Тестовые задания по химии для 9 класса.
тест по химии (9 класс) на тему

ВАРИАНТ 1

1. В одну пробирку поместили цинковую проволоку, в другую – железную. В обе пробирки налили раствор серной кислоты из одной склянки. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения происходящих реакций. В какой пробирке скорость образования пузырьков газа будет большей? Дайте обоснованный ответ. (6 б)
2. В уравнении ОВР расставьте коэффициенты, укажите названия окислителя и восстановителя. (3б) Zn + KNO3+ KOH=K2ZnO2+NH3+H2O
3. Напишите уравнения реакции горения железа в кислороде. Расставьте коэффициенты, укажите степени окисления железа.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений: Fe=Fe2+=Fe3+ =Fe2+=Fe, принимая во внимание, что в уравнениях могут быть вещества, в состав которых входят только атомы железа, хлора и водорода. Укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции. (4б)
5. Строение атомов элементов 3 периода характеризуется:

1. Отсутствием s-орбиталей;            2. Отсутствием р-орбиталей;  3. Наличием d-орбиталей;   4. Наличием f-орбиталей.

6. Хим элемент расположен в 4 периоде, 1А группе. Распределению электронов в атоме элемента соответствует ряд чисел:  1. 2,8,8,2;   2. 2,8,18;  3. 2,8,8,1;   4. 2,8,18,2.
7. В молекуле аммиака хим связь:

1. Ковалентная полярная;   2. Ковалентная неполярная;   3. Ионная;  4. Водородная.

8. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,6 явдяется:

1.  Ковалентная полярная;   2. Ковалентная неполярная;   3. Ионная;  4. металлическая.

9. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов 5А группы обладает:

1. Фосфор;   2. Сурьма;   3. Азот;   4. Мышьяк.

10. Гидросульфат натрия имеет хим формулу: 1. NaHSO3   2. NaHCO3   3. NaHSO4   4. NaHSiO3
11. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы 2 группы, при увеличении заряда ядра атомов?

1. Щелочи-нерастворимое основание-амфотерный гидроксид;
2.  амфотерный гидроксид-нерастворимое основание-щелочи;
3. Кислота- амфотерный гидроксид- щелочи;
4. Основания- амфотерный гидроксид-кислота.

12. Хим элемент кислород имеет электронную формулу:

1. …2s22p4   2. …3s23p6   3. …3s23p4   4. …2s22p6

13. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами группы:

1. Водой и оксидом кальция;   2. Кислородом и оксидом серы (IV);  

3. Сульфатом калия и гидроксидом натрия;   4. Фосфорной кислотой и водородом.

14. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н++ОН-=Н2О:

1. ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl

2. H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2 Н2О

3. NaOH+HNO3=NaNO3+ Н2О

4. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2 Н2О

ВАРИАНТ 2

1. Среди перечисленных реакций число ОВР равно

CuO+H2=Cu+ Н2О                              NaOH+HNO3=NaNO3+ Н2О

Fe+ Н2О+O2=Fe(OH)3                        CaO+ H2SO4=CaSO4+ Н2О

1. 1;   2. 2;   3. 3;   4. 4.
2. В водном растворе какой соли среда щелочная:

1. Хлорид аммония;   2. Карбонат калия;   3. Сульфат бария;   4. Нитрат магния.

3.Наличие в растворе cульфат-ионов можно определить с помощью раствора:

1. индикатора;   2. Гидроксида калия;   3. Хлорида бария;   4. Соляной кислоты.

4. Картофель используется в промышленности для получения:

1. жиров;   2. Белка;   3. Целлюлозы;   4. Крахмала.

5. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать раствор сульфата меди (II):

1. гидроксид калия (раствор);   2. Железо;   3. Нитрат бария (раствор);   4. Оксид алюминия;

5. Оксид углерода (IV);   6. Соляная кислота;   7. Фосфат натрия.

