Учитель Турицына Е.Н.

Урок на тему «Общие свойства кислот».

Цели:

1. Повторить определение кислот, их состав, классификацию; приступить к изучению общих свойств кислот;
2. Продолжить обучение учащихся работе с лабораторным оборудованием, формирование умений наблюдать, анализировать опыты, делать выводы;
3. Обогатить их представление об общем, особенном и единичном в составе и свойствах кислот, на новых примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения, показать связь между свойствами веществ, их получением и применением; обратить внимание учащихся на правила работы в химическом кабинете.
4. Продолжить развитие мышления, умений работать с литературой, умений слушать друг друга.

Оборудование: на демонстрационном столе H2SO4, H2O, химический стакан, воронка, лучинка, кодоскоп, магнитофон, магнитная доска;

на столах учащихся: штатив с пробирками, колба с водой, H2SO4, HCl, Zn, Fe, Cu, фарфоровая чашка с лимоном, лакмус, м-о. лучинка, стеклянная палочка.

Таблица по ТБ.

Таблички - остановок.

Ход урока:

1. Организационный момент.
2. Опрос. Сегодня мы совершим увлекательное путешествие по стране кислот. Прежде чем в него отправиться, необходимо проверить вашу готовность.

1. Устно:

а) Какие вам известны кислоты?

б) Как определить валентность кислотного остатка?

в) По каким признакам классифицируют кислоты?

2. Работа с карточками:

Составить модели молекул кислот.

3. Задания на первой парте – выбрать формулы оксидов и кислот. Назвать их. CuO, Na2O, KCl, H2SO4, AlCl3, BaO, H3Po4, H2O, MgCO3, HNO3, Li2O.

3. Изучение н/м и закрепление. Мы повторили формулы и названия кислот и теперь можем отправиться в путешествие. Тема урока «Общие свойства кислот» (запишите). Первая остановка «Информационная». Послушаем небольшие сообщения о кислотах(выступления учащихся ).

Что же общего в составе всех кислот? Вероятно общее в составе и строении кислот обуславливает и общие свойства кислот. Именно это и предстоит выяснить на следующей остановке «Дегустационной».

Кислоты широко распространены в природе. Из своего жизненного опыта вы можете назвать некоторые из них? Борная – полоскание горла; лимонная, щавелевая, яблочная и др. Какие они на вкус? Самая первая кислота, видимо, познакомился человек – уксусная – она образуется при скисании виноградного вина. И где используется?

Известно около 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту – сильнейший яд. Есть и сладкие – салициловая кислота, и горькие – никотиновая.

Вы узнаете, что в химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус. Это грубейшее нарушение Техники Безопасности. Но сегодня я разрешаю вам определить вкус таблетки аскорбиновой кислоты. Что же можно сказать о вкусе кислот?

Большинство кислот кислые на вкус.

Мы отправляемся дальше. Но внимание- красный цвет ПТБ.

Сегодня мы знакомимся с ПТБ при работе с кислотами. Концентрированная кислота H2SO4 и HCl, а также их растворы могут вызвать при неправильном пользовании ожог. Если это случилось, то место ожога нужно промыть H2O и 5% раствором соды. Особенно внимательно надо быть при работе с H2SO4.

Д/о. Действие концентрированной серной кислоты на бумагу и ткань.

Разбавление серной кислоты. Что к чему прилить? В связи с выделением большого количества теплоты при растворении H2SO4, наблюдается разогревание пробирки. Если наоборот влить H2O в H2SO4 будет вот что наблюдаться. H2O имеет меньшую плотность и окажется на поверхности, закипит и её брызги вместе с кислотой могут обжечь руки и лицо и прожечь одежду.

Какое же правило разбавления H2SO4 можно сформулировать?

Плакат: «Не лей воду в серную кислоту».

Следующая остановка «Экспериментальная». Наряду с общим свойством кислот – вкусом, кислоты отличаются друг от друга по ряду признаков. Рассмотрим это на примере сравнения свойств в серной и соляной кислот.

На доске таблица.

Проведение лабораторного опыта.

а) Внешний вид. Что можете сказать? Как можно различить кислоты?

б) Приготовим раствор .

 Как же отличить растворы кислот от растворов других веществ? Это мы узнаем на остановке «Индикаторная».

Сообщение учащегося об индикаторах.

Лакмус в кислоте красный. H2SO4 и HCl – это минеральные кислоты, а будут ли менять цвет лакмус в растворах органических кислот(на примере лимонной кислоты). Какой же вывод? Минеральные и органические кислоты имеют общие свойства, обусловленные общностью строения. А именно?

 С физическими свойствами мы познакомились, нашли общее и особое в свойствах кислот. А как вы думаете – какие химические свойства будут характерны для кислот, ведь не просто так мы их изучаем в теме «Водород».

Проверим это?

Л/о.Взаимодействие кислот с металлами.

Что наблюдаете? Какой газ выделяется? Как проверить? Металлы реагирует с кислотой, но не все. Постарайтесь связать результаты опыта с вытеснительным рядом металлов (ряд электрохимических напряжений металлов на стр.68). Какой вывод можно сделать о взаимодействии металлов с кислотами?

Что же мы сегодня узнали на уроке ?

Экспериментальная задача.

Даны три пробирки с растворами поваренной соли, хлороводородной кислоты, серной кислоты. Определите эти вещества.

Задание через кодоскоп. Определите какие из металлов( алюминий, медь, серебро, магний) будут взаимодействовать с соляной кислотой.

Подвожу итог урока. Выставляю оценки .Даю домашнее задание.

Д/з. §28  у.7 на стр. 70 (1-8)