Основные типы задач при подготовке к ЕГЭ
материал по химии (11 класс) по теме

Опубликовано 25.02.2012 - 20:49 - Пшиченко Татьяна Васильевна

Основные типы задач по химии при подготовке к ЕГЭ

Скачать:

Вложение	Размер
1._osnovnye_tipy_zadach_pri_podgotovke_k_ege.doc	215.5 КБ

Предварительный просмотр:

Тепловой эффект химической реакции. (А 30)

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Мg + O2 = 2МgО + 1200 кДж,

выделилось 600 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего при этом в реакцию кислорода равен 1) 44,8л 2) 22,4л 3) 11,2л 4) 112л

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Са + О2 = 2СаО + 1270 кДж,

образовалось 56 г оксида кальция. Количество выделившейся при этом теплоты равно 1)635кДж 2) 2540 кДж 3) 317,5 кДж 4)254кДж

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

4Аl + 3O2(г) = 2Al2O3+3352 кДж

количество теплоты, выделяющееся при сгорании 270 г алюми ния, равно

1)6704кДж 2) 1340,8 кДж 3) 8380 кДж 4)838кДж

4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

S + O2 = SO2 +297кДж,

выделилось 1188 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом сернистого газа равен 1) 44,8л 2) 89,6л 3) 890л 4) 112л

5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO2 + O2 = 2SO3 +198кДж,

выделилось 990 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию сернистого газа равна 1) 1280 г 2) 1600 г 3)320г 4)640г

6. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СО(г) + O2(г) = 2СO2(г) + 568 кДж

количество теплоты, выделившейся при сгорании 11,2л (н.у.) ок сида углерода (П), равно 1) 113,6 кДж 2) 142кДж 3) 284 кДж 4) 838кДж

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

3КСlO3 = 2КС1 + 3O2 + 90 кДж,

образовалось 224 л (н.у.) кислорода. Количество теплоты, выде лившейся при этом, равно 1) 450 кДж 2) 270 кДж 3) 300 кДж 4) 150кДж

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

N2 + ЗН2 = 2NН3 + 92 кДж,

выделилось 46 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реак цию водорода равен 1) 67,2л 2) 44,8л 3) 11,2л 4) 33,6л

9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O + 802 кДж,

выделилось 160,4 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшихся при этом газообразных продуктов равен

1) 4,48л 2) 8,96л 3) 13,44л 4) 11,2л

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O + 902кДж,

выделилось 451 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшихся при этом газообразных продуктов равен 1) 112л 2) 44,8л 3) 67,2л 4) 224л

11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6Н2O + 1532 кДж,

образовалось 22,4 л (н.у.) азота. Количество выделившейся при этом теплоты равно 1) 1532кДж 2) 766 кДж 3) 306,4 кДж 4) 3064 кДж

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Н2 +O2 = 2Н2O + 572кДж,

образовалось 7,2 г воды. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)114,4кДж 2) 57,2 кДж 3) 143 кДж 4) 228,8 кДж

Массовая доля растворенного вещества. (В 9)

1. К 100 г 40%-го раствора глюкозы добавили 20 мл. воды. Мас совая доля глюкозы в полученном растворе равна _____________%. (Запи шите число с точностью до десятых.) (33,3 %)

2. В 80 г 20%-го раствора хлорида натрия растворили 10 г той же соли. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна _______________%. (Запишите число с точностью до десятых.) (28,9 %)

3. В 300 г воды растворили 44,8 л аммиака (н.у.). Массовая доля аммиака в полученном растворе равна ---------------- %. (Запишите число с точностью до сотых.) (10,18 %)

4. В 50 г воды растворили 112мл сероводорода (н.у.). Массовая доля сероводородной кислоты в полученном растворе равна ___________ %(Запишите число с точностью до сотых.) (0,34 %)

5. В 75 мл воды растворили 17,92 л хлороводорода (н.у.). Мас совая доля хлороводородной кислоты в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых) (28%)

6. К 25 г 10%-го раствора серной кислоты добавили 35 г 20% раствора серной кислоты. Массовая доля серной кислоты в получен ном растворе равна ___ %. (Запишите число с точностью до сотых.) (15,83 %)

7. К 40 мл 20%-го раствора нитрата калия (плотность 1,13 г/мл) добавили 30 мл 10%-го раствора той же соли (плотность 1,06 г/мл). Массовая доля нитрата калия в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) (15,9 %)

8. К 50 мл 22%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл) добавили 70 мл 8%-го раствора той же соли (плотность 1,07 г/мл). Массовая доля гидроксида калия в полученном растворе равна ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) (14,2 %)

9. Какую массу воды надо добавить к 120 г 30%-го раствора со ляной кислоты для получения 15%-го раствора? Ответ: _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) (120 г)

