Контрольные вопросы по теме "Химическое равновесие"
тест по химии (11 класс) по теме
Предварительный просмотр:
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1.Выберите признаки, характеризующие состояние химическое равновесие реагирующей системы:
А) | Скорость прямой больше скорости обратной |
Б) | Скорость обратной реакции больше скорости прямой |
В) | Скорость прямой и обратной реакции равны |
Г) | Нет верного ответа |
2.При химическом равновесии:
А) | Масса реагентов равна массе продуктов реакции |
Б) | Внутренняя энергия равна нулю |
В) | Концентрации исходных веществ и продуктов реакции неизменна |
Г) | Количество реагентов равно количеству продуктов реакции |
3.Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются:
А) | термохимическими |
Б) | кинетическими |
В) | каталитическими |
Г) | обратимыми |
4.Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом смещения равновесия, называемым принципом:
А) | Ле Шателье | Б) | Паули |
В) | Гунда | Г) | Марковникова |
5.Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабевает это воздействие. При этом подразумеваются три основных типа этого воздействия:
А) | Катализатор, температура, объём |
Б) | Температура, объем, давление |
В) | Температура, концентрация, давление |
Г) | Концентрация, катализатор, объем |
6.Укажите условия смещения химического равновесия реакции СаСО3(т) ↔ СаО(т) +СО2(г) -Q в сторону разложения карбоната кальция:
А) | Уменьшение давления |
Б) | Увеличение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | удаление оксида углерода (IV) |
7.Укажите условия смещения химического равновесия реакции СО2(г) +С(т) ↔ 2СО(г) +Q в сторону образования оксида углерода (II):
А) | Повышение температуры |
Б) | Понижение температуры |
В) | Повышение концентрации оксида углерода (II) |
Г) | Повышение концентрации оксида углерода (IV) |
8.Укажите условия смещения химического равновесия реакции С2Н4(г) +Н2(г) ↔ С2Н6(г) +Q в сторону образования этана:
А) | Понижение давления |
Б) | Понижение температуры |
В) | Повышение концентрации водорода |
Г) | Повышение концентрации этана |
9.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г), если увеличить концентрацию углекислого газа:
А) | В сторону образования СО2 |
Б) | В сторону разложения СО2 |
В) | Не сместится |
10.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г) +568,8 кДж при понижении температуры:
А) | В сторону образования СО2 |
Б) | В сторону разложения СО2 |
В) | Не сместится |
11.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2Н2О(г) →2Н2(г) +О2(г) при уменьшении давления:
А) | В сторону разложения воды |
Б) | В сторону образования воды |
В) | Не сместится |
12.Укажите условия смещения химического равновесия реакции N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q в сторону cинтеза аммиака:
А) | Повышение температуры |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение давления |
Г) | Увеличение концентрации аммиака |
13.В какую сторону сместится химическое равновесие системы N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q при уменьшении концентрации азота:
А) | В сторону образования аммиака |
Б) | В сторону разложения аммиака |
В) | Не сместится |
14.Укажите условия смещения химического равновесия реакции 2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) -Q в сторону разложения бромоводорода:
А) | Увеличение концентрации бромоводорода |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | Повышение температуры |
15.В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе
2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода:
А) | В сторону образования брома и водорода |
Б) | В сторону образования бромоводорода |
В) | Не сместится |
16.Скорость прямой реакции N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q возрастает при:
А) | Увеличении концентрации азота |
Б) | Уменьшении концентрации азота |
В) | Увеличение концентрации аммиака |
Г) | Уменьшении давления |
17.Повышение давления и понижение температуры приводит к повышению выхода продукта реакции в системе:
а) | 2Н2О→2Н2+О2-Q | в) | H2+ I2 ↔ 2HI -Q |
б) | N2+3Н2↔ 2NH3+Q | г) | N2 + O2 ↔ 2NO -Q |
18. Укажите условия смещения химического равновесия реакции MgO(т) + CO2(г) ↔MgCO3(т) +Q в сторону продукта реакции:
А) | Повышение температуры |
Б) | Понижение температуры |
В) | Уменьшение концентрации СО2 |
Г) | Применение катализатора |
19.Укажите условия смещения химического равновесия реакции 2HI(г) ↔Н2(г) + I2(г) -Q в сторону разложения иодоводорода:
А) | Увеличение концентрации иодоводорода |
Б) | Повышение давления |
В) | Понижение температуры |
Г) | Повышение температуры |
20.Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие в системе
Fe2O3 (т) +3CO(г) ↔ 2Fe(т) +3CO2(г):
А) | Не влияет |
Б) | Увеличивает скорость прямой реакции |
В) | Увеличивает скорость обратной реакции |
Г) | Увеличивает давление в системе |
21. Необратимой является реакция, уравнение которой:
А) | С2Н4 +Н2 → С2Н6 |
Б) | 4CH3NH2 + 9O2 →4CO2 + 10H2O +2N2 |
В) | 2N2O5 → 2NO2 + O2 |
Г) | CH2=CH2 +H2O →CH3-CH2OH |
22. Смешали равные объёмы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась обратимая реакция, уравнение которой
NO(г) + NO2(г) ↔ N2O3(г). С течением времени скорость обратной реакции:
А) | увеличивается |
Б) | уменьшается |
В) | Не изменяется |
Г) | Сначала увеличивается, затем остается постоянной |
23. Как изменятся скорости реакции синтеза и разложения аммиака N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г) +Q если давление в системе увеличить в 5 раз?
