Окислительно-восстановительные реакции
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Пелипенко Ирина Владимировна
Опубликовано 24.11.2012 - 20:18 - Пелипенко Ирина Владимировна

 

Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2

Цели урока: 1.Закрепить умения применять понятие «степень окисления» на практике.

2. Обобщить и углубить знания об ОВР.

Слайд 3 – 8

Применение ОВР в природе и народном хозяйстве.

Слайд 9

Химические реакции

1. С изменением степени окисления (окислительно-восстановительные)

2. Без изменения степени окисления

Какие реакции относят к окислительно-восстановительным?

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, в результате перемещении электронов.

Слайд 10

Что понимают под степенью окисления?

Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов.

 

Степень окисления (с.о.) кислорода почти всегда равна

с.о. водорода почти всегда равна          ; исключения:

с.о. металлов – положительна, почти всегда равна

с.о. свободных атомов и  атомов в простых веществах всегда равна

суммарная с.о. атомов всех элементов в соединении равна

Слайд 11

Какие типы реакций относят к ОВР?

К окислительно-восстановительным реакциям относят все реакции замещения, реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество

imageimage

 

Fe2O3 + 2Al = 2Fe +   Al2 O3

 

+3   -2           0         0          +3   -2

Fe2O3 + 2Al = 2Fe +   Al2 O3

 

imageAl0 - 3ē  окисление Al+3 процесс окисления

восстановитель

 

imageFe+3  + 3ē восстановление   Fe0 процесс восстановления

Окислитель

image

Слайд 12

 4 +1               0          +4 –2                +1 -2

CH4   + 2O2 = CO2   +  2H2O

-4                                       +4                           

imageC    -  8ē                C

     окисление

 0                                       -2

imageO2     +   4 ē          2O

    восстановление

Назовите самые сильные восстановители и окислители?(стр. 158)          

Наиболее сильные восстановители: металлы, водород, оксид углерода (II), углерод, сероводород, аммиак

Наиболее сильные окислители: азотная и серная кислоты, фтор, кислород, озон, перманганат калия, галогены, электрический ток

Слайд 13

Рабочая тетрадь стр.110 № 3, 4

Подчеркните схемы, показывающие процесс окисления:

 

     0             -2

imageimagea) S        S,

   +4             +6

imageб) S        S

      0          +4

imageв) S        S

     +6            0

imageimageг) S        S

 

а) + 2, б) – 2 , в) – 4, г) + 6

 

        0            -3

imagea) N        N

      +2            +4

imageimageб) N        N

     +3          +5

imageimageв) N        N

     +5           0

imageг) N        N

 

а) + 3, б) – 2 , в) – 2, г) + 5

 

 

Лабораторный опыт

 «Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком».

image                Zn + 2HCl          H2 + ZnCl2

Слайд 14

Задания:1. Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной:

а) CaCO3 = CaO + CO2

 

б) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl

 

в) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +  O2

 

г) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Слайд 15

Задания:2 Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях:

Рабочая тетрадь с. 114 № 5ē

imageа) НNO3+ P + H2O        H3PO4 + NO

 

     +1+5  -2      0       +1    -2           +1 +5  -2       +2  -2

imageimageНNO3+ P + H2O       H3PO4 + NO

imageP0 - 5ē          P+5      3       о – я, в – ль.

imageN+5 + 3ē         N+2   5       в – я, о – ль.

 

5НNO3+ 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

 

imageб) НСl+KMnO4        Сl2+ KСl + MnСl2 + Н2O

 

imageН+Сl- + K+Mn+7O4-2        Сl20+ K+Сl- + Mn+2Сl20 + Н2+O-2

imageimage2Cl-  - 2ē           Cl20        5      о – я, в – ль.

imageMn+7  +  5ē         Mn+2       2         в – я, о – ль.

16НСl + 2KMnO4 = 5Сl2+ 2KСl + 2MnСl2 + 8Н2O

 

Слайд 16

imageв) Cu + H2SO4(конц)         CuSO4 + SO2 + H2O

 

Cu0+ H2+S+6O4-2 =  Cu+2S+6O4-2 + S+4O2-2 + H2+O-2

imageimageCu0 - 2ē         Cu+2 1      о – я, в – ль.

imageS+6 + 2ē         S+4   1     в – я, о – ль.