10. Какую массу сульфата магния надо добавить к 150 г 10%- го раствора этой соли для получения 18%-го раствора? Ответ: __________г. (Запишите число с точностью до сотых.) (14,63 г)

11. Какую массу 12%-го раствора сульфата меди (II) надо доба вить к 60 г 4%-го раствора этой соли для получения 10%-го раство ра? Ответ:_______ г. (Запишите число с точностью до целых.) (180 г)

12. Сколько граммов 8%-го и 14%-го раствора хлорида кальция надо взять для приготовления 100 г 12%-го раствора этой соли? (8% - 33,33 г; 14% - 66,67 г)

13. Какой объем 30%-го раствора бромида калия (плот ность 1,26 г/мл) и 12%-го раствора этой же соли (плотность 1,09 г/мл) надо взять для приготовления 200 г 15%-го раствора? (30% - 26,455 мл; 12% - 152,9 мл)

14. Масса кислорода, содержащегося в 200 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10,6%, равна _________г. (Запишите число с точностью до десятых.) (9,6 г)

15. Масса кальция, содержащегося в 410 г раствора нитрата кальция с массовой долей 2%, равна _________г. (Запишите число с точностью до целых.) (2 г)

Задачи на выход продукта реакции от теоретически возможного.

1. При взаимодействии натрия количеством веще ства 0,5 моль с водой получили водород объемом 4,2 л. Вычислите практический выход газа (%). (75%.)

2. Металлический хром получают восстановлени ем его оксида Сг2О3 металлическим алюминием. Вы числите массу хрома, который можно получить восста новлением его оксида массой 228 кг, если практиче ский выход хрома составляет 95%. (148,2 кг.)

3. При сплавлении гидроксида натрия массой 60 г и оксида кремния (IV) образовалось 13 г водяных па ров. Определите практический выход воды. (96,3%.)

4. Определите, какая масса меди вступит в реак цию с концентрированной серной кислотой для полу чения оксида серы (IV) объемом 3,0 л (н. у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%. (9,51 г.)

5. Вычислите объем аммиака, который можно по лучить, нагревая хлорид аммония массой 20 г с избыт ком гидроксида кальция, если выход аммиака состав ляет 98%. (8,2 л.)

6. При пропускании аммиака объемом 672 л (н. у.) через раствор массой 900 г с массовой долей азотной кислоты 40% получен нитрат аммония массой 440,68 г. Определите выход соли. (96%.)

7. Из фосфора массой 15,5 кг получили фосфорную кислоту массой 41,6 кг. Вычислите выход продукта. (85%.)

8. Какое количество серной кислоты можно полу чить из серы массой 192 г, если выход на последней стадии 95%? (5,7 моль.)

9. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (н. у.) через избыток раствора сульфата меди (II) обра зовался осадок массой 11,4 г. Определите выход про дукта реакции. (95%.)

10. Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустили избыток хлора. Выде лился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реа кции. (88,2%.)

11. К раствору, содержащему хлорид кальция мас сой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, ес ли выход продукта реакции составляет 88%. (3,41 г.)

12. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 26% (р = 1,24 г/мл) необходим для реакции с алюминием, чтобы получить водород объемом 10,64 л, если выход водорода составляет 95%. (57,32 мл.)

13. Определите количество вещества и объем I (н. у.) хлора, который потребуется для получения хло рида железа (III) массой 150 г при выходе соли 92,3%. (1,5 моль; 33,6 л.)

14. При термическом разложении метана количе ством 14 моль получен ацетилен, объем которого при (н. у.) составил 120,96 л. Вычислите выход продукта. (77%.)

15. Вычислите массу ацетата натрия, затраченную на получение метана массой 80 г при выходе продукта 70%. (586 г.)

16. Определите массу уксусной кислоты, которая расходуется для синтеза этилацетата, если полученная масса эфира 70,4 г составляет 80% от теоретического. (60 г.)

17. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, кото рый можно получить при хлорировании метана объе мом 11,2 л молекулярным хлором, объем которого ра вен 56 л (н. у.). Выход продукта составляет 70%. (53,9 г.)

18. При каталитическом гидрировании формальде гида получили метиловый спирт, при взаимодействии которого с металлическим натрием образовался во дород объемом 8,96 л (н. у.). Выход продукта на каж дой стадии синтеза составил 80%. Определите исход ную массу формальдегида. (37,5 г.)

Вычисления с веществами, имеющими определенную долю примесей.

1. Вычислите объем (м3) оксида углерода (IV) массу жжёной извести (СаО), которые можно получить при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% кар боната кальция. (257,6 кг СаО; 103 м3 СО2.)

2. Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 70% потребуется для получения фосфорной кислоты из фосфорита массой 200 кг, содержащего 70% Са3(РО4)2? (189,7 кг.)

3. При взаимодействии 5,0 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 3,36 л водо рода (н. у.). Вычислите массовую долю (%) чистого магния в техническом магнии. (72,0%.)

