Тестовые задания по химии за курс 8 класса
методическая разработка по химии (8 класс)

Тестовые задания по химии за курс 8 класса

1. Символ химического элемента магния

    1) Мn                                            3) Mg

    2) Mo                                            4) Md

2. Физическим природным явлением следует считать

    1) образование глюкозы в зеленом растении

    2) лесной пожар

    3) высыхание дождевых луж

    4) процесс дыхания растений

3 Индивидуальным веществом является

   1) морская вода                             3) поваренная соль

   2) сладкий чай                               4) воздух

4. О химическом элементе, а не простом веществе азот идет речь в выражении

   1) азот является составной частью воздуха

   2) взрывчатое вещество тротил содержит азот

   3) формула азота N2

   4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов

5. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p2соответствует атому

   1) лития                                           3) азота

   2) углерода                                      4) кислорода

6. Наиболее ярко выраженные металлические свойства сред элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева проявляет

   1) бор                                               3) натрий

   2) бериллий                                     4) литий

7. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях соответственно

   1) SO3 u ZnS                                     3) SO3 u SO2

   2) SO2 u H2S                                     4) H2S u SO3

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой равна

                         СО + О2 = СО2

1. 3                                                    3) 5
2. 4                                                    4) 6

9. Формула кислотного оксида, основания, соли соответственно

   1) CrO3, Cu(OH)2, FeCl2                              3) CuO, Fe(OH)2, Na2CO3

   2) SO2, BaO, H2S                                         4) H2O, CuO, NaOH

10. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II) относится к реакции

   1) разложения                                             3) замещения

   2) соединения                                             4) обмена

11. В уравнении реакции полного сгорания бутана С4Н10, схема которой

   1) 4                                                               3) 13

   2) 5                                                               4) 15

12. При взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции

   1) N + O = NO + 180 кДж

   2) N + O = NO – 180 кДж

   3) N2 + O2 = 2NO + 180 кДж

   4) N2 + O2 = 2NO - 180 кДж

13. Кислород взаимодействует с

   1) водой                                                        3) фосфором                  

   2) платиной                                                  4) оксидом магния

14.  Водород соединяется с кислородом при

   1) поджигании смеси этих газов                       3) растворении этих газов в воде

   2) комнатной температуре                                 4) повышении давлении

15. Вода не реагирует с

   1) натрием                                                        3) кальцием

      2) золотом                                                        4) оксидом кальция

16. С соляной кислотой реагируют все вещества группы:

1) СаО, NaOH, Cu(OH)2, NaCl    

2) СаО, NaOH, Cu(OH)2, Na2CО3     

3) СО2, NaOH, Cu(OH)2, NaCl    

4) СО2, NaOH, Cu(OH)2, Na2CО3     

17. Гидроксид меди (II) реагирует с:

   1) водой                                                               3) оксидом алюминия                  

   2) азотной кислотой                                           4) золотом

18. Элементом Э в схеме превращений веществ Э → Э2О5 → Н3ЭО4 может быть

   1) калий                                                               3) хлор (VII)              

   2) фосфор (V)                                                      4) углерод (IV)

19. Основным сырьем для получения кислорода в промышленности служит

   1) вода                                                                 3) горные породы                  

   2) воздух                                                             4) зеленые растения

20. Метилоранжем можно распознать

   1)соляную кислоту                                             3) воду                

   2) гидроксид железа (III)                                    4) оксид кремния (IV)

21. Химические свойства воды не используются при получении

   1) щелочей из основных оксидов                      

   2) кислот из кислотных оксидов                 

   3) металлов из их оксидов                

   4) водорода и кислорода электролизом водных растворов

22. Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2O равна приблизительно

   1) 37                                                                     3) 63                

   2) 59                                                                     4) 74

23. Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кислотой

                                                   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

составляет

   1) 65 г                                                                   3) 390 г              

   2) 130 г                                                                 4) 260 г

24. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде массой    

   1) 19 г                                                                   3) 20 г              

   2) 38 г                                                                   4) 40 г