковый номер 7 , относительная атомная масса 14 . В соединениях азот проявляет степени окисления +5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 , электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 , электронная формула 1s 2 2s 2 2p 3 Формула высшего оксида N 2 O 5 , его характер кислотный , формула высшего гидроксида Н N О 3 , формула летучего водородного соединения N Н 3 . 25.11.2012 Карташова Л.А.

Слайд 18

Распределите соединения азота по классам неорганических соединений Оксиды Кислоты Соли неверно неверно неверно неверно верно верно неверно верно неверно верно неверно верно верно неверно верно неверно неверно неверно 25.11.2012 Карташова Л.А. NH 3 HNO 3 NaNO 3 N 2 O 5 NO HNO 2 N 2 O 3 HNO 2 HNO 3 N 2 O 5 Fe(NO 3 ) 2 N 2 O NO 2 KNO 3 NH 3 Al(NO 2 ) 3 LiNO 3 N 2 O 5

Слайд 19

Источники информации Габриелян О. С. Химия. 9 класс: http://ru.wikipedia.org/wiki http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/324035 http://www.catalogmineralov.ru/mineral/50.html http://chemmarket.info/ http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html 25.11.2012 Карташова Л.А.