Cu + 2H2SO4(конц)=  CuSO4 + SO2 + 2H2O

 

imageг) Cu + HNO3(конц)     Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

 

Cu0 + H+N+5O3-2 = Cu+2(N+5O3-2)2 + N+4O2-2 + H2+O-2

imageimageCu0 - 2ē          Cu+2  1    о – я, в – ль.

imageN+5 + 1ē           N+4   2     в – я, о – ль.

Cu + 4HNO3(конц)  = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 

 

Слайд 17

image1) SO2 + H2S          S + H2O

 

imageimageS+4O2-2 + H2+S-2           S0 + H2+O-2

imageS+4 + 4ē           S0   1       в – я, о – ль.

imageS-2 – 2ē          S0     4      о – я, в – ль.

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

 

image2) SO2 + NO2 + H2O         H2SO4 + NO

 

imageS+4O2-2 + N+4O2-2 + H2+O-2      H2+S+6O4-2 + N+2O-2

imageimageS+4 - 2ē          S+6    2         о – я, в – ль.

imageN+4 +2ē          N+2   2          в – я, о – ль.

SO2 + NO2 + H2O  =  H2SO4 + NO

 

image3) KI + NaNO2 + H2SO4         I2 +NO + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

 

K+ I- + Na+N+3O2-2 + H2+S+6O4-2 = I20 + N+2O-2 + K2+S+6O4-2 + Na2+S+6O4-2 + H2+O-2

imageimage2I-   - 2ē          I20   1     о – я, в – ль.

imageN+3 + 1ē         N+2   2    в – я, о – ль.

 

2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = I2 +2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O

 

Слайд 18

image4) CrCl3 + NaOH + Cl2         2Na2CrO4 +  NaCl +  H2O

 

Cr+3Cl3- + Na+O-2H+ + Cl20 = Na2+Cr+6O4-2 + Na+Cl- + H2+O-2

imageimageCr+3 - 3ē           Cr+6    2     о – я, в – ль.

image2Cl0  + 2ē          Cl2 -    3     в – я, о – ль.

 

2CrCl3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O

 

image5) C2H5OH + Na         C2H5ONa + H2

 

C2-2H5+O-2H+ + Na0 = C2-2H5+O-2Na+ + H20

 

imageimage2H+ + 2ē        H20     1       в – я, о – ль.

imageNa0 - 1ē          Na+    2       о – я, в – ль.

 

2C2H5OH +2Na = 2C2H5ONa + H2

 

image6) СН3-СН=СН-СН3 + KMnO4 + Н2О         КОН + MnO2 + СН3-СН-СН-СН3(ОН)2

 

С-3Н3+-С-Н+=С-Н+-С-3Н3++K+Mn+7O4-2+Н2+О-2 = К+О-2Н+ + Mn+4O2-2 + С-3Н3+-С0Н+-С0Н+-С-3Н3+(О-2Н+)2

 

imageimageMn+7  +  3ē          Mn+4     1         в – я, о – ль.

imageC- - 1ē             C0             3      о – я, в – ль.

3СН3-СН=СН-СН3+2KMnO4+4Н2О=2КОН + 2MnO2 + 3СН3-СН-СН-СН3(ОН)2

 

Слайд19

Домашнее задание:

§ 19 (с.155-158), с. 162 № 2(письменно) – учебник

с.113, 114 № 2, 6 – рабочая тетрадь

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon okislitelno-vosstanovitelnye_reakcii_1.doc81 КБ

Предварительный просмотр:

Слайд 1

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2

Цели урока: 1.Закрепить умения применять понятие «степень окисления» на практике.

2. Обобщить и углубить знания об ОВР.

Слайд 3 – 8

Применение ОВР в природе и народном хозяйстве.

Слайд 9

Химические реакции

1. С изменением степени окисления (окислительно-восстановительные)

2. Без изменения степени окисления

Какие реакции относят к окислительно-восстановительным?