4. Оксид углерода (IV), полученный при сжига нии угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, ес ли массовая доля углерода в угле составляет 96%? (788г.)

5. Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в результате реакции силикат ка лия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реак ции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна 90%. (82,7%.)

6. При сгорании технической серы массой 10 г вьделился газ, который пропустили через избыток рас твора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г. Определите массовую долю серы в технической сере. (96%.)

7. Вычислите массу раствора кислоты с массовой долей НС1 30%, затраченную на растворение цинка массой 200 г с массовой долей примесей 35%. (487 г.)

8. Для обжига сульфида цинка массой 2 т с массо вой долей негорючих веществ 3% израсходовали 6000 м3 воздуха. Определите объемные доли газов в образовавшейся газовой смеси. (83,1% N2; 7,76% SО2; 9,14% О2.)

9. Вычислите, какая масса магнетита Fе3О4, содержащего 10% примесей, необходима для получения железа массой 4 т. (6,134 т.)

10. При действии на мрамор массой 10,5 г соляной кислоты выделился оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Определите массовую долю (%) карбоната каль ция в мраморе. (95,24%.)

11. При прокаливании на воздухе пирита массой 5 кг получен оксид серы (IV) массой 5,12 кг. Опреде лите массовую долю FеS2 в пирите. (96%.)

12. Какое количество вещества бензола можно по лучить из ацетилена, выделившегося при обработке во дой карбида кальция массой 42,8 г с массовой долей примесей 18,4%? Практический выход бензола состав ляет 30%. (0,054 моль.)

13. Из карбида кальция массой 7,5 г с массовой долей примесей 4% получили ацетилен, который был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии всего по лученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра? (24,3 г.)

14. Природный газ объемом 235,8 л (н. у.) использо вали для получения ацетилена. Объемная доля метана в газе составляет 95%. Определите объем образовавшегося ацетилена (н. у.), если его выход составил 60%. (67,2 л.)

15. Вычислите массу раствора с массовой долей гид роксида натрия 10%, необходимую для полной нейтрализации продукта сгорания природного газа объемом 23,33 л (н. у.). Объемная доля метана составляет 96%. (800 г.)

16. Какой объем природного газа (н. у.) потребуется для получения муравьиной кислоты массой 69 г путем каталитического окисления метана? Объемная доля метана в природном газе составляет 98%. (34,28 л.)

17. Образец технического карбида алюминия мас сой 16 г обработали избытком воды. Определите объем газа (н. у.), который получили, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. (5,04 л.)

18. Газ, который выделяется при разложении 1032 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для окис ления серы. Определите массу серы, которая может прореагировать, и объем (н.у.) образующегося газообразного продукта окисления. (384 г; 268,8 л)

19. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем образовавшегося продукта окисления (н.у.) (64 г; 44,8 л)

20. Кислород, который образуется при разложении 659,7 г перман ганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, исполь зовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию и какой объем (при н.у.) будет иметь азотсодержащий продукт этой реакции. (27,2 г; 35,84 л)

Задачи на растворы по уравнениям реакций.

1. Определите объем 20%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/мл), необходимый для полного растворения оксида магния массой 4,0 г. Ответ:______мл. (Запишите число с точностью до десятых.) (33,2 мл)

2. Определите объем 8%-го раствора гидроксида калия (плот ность 1,069 г/мл), необходимый для полной нейтрализации уксусной кислоты массой 18 г. Ответ:______мл. (Запишите число с точностью до десятых.) (196,4 мл)

3. К 20,00 г 16%-го раствора сульфата меди(II) прилили 40,00 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Масса образовавшегося осадка равна _______г. (Запишите число с точностью до сотых.) (1,96 г)

4. Максимальный объем (н.у.) углекислого газа, который мо жет быть полностью поглощен известковой водой массой 530 г с массовой долей Са(ОН)2 0,14%, равен ______л. (Запишите число с точностью до тысячных.) (0,448 л)

5. Максимальный объем (н.у.) сернистого газа, который может быть полностью поглощен раствором гидроксида натрия массой 100 г с массовой долей NаОН 10%, равен _______л. (Запишите число с точностью до десятых.) (5,6 л)

6. Минимальный объем 10%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,08 г/мл), который необходим для поглощения сероводорода объемом 6,72л (н.у.), равен _______мл. (Запишите число с точностью до десятых.) (155,6 мл)

7. Минимальный объем раствора 16%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл), который необходим для поглощений углекислого газа объемом 4,48л (н.у.), равен _______мл. (Запишите число с точностью до десятых.) (42,4 мл)

8. 16 г оксида серы (VI) растворили в 150мл воды. Доля кислоты в полученном растворе равна __________%. (Запишите с точностью до десятых.) (11,8 %)

