Строение электронных оболочек
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Тема: Строение электронных оболочек атомов. Разработал: Учитель химии Белова Светлана Сергеевна 2012г. с.Александров –Гай МБОУ СОШ №1

Слайд 2

14/10/12 Проверка знаний . Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов: C а , S е , Sn , As , Cu . Вернуться к теме урока

Слайд 3

14/10/12 Проверка знаний. Определить число протонов , нейтронов и электронов. Р Фосфор 30,9748 Р = е = N = Правила: 1. Порядковый номер элемента определяет заряд ядра и равен числу протонов. (+15) 2. Атом в целом электронейтрален . Число протонов равно числу электронов . 15 (-15) = 0 31 - 15 = 16 3. Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов . Р +15 0 31 Вернуться к теме урока

Слайд 4

14/10/12 I. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Тема: Строение электронных оболочек атомов . Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Период Р Фосфор 15 30,9748 3 Группа V 3 Число электронов ( N ) на уровне рассчитывается по формуле. N = 2 n 2 n = 1, N = 2 . 1 2 = 2 2 n = 2 , N = 2 . 2 2 = 8 8 Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. 5 Общее число электронов е = 15 Проверка 15

Слайд 5

14/10/12 I. Строение электронной оболочки. Тема: Строение электронных оболочек атомов. Проверка знаний Повторение - Энергетический уровень состоит из орбиталей. Р +15 31 0 2 8 5 2 Первый уровень s – орбиталь 8 Второй уровень s – орбиталь p – орбиталь 5 Третий уровень s – орбиталь p – орбиталь d – орбиталь - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. квантовая ячейка

Слайд 6

14/10/12 I. Строение электронной оболочки . Р +15 31 0 2 8 5 - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. - На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами. 1 s 2 1 s 2 2s 2 2s 2 2p 6 2p 6 3s 2 3s 2 3p 3 3p 3 3d 0 - Краткая электронная запись.

Слайд 7

14/10/12 Тема: Строение электронных оболочек атомов . II. Составить строение электронной оболочки элемента: Ве , Cl . Ве +4 9 0 2 2 1 s 2 1 s 2 2s 2 2s 2 2p 0 2p 0

Слайд 8

14/10/12 Тема: Строение электронных оболочек атомов . II. Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: азота, натрия, водорода, серы, углерода, гелия. N Na H S C 2 1 H е 2 5 2 8 1 2 8 6 2 4 +7 0 0 0 0 0 0 +11 +1 + 16 +6 +2 14 23 1 32 12 4

Слайд 9

14/10/12 Тема: Строение электронных оболочек атомов . Домашнее задание. & 8 Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: кальция, лития , кислорода, алюминия.