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, в результате перемещении электронов.

Слайд 10

Что понимают под степенью окисления?

Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов.

Степень окисления (с.о.) кислорода почти всегда равна

с.о. водорода почти всегда равна          ; исключения:

с.о. металлов – положительна, почти всегда равна

с.о. свободных атомов и  атомов в простых веществах всегда равна

суммарная с.о. атомов всех элементов в соединении равна

Слайд 11

Какие типы реакций относят к ОВР?

К окислительно-восстановительным реакциям относят все реакции замещения, реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество

Fe2O3 + 2Al = 2Fe +   Al2 O3

+3   -2           0         0          +3   -2

Fe2O3 + 2Al = 2Fe +   Al2 O3

Al0 - 3ē  окисление Al+3 процесс окисления

восстановитель

Fe+3  + 3ē восстановление   Fe0 процесс восстановления

Окислитель

Слайд 12

 4 +1               0          +4 –2                +1 -2

CH4   + 2O2 = CO2   +  2H2O

-4                                       +4                          

C    -  8ē                C

     окисление

 0                                       -2

O2     +   4 ē          2O

    восстановление

Назовите самые сильные восстановители и окислители?(стр. 158)        

Наиболее сильные восстановители: металлы, водород, оксид углерода (II), углерод, сероводород, аммиак

Наиболее сильные окислители: азотная и серная кислоты, фтор, кислород, озон, перманганат калия, галогены, электрический ток

Слайд 13 

Рабочая тетрадь стр.110 № 3, 4

Подчеркните схемы, показывающие процесс окисления:

     0             -2

a) S        S,

   +4             +6

б) S        S

      0          +4

в) S        S

     +6            0

г) S        S

а) + 2, б) – 2 , в) – 4, г) + 6

        0            -3

a) N        N

      +2            +4

б) N        N

     +3          +5

в) N        N

     +5           0

г) N        N

а) + 3, б) – 2 , в) – 2, г) + 5

Лабораторный опыт

 «Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком».

                Zn + 2HCl          H2 + ZnCl2 

Слайд 14

Задания:1. Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной:

а) CaCO3 = CaO + CO2

б) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl

в) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +  O2

г) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Слайд 15

Задания:2 Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях:

Рабочая тетрадь с. 114 № 5ē

а) НNO3+ P + H2O        H3PO4 + NO

     +1+5  -2      0       +1    -2           +1 +5  -2       +2  -2

НNO3+ P + H2O       H3PO4 + NO

P0 - 5ē          P+5      3       о – я, в – ль.

N+5 + 3ē         N+2   5       в – я, о – ль.

5НNO3+ 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

б) НСl+KMnO4        Сl2+ KСl + MnСl2 + Н2O

Н+Сl- + K+Mn+7O4-2        Сl20+ K+Сl- + Mn+2Сl20 + Н2+O-2

2Cl-  - 2ē           Cl20        5      о – я, в – ль.

Mn+7  +  5ē         Mn+2       2         в – я, о – ль.

16НСl + 2KMnO4 = 5Сl2+ 2KСl + 2MnСl2 + 8Н2O

Слайд 16

в) Cu + H2SO4(конц)         CuSO4 + SO2 + H2O

Cu0+ H2+S+6O4-2 =  Cu+2S+6O4-2 + S+4O2-2 + H2+O-2

Cu0 - 2ē         Cu+2 1      о – я, в – ль.

S+6 + 2ē         S+4   1     в – я, о – ль.

Cu + 2H2SO4(конц)=  CuSO4 + SO2 + 2H2O

г) Cu + HNO3(конц)     Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Cu0 + H+N+5O3-2 = Cu+2(N+5O3-2)2 + N+4O2-2 + H2+O-2

Cu0 - 2ē          Cu+2  1    о – я, в – ль.

N+5 + 1ē           N+4   2     в – я, о – ль.

Cu + 4HNO3(конц)  = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Слайд 17

1) SO2 + H2S          S + H2O

S+4O2-2 + H2+S-2           S0 + H2+O-2

S+4 + 4ē           S0   1       в – я, о – ль.