9. 14,2 г оксида фосфора (V) растворили в 200мл воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ___________%. (Запишите число с точностью до десятых.) (9,2 %)

10. 44,8л аммиака (н.у.) растворили в 1 л воды. Массовая доля аммиака в растворе равна _______ %. (Запишите число с точностью до сотых.) (3,92 %)

11. В 140 г 20%-го раствора серной кислоты растворили 10 г оксида серы (VI). Массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна__________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) (26,8 %)

12. В 200 г 10%-го раствора ортофосфорной кислоты растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) (18,5 %)

13. Углекислый газ, полученный в результате полного сгора ния 0,448 л (н.у.) этилена, пропустили через раствор гидроксида калия объемом 165,9 мл с массовой долей КОН 4,20% (плотность 1,045 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. (3,15 % К2СО3; 1,6 % КОН)

14. К 30%-му раствору серной кислоты объемом 20 мл (плотность 1,219 г/мл) осторожно прилили 18,25%-й раствор гид роксида натрия (плотность 1,200 г/мл) до полной нейтрализации кислоты. Определите объем прилитого раствора щелочи. Какой объ ем воды надо прибавить к полученному раствору, чтобы массовая доля соли в нем стала равна 10%? (27,4 мл щелочи; 49,24 мл воды)

15. К 8,3%-му раствору серной кислоты объемом 45,0 мл (плотность 1,05 г/мл) осторожно прилили 10,0%-й раствор гидрок сида калия (плотность 1,092 г/мл) до полной нейтрализации кисло ты. Определите объем прилитого раствора щелочи. Сколько граммов сульфата калия надо добавить к полученному раствору, чтобы массовая доля соли в нем стала равна 10,0%? (41 мл щелочи; 7,74 г соли)

16. В 150 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) растворили 4,0 г оксида серы (VI). К полученному рас твору добавили 100мл 18%-го раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массу выпавшего осадка и массовые доли ве ществ в растворе над осадком. (2,7% HCl; 10,9% H2SO4)

17. Сероводород, полученный в результате взаимодей ствия между сульфидом железа (II) массой 8,8 г и раствором соля ной кислоты объемом 75 мл с массовой долей НС1 20% (плотность1,14 г/мл), пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 150 г с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. (6,8%)

18. Сернистый газ, полученный в результате полного сго рания 2,24 л (н.у.) сероводорода, пропустили через 218,6 мл 18,3%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,20 г/мл). Определите мас совые доли веществ в полученном растворе. (14,89% NaOH; 4,69% Na2SO3)

19. Карбид алюминия растворили в 150 г 12%-ного раствора хло роводородной кислоты; в результате выделилось 2,24 л (н. у.) метана. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. (11,6% AlCl3; 2,2% HCl)

20. Карбид кальция массой 12,8 г растворили в 174 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (плотность 1,12 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе. (18,8% CaBr2; 3% HBr)

Задачи на избыток – недостаток

1. При пропускании газовой смеси, состоящей и азота объемом 5 л и водорода объемом 3 л, над катализатором получен газ с резким запахом. Вычислите объем газов после реакции. (6 л.)

2. Смешали раствор массой 200 г с массовой долей сульфата цинка 16,1% с раствором массой 100 г с массовой долей сульфида натрия 7,8%. Определите массовую долю солей в растворе после реакции. (4,89% Nа2SО4; 5,55% ZnSO4)

3. При взаимодействии меди массой 6,4 г с хлором объемом 33,6 л (н. у.) получили соль, которую растворили в воде массой 256,5 г. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе. (5%.)

4. Газ, полученный при восстановлении оксида железа (III) массой 16 г оксидом углерода (II), пропу щен через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 25%. Вычислите массовую долю образовавшейся соли. (14,92%.)

5. Раствор объемом 100 мл с массовой долей серной кисдоты 20% и плотностью 1,14 г/мл смешан с раствором массой 400 г с массовой долей хлорида бария 5,2%. Определите массу осадка и массовые доли веществ, находящихся в растворе после отделения осадка. (23,3 г; 2,65% Н2SО4; 1,487% НС1.)

6. Через раствор щелочи объемом 164 мл с массо вой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл пропустили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л. Определите массовые доли веществ в растворе. (9,48% NaОН; 12,56% Na2СО3.)

7. Смешали раствор массой 100 г, содержащий нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6,56 г. Опреде лите массовые доли солей в растворе. (3,6% NaNО3; 2,3% Nа3РО4.)

8. Определите массовую долю алкоголята натрия в его спиртовом растворе, полученном в результате реакции между металлическим натрием массой 2,3 г и абсолютным (100%-м) этанолом объемом 50 мл и плот ностью 0,79 г/мл. (16,3%.)

9. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии ацетилена объемом 6 л и кислорода объемом 18л? (12л.)