Реакция | Изменение скорости | ||
1) | Прямая | А) | Увеличится в 25 раз |
2) | обратная | Б) | Увеличится в 625 раз |
24. В какой реакции изменение давления не оказывает влияние на положение равновесия?
А) SO2(г) +Cl2(г) → SO2Cl2(г) | В) | 2NO(г) + O2(г) →2NO2(г) |
Б) SO2(г) + H2O(ж) → H2SO3 (р) | Г) | 3Fe2O3 (т) +CO(г) ↔ 2Fe3O4(т) +CO2(г) |
Контрольные вопросы по теме
Вариант 1
1.Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(т) + Q?
А. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, температуры и концентрации исходных веществ.
Б. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, повышении концентрации исходных веществ и понижении температуры.
А) | Верно только А | Б) | Верны оба суждения |
В) | Верно только Б | Г) | Оба суждения неверны |
2.В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) +I2(р-р) при увеличении давления?
А) сместится влево | ||
Б) сместится вправо | ||
В) не сместится |
3. Набор реакций, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия, это:
А) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), Н2(г) + Cl2(г) = 2НCl(г)
Б) N2O4(г) = 2NO2(г) , N2(г) +3H2(г) = 2NH3(г)
В) PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г) , 2CO(г) + O2 = 2CO2
Г) Н2(г) + I2(г) = 2НI(г), N2(г) + O2(г) = 2NO(г)
4. К смещению равновесия вправо приведёт одновременное понижение температуры и увеличение давления в реакции:
А) 2НCl(г) = Н2(г) + Cl2(г)- Q Б) С(т) + О2(г) = СО2(г) + Q
В) N2(г) +3H2(г) = 2NH3(г) + Q Г) SO3(г)+ Н2О(ж) = Н2SO4(р)+ Q
5. Для смещения равновесия:
2NаНСО3(тв) = Nа2СО3(тв) + Н2О(г)+ СО2( г) - Q в сторону продуктов реакции:
А) увеличить давление углекислого газа и понизить температуру
Б) уменьшить и давление, и температуру
В) увеличить и температуру, и давление
Г) увеличить температуру и понизить давление.
Вариант 2
1.Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q?
А. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования димера оксида азота (IV).
Б. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону образования димера оксида азота (IV).
А) | Верно только А | Б) | Верны оба суждения |
В) | Верно только Б | Г) | Оба суждения неверны |
2. Каким образом можно сместить равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
в сторону исходных веществ?
А) понизить давление Б) понизить температуру
В) повысить давление Г) использовать катализатор
3. Понижение давления не смещает равновесие в системе N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q, так как
А) прямая реакция эндотермическая Б) все компоненты системы-газы
В) реакция не приводит к изменению объёма Г) скорости прямой и обратной реакции равны
4.При одновременном понижении давления и температуры в гетерогенной реакции
С(ТВ)+ 2 N2O(г)= CO2(г)+ 2 N2(г)+ Q выход продуктов:
А) увеличится
Б) уменьшится
В)не изменится
5. К смещению равновесия в гомогенной реакции РСl3(г)+ Cl2(г)= РСl5(г) влево приведёт:
А) уменьшение концентрации продукта Б) уменьшение концентрации хлора
В) увеличение концентрации хлора Г) повышение давления
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Контрольные вопросы за курс 7-9 классов
Вопрос, по которым можно рассматривать новый материал, готовить домашние задания, проверять знания учащихся...
Контрольные вопросы к зачету по теме "Население" 10 класс
Вопросы для подготовки к устному зачету по теме "Население" география 10 класс...
Контрольные вопросы и задания по творчеству А. Платонова.
Контрольные вопросы и задания разной степени сложности для учащихся 11 класса, изучающих творчество А. Платонова. 1- вопросы по биографии писателя. 2- вопросы по роману "Котлован", 3- творческое...
Контрольные вопросы по разделу "Кулинария" (5,6 класс). Вопросы по материаловедению (5,6 класс).
Контрольные вопросы по разделу "Кулинария". (5,6 класс). Проверь себя. Вопросы по материаловедению. (5,6 класс)....
Контрольные вопросы по защите прав потребителя по профессиональной подготовке по профессии: «Продавец продовольственных и непродовольственных товаров».
Контрольные вопросы по защите прав потребителя по профессиональной подготовке по профессии: "Продавец подовольственных и непродовольственных товаров"...
Контрольно - измерительные материалы. 9 класс. Контрольные вопросы за I четверть
Контрольные вопросы по теме "Изобразительный язык и эмоционально - ценностное содержание синтетических искусств" 9класс, I четверть....
Контрольные вопросы по предмету «Грамматика русского языка» для 5 класса.Контрольные вопросы по предмету «Грамматика русского языка» для 6 класса.
Контрольные вопросы по предмету "Грамматика русского языка" для 5-6 классов состоят из пятнадцати вопросов каждая. Целью этих работ является проверка ЗУН по изучаемой дисциплине в течении данног...