S-2 – 2ē          S0     4      о – я, в – ль.

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

2) SO2 + NO2 + H2O         H2SO4 + NO

S+4O2-2 + N+4O2-2 + H2+O-2      H2+S+6O4-2 + N+2O-2

S+4 - 2ē          S+6    2         о – я, в – ль.

N+4 +2ē          N+2   2          в – я, о – ль.

SO2 + NO2 + H2O  =  H2SO4 + NO

3) KI + NaNO2 + H2SO4         I2 +NO + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

K+ I- + Na+N+3O2-2 + H2+S+6O4-2 = I20 + N+2O-2 + K2+S+6O4-2 + Na2+S+6O4-2 + H2+O-2

2I-   - 2ē          I20   1     о – я, в – ль.

N+3 + 1ē         N+2   2    в – я, о – ль.

2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = I2 +2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O

Слайд 18

4) CrCl3 + NaOH + Cl2         2Na2CrO4 +  NaCl +  H2O

Cr+3Cl3- + Na+O-2H+ + Cl20 = Na2+Cr+6O4-2 + Na+Cl- + H2+O-2

Cr+3 - 3ē           Cr+6    2     о – я, в – ль.

2Cl0  + 2ē          Cl2 -    3     в – я, о – ль.

2CrCl3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O

5) C2H5OH + Na         C2H5ONa + H2

C2-2H5+O-2H+ + Na0 = C2-2H5+O-2Na+ + H20

2H+ + 2ē        H20     1       в – я, о – ль.

Na0 - 1ē          Na+    2       о – я, в – ль.

2C2H5OH +2Na = 2C2H5ONa + H2

6) СН3-СН=СН-СН3 + KMnO4 + Н2О         КОН + MnO2 + СН3-СН-СН-СН3(ОН)2

С-3Н3+-С-Н+=С-Н+-С-3Н3++K+Mn+7O4-2+Н2+О-2 = К+О-2Н+ + Mn+4O2-2 + С-3Н3+-С0Н+-С0Н+-С-3Н3+(О-2Н+)2

Mn+7  +  3ē          Mn+4     1         в – я, о – ль.

C- - 1ē             C0             3      о – я, в – ль.

3СН3-СН=СН-СН3+2KMnO4+4Н2О=2КОН + 2MnO2 + 3СН3-СН-СН-СН3(ОН)2

Слайд19

Домашнее задание:

§ 19 (с.155-158), с. 162 № 2(письменно) – учебник

с.113, 114 № 2, 6 – рабочая тетрадь


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ методом электронного баланса.

В статье обсуждается возможность описания ОВР с участием органических веществ с помощью метода электронного баланса. Также даны рекомендации по составлению уравнений реакций....

Разработка урока по теории окислительно-восстановительных реакций для профильных классов

Основная цель занятия: научить прогнозировать продукты окислительно- восстановительных реакций с учетом среды, в которой протекает химическая реакция...

Разработка урока по теме "Окислительно- восстановительные реакции с участием органических веществ"

Данная разработка успешно применяется при проведении факультативных занятий,а также при подготовке учащихся к сдаче единого государственного экзамена по химии...

Окислительно-восстановительные реакции

Представленный материал является уроком по заданной теме и выполнен в виде презентации, дополненной гиперссылками для проверки усвоения материала обучающимися.Первая часть урока посвящена закреплению ...

Окислительно-восстановительные реакции.

Презентация к уроку  "Окислительно-восстановительне реакции". Материал для 11 профильного класса. Можно использовать и для базового.1)ОВР. Классификация ОВР.2)Метод электронного баланса.3)Метод п...

Пособие–памятка по теме: «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции» (8-9 класс).

Пособие – памятка («шпаргалка») по теме: «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции» может быть предложено учащимся  8 - 9 классов при изучении соответствующей темы и практическом...

«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» (тема 5) ( контрольная работа № 4 - 8 класс)

Материалы для учителей, работающих по программе О.С.Габриеляна...