10. Какую массу фенолята калия можно получить взаимодействием фенола массой 4,7 г с раствором мас сой 120 г с массовой долей КОН 14%? (6,6 г.)

11. Углерод массой 12 г сожгли в кислороде объемом 16,8 л. Определите объемный состав газовой смеси после реакции. (11,2 л СО; 11,2л СО2.)

12. Газ, выделившийся при полном разложении карбоната кальция массой 135 г, пропустили через рас твор, полученный взаимодействием кальция массой 36 г с водой. Вычислите массы образовавшихся солей. (45 г СаСО3; 72,9 г Са(НСО3)2.)

13. Через раствор объемом 178,6 мл (р = 1,12 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 5% пропустили оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Определите массовые доли полученных солей в растворе. (2,48% NаНSО3; 6,01% Nа2SО3.)

14. Сульфид марганца (II) массой 26, 1 г обработа ли раствором хлороводородной кислоты. Выделивший ся газ пропустили через раствор, полученный при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой массой 300 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (3,5% NаНS; 2,45% Nа2S.)

15. К раствору массой 25 г с массовой долей хло рида алюминия 8% прилили раствор массой 25 г с мас совой долей гидроксида натрия 8%. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав. (0,51 г А12О3.)

16. На раствор, содержащий муравьиный альдегид массой 15 г, подействовали при нагревании аммиач ным раствором оксида серебра, содержащим Аg2О мас сой 174 г. Определите массу образовавшейся кислоты и объем выделившегося газа. (11,5 г; 5,6 л.)

Задачи на смеси веществ

1. При сжигании смеси водорода и оксида углерода (II) массой 68 г израсходован кислород объемом 89,6 л (н. у.). Определите объемную долю каждого газа в смеси. (75% Н2; 25% СО.)

2. При растворении в воде сплава натрия с калием масссой 7,7 г выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю (%) каждого металла в сплаве. (25,33% К; 74,67% Nа.)

3. При действии воды на смесь карбидов кальция и алюминия массой 27,2 г получили 11,2 л смеси аце тилена и метана (н. у.). Определите массу каждого кар бида в смеси. (14,4 г А14С3; 12,8 г СаС2.)

4. При каталитическом гидрировании смеси ук сусного и пропионового альдегидов массой 19,3 г за трачен водород объемом 8,06 л (н. у.). Определите мас совую долю (%) уксусного альдегида в смеси. (26%.)

5. К смеси муравьиной и уксусной кислот мас сой 24,4 г прибавили 227,3 мл раствора с массовой до лей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,1 г/мл. Для поглощения избытка щелочи с образованием кислой соли потребовалось 2,8 л оксида серы (IV). Определите массы кислот в исходной смеси. (18,4 г НСООН; 6 г СН3СООН.)

6. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот. (3 г; 39,47%)

7. Смесь пропана и метиламина общим объемом 11,2 л (н.у.) сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 80 г осадка. Опре делите состав исходной смеси газов (в % по объему) и объем воздуха (н.у), израсходованного на горение. (30% пропана; 70%; 164 л)

8. При полном сжигании 258 г смеси этилового спирта и уксус ной кислоты образовалось 234 г воды. При нагревании исходной сме си в присутствии концентрированной серной кислоты было получено 140,8 г сложного эфира. Найдите состав исходной смеси (в массовых долях) и рассчитайте выход реакции этерификации. (53,5% спирта; 46,5% кислоты; выход 80%)

9. При действии натрия на 27,6 г смеси этилового спирта и пре дельной одноосновной органической кислоты выделяется 6,72 л газа (н.у), а при действии на ту же смесь насыщенного раствора гидро карбоната натрия — 2,24 л газа (н.у). Определите состав (в % по мас се) исходной смеси и строение органической кислоты. (16,7% НСООН)

10. Смесь уксусной и муравьиной кислот нейтрализуется 67,8 мл 22,4%-ного раствора едкого кали (плотность 1,18 г/мл). Сжигание такого же объема смеси приводит к 10,752 л (н.у.) углекислого газа. Определите состав смеси кислот в массовых про центах.

(43,4% НСООН; 56,6% СН3СООН)

11. Смесь метана и этилена объемом 400 мл (н. у) обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2% массой 40 г. Определите объемную долю этилена в смеси. (44,8%.)

12. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затрачен раствор гидроксида калия массой 200г с массовой долей КОН 11,2%. При действии на такую же массу смеси аммиачным раствором оксида сереба выделилось серебро массой 21,6 г. Определите массовую долю (%) уксусной кислоты в смеси. (79,5%.)

13. Через смесь бензола, фенола и анилина массой 20 г пропустили хлороводород. При этом выпал осадок массой 2,59 г. При нейтрализации такой же массы смеси затрачен раствор щелочи массой 10 г с массовой долей NаОН 20%. Какова массовая доля (%) бензола в смеси? (67,2%.)

