Технологическая карта к уроку по теме "Железо и его соединения"
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

Технологическая карта к уроку по теме:

 «Железо и его соединения»

Цель работы: исследование свойств соединений железа.

Инструкция по технике безопасности.

При работе с растворами кислот, щелочей, перманганата калия проявлять аккуратность. Использовать те количества вещества, которые указаны в инструкции. Не допускать попадания кислот и щелочей  и других веществ на руки, одежду, столы.  Не выливать избытки веществ  в склянки с реактивами.

Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III).

Реактивы: растворы сульфата железа (II)  FeSO4 , хлорида железа (III)  FeCl3, гексацианоферрат (III) калия  K3[Fe (CN)6], гексацианоферрат (II) калия  K4[Fe (CN)6], роданид калия KCNS.

Опыт 1.  Действие гексацианоферрата (III) калия на ион железа (II).

Выполнение опыта. К  0,5-1мл раствора сульфата железа (II) добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (III) калия. Отметить окраску осадка (турнбуллева синь).

Задание.

Составить молекулярное и ионные уравнения  взаимодействия выше перечисленных веществ с образованием осадка турнбуллевой сини (гексацианоферрат (III) железа(II) - Fe3[Fe(CN)6]2 ).  Сделать вывод о качественном реактиве на ион  Fe2+.

Опыт 2.  Действие гексацианоферрата (II) калия на ион железа (III).

Выполнение опыта. К  0,5-1мл раствора хлорида железа (III) добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (II) калия. Отметить окраску выпавшего осадка берлинской лазури  (гексацианоферрат (II) железа(III) -  Fe4[Fe (CN)6]3 )..

Задание.

Составить молекулярное и ионные уравнения  взаимодействия выше перечисленных веществ с образованием осадка берлинской лазури  Fe4[Fe (CN)6]3.  Сделать вывод о качественном реактиве на ион  Fe3+.

Опыт 3. Действие роданида калия на ион железа (III).

Выполнение опыта. К  0,5-1мл раствора хлорида железа (III) добавить несколько капель раствора роданида калия. Отметить окраску   образовавшегося раствора.

Задание.

Составить молекулярное и ионные уравнения  взаимодействия выше перечисленных веществ, учитывая, что образующийся роданид железа (III) относится к малодиссоциированным веществам. Сделать вывод о качественном реактиве на ион  Fe3+.

Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III).

Реактивы: растворы сульфата железа (II)  FeSO4 , хлорида железа (III)  FeCl3, гидроксида натрия NaOH, хлороводородной кислоты HCl, серной кислоты H2SO4.

Опыт 4. Гидроксид железа (II).

Выполнение опыта. В две пробирки налить по 0,5-1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить по несколько капель раствора гидроксида натрия. Отметить окраску выпавших осадков. К содержимому первой пробирки прилить раствор соляной кислоты. Содержимое второй пробирки перемешать стеклянной палочкой до изменения окраски.

Задания.

Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между:

сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия;

     гидроксидом железа (II) и хлороводородной кислотой.

Составить молекулярное уравнение между гидроксидом железа (II), водой и кислородом с образованием гидроксида железа (III).

Сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II).

Опыт 5. Гидроксид железа (III).

Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5-1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить  несколько капель раствора гидроксида натрия до образования осадка.  Отметить окраску осадка. К содержимому пробирки прилить раствор серной кислоты.

Задания.

Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между:

хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

     гидроксидом железа (III) и серной кислотой.

Сделать вывод о свойствах гидроксида железа (III).

 Свойства соединений железа (II).

Реактивы: растворы сульфата железа(II) FeSO4,  серной кислоты H2SO4, перманганата калия KMnO4,  

Опыт 6. Восстановление перманганата калия.

Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5мл раствора перманганата калия и несколько капель раствора серной кислоты. По каплям добавить раствор сульфата железа (II) до обесцвечивания перманганата.

Задание.

1.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций между:

            сульфатом железа (II), перманганатом калия и серной кислотой.

2.Сделать вывод об окислительно-восстановительной способности соединений железа (II).

 Свойства соединений железа (III).

Реактивы: растворы хлорида железа (III)  FeCl3,    серной кислоты H2SO4, иодида калия KI,  крахмальная бумага.

Опыт 7. Окисление   иодида  калия.

Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5мл раствора хлорида железа (III) и несколько капель раствора иодида калия. Определить по окраске образующееся соединение. Для подтверждения в пробирку опустить  полоску  крахмальной бумаги.

Задание.

1.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций между:

сульфатом железа (III) и иодидом калия.

2.Сделать вывод об окислительно-восстановительной способности соединений железа (III).

Гидролиз солей  железа (II) и железа (III).

Реактивы: растворы сульфата железа (II)  FeSO4 , хлорида железа (III)  FeCl3, универсальная индикаторная бумага.

Опыт 8.Гидролиз сульфата железа (II) и железа (III).

Выполнение опыта. Нанести стеклянной палочкой на универсальную индикаторную бумагу по капле растворов сульфата железа (II)  и  хлорида железа (III). Определить реакцию среды.

Задания.

Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза сульфата железа (II) и хлорида железа (III).

Сделать вывод о способности солей  железа (II) и железа (III) подвергаться гидролизу.

Опыт 9. Совместный гидролиз хлорида  железа (III) и карбоната натрия.

Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5мл раствора хлорида железа (III) и по каплям добавить раствор карбоната натрия. Определить, какие вещества образовались при этом. По каким признакам вы это определили?

 Задания.

Составить  молекулярное уравнение  реакции взаимодействия между вышеуказанными  веществами.

Сделать  вывод  о  возможности протекания данной реакции.