Презентация к уроку по теме: "Валентность" 8 класс
презентация к уроку химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Валентность. Определение валентности элемента в оксиде.

Слайд 2

Найти выигрышный путь оксидов : CuO HCl OF 2 Na 2 O CO 2 H 2 SO 4 KOH Na 2 S Fe 2 O 3

Слайд 3

Важнейшие оксиды

Слайд 7

Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H 2 O, NH 3 , CH 4 . – Что общего в составе молекул? – Чем они отличаются друг от друга?

Слайд 8

Валентность – это число связей, которые атом образует с другими атомами. Валентность обозначается римскими цифрами. Н Cl H 2 O NH 3 CH 4 I I IV I I II III I

Слайд 9

Эволюция понятия “валентность” – В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом). В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”. Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Слайд 10

Эволюция понятия “валентность” В конце 50-х гг. XIX вeка А.С. Купер и А.Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А.М. Бутлерова в 1861 г. Периодический закон Д.И. Менделеева в 1869 г. вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе. Вклад в эволюцию понятия “валентность” в разные годы внесли В.Коссель , А.Вернер, Г.Льюис. Начиная с 30-х гг. XX века представления о природе и характере валентности постоянно расширялись и углублялись. Существенный прогресс был достигнут в 1927 г., когда В.Гейтлер и Ф.Лондон выполнили первый количественный квантово-химический расчёт молекулы водорода H 2 .

Слайд 11

Определение валентности атомов элементов в соединениях Последовательность действий Составление формулы Обозначьте известную валентность элемента I H 2 S II Al 2 O 3 умножить валентность элемента на количество его атомов 1 ∙ 2 =2 2 ∙ 3 = 6 Поделите полученное число на количество атомов другого элемента. 2 : 1 = 2 6 : 2 = 3 Полученный ответ и является искомой валентностью I II H 2 S III II Al 2 O 3

Слайд 12

Определите валентности элементов SiH 4 , H 2 Sе, H F , HBr , РН 3 Определите валентность и назовите оксиды: CrO 3 , CO 2 , CO, SO 3 , SO 2 , Fe 2 O 3 , FeO , Cl 2 O 5 , Cl 2 O 7 , K 2 O, Al 2 O 3 , P 2 O 5 , NO 2 , N 2 O 5 , Cr 2 O 3 , SiO 2 , B 2 O 3 , Mn 2 O 7 , MnO , CuO , N 2 O 3.