14. На смесь массой 10 г, содержащую анилин, аминоуксусную и уксусную кислоты, подействовали бромной водой. При этом выпал осадок массой 1,1 г. При действии на такую же массу смеси израсходован хлороводород объемом 2,247 л (н. у.). Определите массовую долю (%) уксусной кислоты в смеси. (21,9%.)

15. Уксусная кислота содержит примеси уксусного альдегида и этанола. При обработке образца кислоты массой 8 г избытком аммиачного раствора оксида серебра образовался металлический осадок массой 5,4 г. На. нейтрализацию такого же образца кислоты потребовался раствор объемом 10,26 мл с массовой долей гидроксида натрия 30% и плотностью 1,3 г/мл. Определите массовые доли примесей в кислоте. (11,25% С2Н5ОН; 13,75% СН3СНО.)

Определение состава продукта реакции (задачи на «тип соли»)

1. Аммиак объемом 4,48 л (н. у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите ее массу. (132г гидрофосфата аммония)

2. Оксид серы (VI) объемом 2,24 л (н.у.) пропустили через 80 г 5%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшей ся в результате реакции соли.

(12г гидросульфата натрия)

3. Газообразный аммиак объемом 2,24 л поглощен 14,68 мл 50-процентного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,335 г/см3). Какая соль обра зовалась при этом и какова ее масса? (11,5г дигидрофосфата аммония)

4. В 10-процентный раствор гидроксида калия объемом 128 мл (плотность 1,09 г/см3) пропустили оксид углерода(IV) объемом 2,8 л. Какая соль обра зовалась при этом и какова ее масса? (17,25г карбоната калия)

5. К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты. Какая соль - средняя или кислая - при этом образуется? Какова ее масса? (60г гидросульфата натрия)

6. К 0,128 л 10-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1090 кг/м3) прилили 0,0556 л 35-процентного раствора серной кислоты (плотность 1260кг/м3). Какая соль и какой массы образовалась при этом? (3 4кг гидросульфата калия)

7. Через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1197 кг/м3) пропустили 8,5 г сероводорода. Какая соль и какой массы обра зовалась при этом? (14кг гидросульфида натрия)

8. В 8,42 л 45-процентного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1293 кг/м3) растворили 1,2 кг магниевых стружек. Какая соль и какой массы образовалась при этом? (6кг гидрофосфата магния)

9. В 9,8 кг 20 - процентного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Какая соль средняя или кислая - образовалась при этом? Вычислите ее массу.

(3,22кг сульфата цинка)

10. В 84 г 8%-ного раствора гидроксида калия растворили оксид серы (IV), выделившийся при обжиге пирита массой 7,2 г. Определи те массовую долю соли в полученном растворе. (15,7% гидросульфита калия)

11. Через 38,2 мл 32-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,31 г/мл) пропустили оксид углерода(IV), полученный при сжигании 2,4 г угля. Ка ков состав образовавшейся соли и какова ее концентрация в растворе? (36% карбоната Na)

12. Газ, полученный при сжигании 19,2 г серы, без остатка прореа гировал с 682,5 мл 5%-ного раствора NаОН (плотность 1,055 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе. (4,98% Na2SO3; 4,1% NaHSO3)

13. В 240 г 9%-ной ортофосфорной кислоты растворили 5,68 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору доба вить 84 г гидроксида калия? (0,3моль K3PO4)

14. В 440 г 8%-ной серной кислоты растворили 3,2 г оксида серы (VI). Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученно му раствору добавить 16 г гидроксида натрия? (0,4моль NaHSO4)

15. Натрий массой 4,6 г полностью растворили в 80 мл воды. К полученному раствору щелочи прилили 86 мл 20%-го раст вора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. (13,16 %)

Определение состава продукта реакции (задачи на «тип соли»)

(12г гидросульфата натрия)

(3,22кг сульфата цинка)

Задачи на вывод формул.

Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 26,1% углеро да, 4,3% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Установите формулу образовавшегося вещества. (HCOOC2H5)
Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5% углеро да, 36,3% кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите формулу образовавшегося вещества. (C3H7COOC2H5)
При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется ве щество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира. (CH3COOCH3)
При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода и 50% кислорода, с органической кислотой образуется ве щество, плотность паров которого по аргону равна 2,15. Определите молекулярную формулу образующегося вещества. (C2H3COOCH3)
При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 34,79% кислорода и 13,04% водорода, с органической кислотой об разуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу образующегося вещества. (C3H7COOC2H5)
При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л (н. у.) кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу ве щества. (KClO3)

7. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20,00% магния, 53,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента. (S)

8. При сгорании газообразного органического вещества, не со держащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего ве щества. (CH2F2)

9. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения. (C2H4F2)