6. В уравнении ОВР расставьте коэффициенты, укажите названия окислителя и восстановителя. (3б)  PH3+KMnO4+HCl=H3PO4+KCl+MnCl2+H2O

7. При обработке фосфида кальция водой выделяется газ – фосфин – аналог аммиака. Какой объем фосфина можно получить из 18,2 г фосфида кальция?

8. В одной подгруппе расположены:

1. цинк, кадмий, ртуть;   2. Цинк, галлий, германий;

3. Кальций, цинк, кадмий;  4. Медь, цинк, галлий.

9. Формула NaCl отражает состав:

1. молекулы поваренной соли;   2. Кристалла поваренной соли;

3. раствора поваренной соли;    4. Расплава поваренной соли.

10. Хим связь в бромиде калия:

1. Ковалентная полярная;   2. Ковалентная неполярная;   3. Ионная;  4. металлическая.

11. В ковалентных водородных соединениях состава НЭ число общих электронных пар равно:

1. 1;   2. 2;   3. 3;   4. 4.

12. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:

1. -3;   2. +1;   3. +3;   4. +5.

ВАРИАНТ 3

1. В узлах кристаллических решеток веществ молекулярного строения находятся:

1. Молекулы;   2. Атомы;   3. Атомы и молекулы;   4. Молекулы и ионы.
2. Аллотропными формами одного и того же элемента являются:

1. Кислород и озон;   2. Кварц и кремень;   3. Вода и лед;   4. Сталь и чугун.

3.Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует:

1. H2O-LiOH-KCN   2. P2O5-ZnSO4-Ba(OH)2   3. OF2-NaOH-PbI2   4. CaO-H2CO3-NaOH

4.  В схеме превращений  FeCl3+A=Fe(OH)3+Б= FeCl3+B=AgCl веществами А, Б и В являются соответственно:

1. H2O, NaOH, AgNO3;   2. NaOH, H2O, AgNO3;   3. H2O, HCl, AgNO3;   4.   NaOH, NaCl, AgNO3

5. Какое вещество является слабым электролитом в водной среде?

1. H2SO4 ;   2. H2S;   3. КОН;   4. NaCl.

6. Гидроксид калия реагирует, образуя осадок, с:

1. NaCl;   2. NH4Cl;   3.CuCl2 ;   4. BaCl2.

7. Сколько ионов образуется в растворе при полной диссоциации одной молекулы фосфата калия?           1. 5;   2. 2;   3. 3;   4. 4.

8. В водном растворе какого вещества среда нейтральная?

1. NaNO3 ;  2. (NH4)2SO4 ;   3. FeSO4 ;     4. Na2S.

9. В уравнении ОВР расставьте коэффициенты, укажите названия окислителя и восстановителя. (3б)  K2S+K2MnO4+H2O =S+MnO2+KOH

10. К элементам относят:

1. K;   2. Na;   3. Mq;   4. Al.

11. В таблице Менделеева неметаллы расположены в углу:

1. правом верхнем;   2. Правом нижнем;   3. Левом верхнем;   4. Левом нижнем.

12. Ионную связь имеет:

1. фторид кальция;   2. Вода;   3. Озон;   4. Аммиак.

13. Химическая связь в молекулах брома и бромоводорода отличается:

1. числом общих электронных пар;

2. числом электронов, принимающих участие в образовании связи;

3. числом валентных электронов у атома водорода и брома;

4. смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью.

ВАРИАНТ 4

1. Наибольшую  электроотрицательность имеет атом, электронная формула которого:

1) 1s22s22p1 ;    2) 1s22s22p63s23p2 ;     3) 1s22s22p63s23p1 ;   4) 1s22s22p3

2. В каком ряду перечислены только аллотропные модификации?

1) Графит, алмаз, карбид;    2) Моноклинная сера, пластическая сера, сероводород;

3) Кислород, озон, воздух;    4) Красный фосфор, белый фосфор, черный фосфор.

