аминокислоты
презентация к уроку химии (11 класс) по теме

Выполнил: ученик 11 класса Ронжин А

Учитель Отряскина Т.А.

Атомный номер----13

Атомная масса-----27

Физические свойства:

Серебристо-белый металл, лёгкий, легкоплавкий, пластичный, легко вытягивается в проволоку и фольгу.

Высокая тепло- и электропроводность.

Впервые алюминий был получен в 1825 году Х. К. Эрстедом. В настоящее время алюминий получают из бокситов путём электролиза.

Алюминий отличается своей химической активностью. При контакте с воздухом алюминий покрывается тонкой оксидной плёнкой, поэтому во многие реакции металл не вступает. (не взаимодействует с азотной кислотой, конц. и разбавленной серной кислотой, ортофосфорной кислотой.







Получение йодида Al

Алюминиевые сплавы обладают малой плотностью в сочетании с достаточно хорошими механическими свойствами и удовлетворительной устойчивостью к окислению. По своим прочностным характеристикам и по износостойкости они уступают сталям, некоторые из них не обладают хорошей свариваемостью, но многие из них обладают характеристиками, превосходящими чистый алюминий.

Дуралюмины – сплавы на основе алюминия, содержащие помимо Al:

2 – 13% Cu

0,4 – 3% Mg

1% Mn

5 – 7% Zn

2% Fe

0,35% Ti

Дуралюмины – наиболее прочные и наименее коррозионно-стойкие из алюминиевых сплавов. Склонны к межкристаллической коррозии. Наибольшее применение нашли в авиастроении для изготовления некоторых деталей турбореактивных двигателей.

Магналии – сплавы на основе алюминия, содержащие помимо Al:

5 – 13% Mg

0,2 – 1,6% Mn

3,5 – 4,5% Zn

1,75 – 2,25% Be

Магналии отличаются высокой прочностью и устойчивостью к коррозии в пресной и даже в морской воде. Устойчивы к воздействию азотной кислоты, разбавленной серной кислоты, ортофосфорной кислоты.

Силумины – сплавы на основе алюминия, содержащие помимо Al:

5 – 26% Si

1 – 4% Cu

0,2 – 1,3% Mg

2 – 4% Zn

0,8 – 2% Ni

0,1 – 0,4% Cr

При своих относительно небольших прочностных характеристиках силумины обладают наилучшими из всех алюминиевых сплавов литейными свойствами. Они наиболее часто используются там, где необходимо изготовить тонкостенные или сложные по форме детали.

Количество вещества

Урок изучения нового материала

в 8 классе




Количество вещества

Расскажу сегодня, что ли,
О зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех –
Просто паника у всех….
Ну а в химии – изволь!
Есть другое слово “моль”
Прост, как небо и трава,
Моль любого вещества.
Но трудна его дорога:
В моле так частичек много!




Моль

Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6*10 23 молекул (или других структурных частиц) этого вещества.

Например,

1 моль воды имеет массу, равную 18 грамм, так как Мr(Н2О)= 18.

Тогда: 1 моль кислорода имеет массу - …,

5 моль алюминия - ….,

0,1 моль натрия - ….. .

Взаимосвязь количества вещества и массы

Массу 1 моль вещества называют его молярной массой

Обозначение молярной массы

Обозначение количества вещества

масса

Единицы измерения

[ М] – г/моль, [ m] – г,

кг/кмоль, кг,

мг/ммоль. мг.

[ n] –моль,

кмоль,

ммоль.





Взаимосвязь количества вещества и массы

M = Mr




m =

M

n

(1)




M =

m

n

(2)




n =

m

M

(3)

*

Взаимосвязь количества вещества и числа частиц

N

n

NA

Количество частиц в 1 моль вещества всегда равно 6*10 23

6*10 23 названо числом Авогадро,

обозначается

NA

Куча песка, засыпавшая большой завод, содержит песчинок в 22400 раз меньше, чем число частиц в 1 моль вещества (например, в чайной ложке воды, массой 18 г.

Ниагарский водопад (США)

Число Авогадро - NA

Некоторое представление о величине числа Авогадро даёт следующий пример.

Количество воды, которое низвергается с ниагарского водопада (США) – при длине 1279 м и высоте 40 м - составляет 6500 м3/с.

В капле воды содержится больше молекул, чем капель, упавших с Ниагарского водопада за 400 лет при условии постоянного полноводья.

Количество вещества и число Авогадро

N

n

NA

n=

N=

NA=

(1)

(2)

(3)

тема урока

Относительная атомная и молекулярная массы


Химический диктант

Формула

Число молекул

Число элементов

Общее число атомов

Начертите таблицу по образцу, аккуратно перепишите в неё формулы

Задания

1 вариант

2 вариант




1. Al2O3

1. 2 Сr2O3

2. 7 H2CO3

2. 5 HNO3

3. 3 P2O5

3. N2O

4. Mn2O7

4. 3 Mn2O5

5. 4 CuSO4

5. CaSiO3


Относительная атомная масса

Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой.

Например, масса




атома Н равна 1,67 · 10−23 г, атома С − 1,995 · 10−23 г, атома О − 2,66 · 10−23 г.




Относительная атомная масса

Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr - отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24 г).

Относительная молекулярная масса - Мr

Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц.

Мr = bAr (элемента 1)+ mAr(элемента 2)

Относительная молекулярная масса - Мr




Установлено, что

12 г углерода (в виде графита или алмаза) содержат 6,02 · 1023 атомов С (Аr = 12),

28 г азота N2 содержат то же число молекул N2 (Mr = 28),

18 г H2O - то же число молекул H2O (Mr = 18) и т.д.

Массовая доля элемента в сложном веществе

По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество. Массовая доля элемента (wЭ) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого):
wЭ = mЭ/mвещ




Массовая доля элемента в сложном веществе

Массовая доля элемента - это доля от единицы или доля от 100%. В сложном веществе wЭ всегда меньше единицы (или меньше 100%).

Например, для воды H2O

wH = 0,11 (11%) и wO = 0,89 (89%).

Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).




Домашнее задание

§ 16,

№ 2,3

Список использованной литературы

Аликберова Л. Занимательная химия., М, 1995 г ;

Габриелян О.С. Учебник Химия. 8 класс. М., Дрофа, 2008г;

Школьный атлас «Химия», М., «Росмэн», 1998г