10. При сгорании газообразного органического вещества, не со держащего кислорода, выделилось 2,24 л (н. у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения. (CH3Cl)

11. При полном сгорании органического бескислородного ве щества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего со единения. (C2H4Cl2)

12. При сгорании 0,31 г газообразного органического вещества выделилось 0,224 л углекислого газа, 0,45 г воды и 0,112 л азота. Плот ность вещества 1,384 г/л. Установите молекулярную формулу этого соединения и назовите его. (CH3NH2)

При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н. у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества. (C2H5NH2)

14. Продуктами горения вещества массой 3,2 г являются азот объемом 2,24 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу соединения, если плотность его паров по водороду равна 16. (N2H4)

15. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н. у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина. (C2H5-NH-C2H5)

16. При сгорании вторичного амина выделилось 0,672 л (н.у.) углекислого газа, 0,81 гводы и 0,112 л (н.у.) азота. Установите моле кулярную формулу этого вещества.

(CH3-NH-C2H5)

17. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина. (C2H5NH2)

18. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. (C2H5-N-(CH3)2)

19. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избыт ке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л СО2 (н.у.) и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в об разце массой 1,78 г содержится 1,204 • 1022 молекул. (C3H7NO2)

20. При прокаливании соли массой 12,8 г получили 7,2 г воды и 4,48 л (н. у.) бесцветного газа, который при обычных условиях реа гирует только с литием и имеет относительную плотность по метану 1,75. Определите формулу соли. (NH4NO2)

21. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н. у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Опре делите молекулярную формулу спирта. (C4H9OH)

22. Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по мас се. Определите молекулярную формулу этого соединения. (C4H9Br)

23. Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого соединения. (CH3Cl)

24. Один из монобромалканов содержит 65,04% брома. Установите молекулярную формулу этого вещества. (C3H7Br)

25. Пары одного из монобромалканов в 61,5 раз тяжелее водорода. Установите молекулярную формулу этого вещества. (C3H7Br)

26. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1 ,862. (C4H6)

27. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1, 38. (C3H4)

Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%. (C3H6(OH)2)
Определите формулу предельного двухатомного спирта, мас совая доля водорода в котором равна 11,11%. (C4H8(OH)2)
Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%. (C3H6(OH)2)
Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%. (C5H9(OH)3)
Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 9,43%. (C4H7(OH)3)
Определите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28%. (C4H7(OH)3)
Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кис лорода. (C4H7(OH)3)
Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 50%. (C5H9(OH)3)

36. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты. (C2H5COOH)

37. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты. (NH2-CH2-COOH)

Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода. (C2H5COOH)
При взаимодействии одного и того же количества алкена с раз личными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекуляр ную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу. (C3H6)
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода. (C4H8)
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода. (C4H8)
Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным метал лом выделяет 2,8 л водорода (н. у.). (C4H9OH)
Установите молекулярную формулу алкена, взаимодействие которого с хлороводородом приводит к образованию монохлорпроизводного с относительной плотностью по азоту 3,30. (C4H8)
Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводо рода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углево дорода. (C4H6)
Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97. Установите молекулярную формулу этого углеводорода. (C5H8)
В результате реакции предельного одноатомного спирта с хло роводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (C4H9OH)
На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Опреде лите молекулярную формулу кислоты.

(C2H5COOH)

На нейтрализацию 25,5г предельной одноосновной кислоты
потребовался раствор, содержащий 10г гидроксида натрия. Опреде лите молекулярную формулу кислоты. (C4H9COOH)
Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и вы делился газ объемом 2,8 л (н.у). Определите молекулярную формулу спирта. (C3H7OH)
При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта. (C3H7OH)
При взаимодействии 22 г предельной одноатомной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. (C3H7COOH)

52. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (C4H9OH)

53. При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определите моле кулярную формулу исходного спирта.

(C3H7OH)

54. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г тре бует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную фор мулу кислоты. (CH3COOH)

55. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одно основной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира. (CH3COOCH3)

56. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира. (HCOOCH3)

57. Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира. (HCOOCH3)

58. Массовая доля кислорода в предельном двухатомном спирте, в молекуле которого гидроксогруппы находятся у крайних атоме углерода, равна 42,11 %. Установите молекулярную формулу спирта. (C3H6(OH)2)

59. Массовая доля углерода в гомологе бензола, молекула которого содержит один углеводородный радикал в боковой цепи, рав на 90,57%. Установите молекулярную формулу гомолога бензола. (C8H10)

60. Массовая доля хлора в монохлоралкане равна 38,38%. Установите молекулярную формулу монохлоралкана. (C4H9Cl)

61. Массовая доля кислорода в нитроалкане равна 35,96%. Установите молекулярную формулу нитроалкана. (C3H7NO2)

62. Массовая доля углерода в предельном альдегиде равна 62,07%. Установите молекулярную формулу альдегида. (C2H5COH)

64. Установите молекулярную формулу алкина, плотность паров которого по воздуху равна 2,345. (C5H8)

Комбинированные задачи.