3. В каком ряду веществ представлены только соли?

1) K4(Fe(CN)6), CuCl2, H3BO3 ;      2) Fe(NO3)3, Li(AlH4), NH3 ;   3) CaOHCl, NaHCO3, LiSCN;   4) CH4, Al2(SO4)3

4. В схеме превращения Na+H2O=X1+H2SO4=X2+BaCl2=X3 веществами Х1, Х2 и Х3 являются соответственно:

1) Na2O, Na2SO4, NaOH   2) Na2O2, NaOH, BaSO4,   3) Na2O, Na2SO4, BaSO4,   4) NaOH, Na2SO4, BaSO4.

5. Уравнению реакции CuCl2+2KOH=2KCL+Cu(OH)2 соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) CuCl2+2OH-=2CL-+Cu2+ +2OH-                       2) Cu2+ + KOH=K++Cu(OH)2

3) 2Cl-+2K+=2KCL                                         4) Cu2+ +2OH-= Cu(OH)2

6. В сокращенном ионном уравнении реакции азотной кислоты с гидроксидом меди (II) сумма коэффициентов равна: 1. 5;   2. 6;   3. 3;   4. 4.

7. В уравнении реакции, схема которой Cr + O2=Cr2O3 коэффициент перед формулой окислителя равен:      1) 6;   2) 6;   3) 3;   4) 4.

8. Какое вещество в реакции Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O распадается в растворе на ионы?

1) Ba(OH)2;    2) CO2;    3) BaCO3;      4) H2O

9. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой Са(OCl)2+NH3→N2+H2O+CaCl2, суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственны равны:

1) 7 и 10;   2) 7 и 11;   3) 6 и 11;    4) 6 и 10.

10. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

1) NH4NO3;   2) NaNo3;    3) NaCl;   4) Na2SO4.

11. Из какого металла можно изготовить инертный анод?

1) Fe;   2) Cu;   3) Pt;   4) Ag.

12. Вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся частицы Mg+2 и Cl-, образовано ______________ связью.

13. Реакция, с помощью которой обнаруживают в растворе ионы Fe3+, обратима:

Fe3++3SCN-↔Fe(SCN)3. Напишите молекулярное уравнение, соответствующее данному сокращенному ионному, и покажите, какие условия влияют на положение химического равновесия, а какие нет. Дайте обоснованный ответ.

14. Элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию внешнего слоя … 4s24p5:

1) As;   2) Mn;   3) Cl;   4) Br.

15. Бром – это элемент:

1) главной подгруппы IV группы;     2) побочной подгруппы IV группы;  

3) главной подгруппы VII группы;    4) побочной подгруппы VII группы.

16. Из перечисленных веществ немолекулярное строение имеет:

1) P4;   2) O3;   3) В;   4) I2.

17. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь:

1) металлическая;  2) ионная;   3) ковалентная;   4) донорно-акцепторная.

18. Степень окисления хрома в ионе Cr2O72- равна:

1) +3;   2) +4;   3) +5;   4) +6.

19. Аллотропия обусловлена:

1) различной массой атомов элементов, образующих вещество;

2) многообразием неорганических веществ;

3) большим числом химических элементов;

4) различным порядком соединения атомов  в молекулах и кристаллах.

20. Красный и белый фосфор – это:

1) аллотропные модификации;    2) изотопы;   3) гомологи;   4) химические элементы.

21. Число гидроксидов среди перечисленных веществ:

H2SO4, Ni(OH)2; Fe2(SO4)3, Zn(OH)2; SO2; KOH, NaCl, H3PO4   равно:

1) 5;   2) 2;   3) 3;   4) 4.

22. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

1) NH3;   2) H2S;   3) HCl;   4) SiH4.

23.  Хлориды-ионы образуются при диссоциации в водном растворе вещества, имеющего формулу:

1) Cl2;   2) MgCl2;   3) AgCl;   4) CCl4.