1. Метан, выделившийся при нагревании ацетата натрия массой 20,5 г с избытком гидроксида натрия, прореагировал при освещении с хлором, полученным с использованием оксида марганца (IV) массой 130,35 г. По окончании полного хлорирования избыток хлора рас творили в воде. Рассчитайте объем раствора (р = 1,4 г/мл) с массовой долей гидроксида калия 40%, который по требуется для нейтрализации полученного водного рас твора. (100 мл.)

2. При сжигании органического вещества массой 2,2 г образовались оксид углерода (IV) массой 6,6 г и вода массой 3,6 г. Плотность паров вещества по водо роду равна 22. Продукты реакции пропустили через известковую воду массой 30 г с массовой долей гидро ксида кальция 22,2%. Определите формулу исходного вещества, массу осадка и массовую долю соли в полу ченном растворе. (С3Н8; 3 г; 26,13%.)

3. Смешали газообразный углеводород объемом 40 мл с кислородом объемом 200 мл, который взят в избытке, и подожгли. После приведения полученной смеси газов к первоначальным условиям объем их со ставил 140 мл, из которых 80 мл поглощено щелочью при пропускании через нее газов. Установите формулу углеводорода. (С2Н6.)

4. Пронитровали ароматический углеводород мас сой 36,8 г; при этом образовалось мононитропроизводное, которое восстановили атомарным водородом и получили с выходом 60% вещество, которое полностью поглощает газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 14,04 г. Определите формулу исходного углево дорода. (С7Н8.)

5. Органическое вещество массой 11 г содержит: углерод — 54,55%; водород — 9,09%; кислород — 36,36%; имеет плотность по водороду 22. Оно легко восстанавливает аммиачный раствор оксида серебра. При вос становлении его водородом в присутствии платинового катализатора при 30°С и последующей дегидратации продукта реакции образуется углеводород, который обесцвечивает раствор брома. При этом образуется дибромпроизводное массой 37,6 г. Определите формулу ис ходного соединения, полученного дибромида и выход дибромида (от исходного соединения). (СН3СНО; 80%.)

6. Смесь метиловых эфиров уксусной и пропионовой кислот массой 47,2 г обработали раствором объ емом 83,4 мл с массовой долей гидроксида натрия 40% (р = 1,2 г/мл). Определите массы эфиров в исходной смеси, если известно, что гидроксид натрия, остав шийся после гидролиза эфиров, может поглотить мак симально оксид углерода (IV) объемом 8,96 л (н. у.). (29,6 г СН3СООСН3; 17,6 г С2Н5СООСН3.)

7. 4%-ный раствор щелочи был получен при растворений в го рячей воде пероксида натрия массой 5,85 г. Рассчитайте объем из расходованной воды. Какой объем углекислого газа необходим для перевода образовавшейся щелочи в среднюю соль?

8. Углекислый газ, выделившийся в результате взаимодейст вия 30 г карбоната кальция с избытком азотной кислоты, пропустили через 230,8 мл 11,03%-го раствора КОН (плотность 1,10 г/мл). Оп ределите массовые доли солей в полученном растворе. (10,3 % К2СО3; 3,74 % КНСО3)

9. Сероводород, выделившийся в результате взаимодей ствия 4,4 г сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты, пропус тили через 28,54 мл 10,1%-й раствор гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе. (7% Na2S; 3,36% NaHS)

10. К 290,9мл 10%-го раствора сульфата цинка (плот ность 1,107 г/мл) прилили 163,7 мл 11,01 %-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,110 г/мл). Определите массовые доли солей в растворе над полученным осадком. (5,8% Na2SO4; 1,83% Na2[Zn(OH)4])

11. К 145,1 мл 16%-го раствора хлорида алюминия (плот ность 1,15 г/мл) прилили 292,3мл 12,08%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовые доли солей в рас творе над полученным осадком. (9,24% KCl; 2,77% K[Al(OH)4

12. Хлор, полученный в результате взаимодействия 31,6 г перманганата калия с избытком концентрированной соляной кисло ты, пропустили через горячий 16,26%-й раствор гидроксида калия объемом 359,4 мл (плотность 1,15 г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Спецкурс по математике "Эффективные методы решения основных типов алгебраических задач"

Авторская программа....

Презентация к уроку "Проценты" в 5 классе. Материал полезен и для повторения темы проценты и 6 классе и в 9 классе по подготовке к ГИА. Разобраны все типы задач. Приведены образцы решения двумя способами.

Материал подготовлен для учащихся 5 класса для изучения темы "Проценты". Так же эти слайды будут полезны для повторения этой темы в 6 классе, и для подготовки к ГИА в 9 классе. Здесь разобраны все тип...