24.  До конца идет реакция:

1) Na2SO4+KCl→   2) H2SO4+BaCl2→   3) KNO3+NaOH→   4) CuCl2+Na2SO4→

25. При полном окислении 1 моль пропана кислородом воздуха образуется:

1) 1 моль CO2 и 1 моль H2O;   2) 3 моль CO2 и 4 моль H2O;  

3) 2 моль CO2 и 3 моль H2O;   4) 4 моль CO2 и 6 моль H2O.

26. Эндотермической является реакция:

1) 2Mg+O2=2MgO;   2) CaO+H2O=Ca(OH)2;   3) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2;   4) H2+Cl2=2HCl.

27. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?

1) Pb и HCl;   2) Fe и HCl;   3) Zn и HCl;   4) Mg и HCl.

28. С наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) железным гвоздем и 4%-ным раствором CuSO4;

2) железной стружкой и 4%-ным раствором CuSO4;

3) железным гвоздем и 10%-ным раствором CuSO4;

4) железной стружкой и 10%-ным раствором CuSO4;

29. В уравнении реакции, схема которой MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O, коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 1;   2) 2;   3) 8;   4) 4.

30. Для молекулярного уравнения реакции, схема которой KMnO4+H2SO4+K2SO3=MnSO4+H2O+K2SO4, сумма коэффициентов равна:

1) 15;   2) 17;   3) 19;   4) 21.

31. Запишите пропущенное слово в нужном по смыслу падеже. Вещество, к узлах кристаллической решетки которого находятся частицы К+ и F-, образовано по ___________________________ связи.

32. Объясните, что общего в растворах соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция и хлорида алюминия. Какие процессы происходят в этих растворах при добавлении раствора нитрата серебра? Ответы подтвердите записями сокращенных ионных уравнений реакций.

33. Число электронов в атоме равно:

1) числу нейтронов;   2) числу протонов;   3) номеру периода;   4) номеру группы.

34. Элементу с зарядом ядра атома +12 соответствует высший оксид:

1) ЭО;   2) Э2О;   3) Э2О3;   4) Э2О5.

35. Постоянную степень окисления в соединениях имеет атом элемента:

1) Cl;   2) С;   3) Cu;   4) Na.

36. Основные свойства проявляет высший оксид элемента:

1) серы;    2) азота;   3) бария;   4) углерода.

37. В ряду Be-Mg-Ca максимальная степень окисления:

1) увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев в атомах;

2) изменяется периодически, так как изменяется номер периода;

3) уменьшается, так как уменьшается электроотрицательность атомов;

4) одинаково, так как одинаково число валентных электронов.

38. Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p6?

1) F-;   2) P+3;  3) Si+4;   4) S-2.

39. Для всех кислот характерно взаимодействие с:

1) металлами;   2) оксидами неметаллов;   3) солями;   4) щелочами.

40. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии:

1) оксида кальция и нитрата бария;                 2) карбонада кальция и нитрата калия;

3) гидроксида кальция и азотной кислоты;   4) фосфата кальция и нитрата натрия.

41. Уравнению реакции Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) H++OH-=H2O;   2) Zn2++SO42-=ZnSO4;   3) H2SO4+Zn2+=ZnSO4+H2O;   4) Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O.

42. Сокращенное  ионное уравнение реакции Al3++3OH-=Al(OH)3↓ соответствует взаимодействию:

1) хлорида алюминия с водой;           2) оксида алюминия с водой;  

3) хлорида алюминия со щелочью;   4) алюминия со щелочью.

43. Для получения кислорода в лаборатории нельзя использовать:

1) перманганат калия;   2) пероксид водорода;   3) бертолетову соль;   4) оксид меди (II).

44. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна____________________ (ответ запишите цифрами).

45. В уравнении окислительно-восстановительной реакции KOH+Cl2→KCl+KClO3+H2O расставьте коэффициенты любым способом. Напишите название элемента-окислителя и элемента-восстановителя и степени окисления элементов.