презентация урока по физике 10 класс "Газовые законы"
презентация к уроку (физика, 10 класс) на тему

IV
. Изучение нового материала.
Мы знаем термодинамические параметры
P, V, T,
между которыми, согласно уравнению Менделеева - Клапейрона, устанавливается количественная зависимость. Из которой вытекают газовые законы (изопроцессы).
Изопроцессы
– это количественные зависимости между
2-мя параметрами газа при фиксированном
значении третьего параметра.
Д.М. Менделеев
Б.Клапейрон
V.
Закрепление нового

материала.
Дан график цикла. Пользуясь им, ответь на вопросы
:

- Какой изопроцесс изображён на каждом участке графика?
- Как изменяются параметры?
Р
V
1
3
2
Проверь

себя
:
1- 2
т. к.
T=const
Изотермический

объём уменьш., давление увелич.
2 -3 т. к.
P = const
Изобарный
объём уменьш., температура уменьш.
3 – 1 т. к.
V = const
Изохорный
давление увел., температура увелич.
Цель

урока
:
Установить зависимость между
термодинамическими параметрами
при неизменном третьем.
Задачи
:

1.Образовательные
:
-
изучить , используя групповой способ, изопроцессы
;
-заполнить систематизирующую таблицу по изопроцессам
:
-начать обучение учащихся решать графические и аналитические
задачи, используя уравнение состояния и газовые законы

.
2. Воспитательные
:
-
формирование познавательного интереса учащихся и научного
мировоззрения
;
-обратить внимание учащихся на то, что физика развивается
благодаря работам учёных различных стран и исторических
времён.
3. Развивающие
:
-
развитие познавательной активности учащихся
;
-
формирование умения самостоятельно добывать знания
;
-
научить применять полученные знания для решения графических
и аналитических задач.
III.
Сообщение темы и целей урока
:
Все знают: мир из
Атомов
построен, –
Но был не прост
познанья д
о
лгий путь
, –
Сперва алхимики прошли неровным строем,
Пытаясь вглубь Металлов заглянуть,
Чтоб в Золото расплавить Соль и Ртуть;
А непокорный вековым канонам,
Лавуазье покончил с Флогистоном

И дал дорогу
Газовым Законам
,
Раскрыв реакций истинную суть

.
Графическое изображение процессов
Графиком изотермического процесса является изотерма
Графиком изохорного процесса является изохора
(«хорема»

- вместимо
c
ть)
Графиком изобарного процесса является изобара
(«барос» - вес, тяжесть)

Р
V
P
T
T
V
Р
Т
Р
V
V
T
V
T
P
V
T
P
T
1
T
2
V
1
V
2
P
1
P
2
Урок физики
в 10 классе
Тема :
"Газовые законы"

2
.Теоретический опрос в форме теста, с выбором
правильного ответа
:
1.Какая из приведённых формул является уравнением Клапейрона
:
a) (p
1
V
1
)/ T
1
=(p
2
V
2
)/ T
2

= const
б)
p=
п
.
К
.

t
2
. Какое существует соотношение между температурами по
шкале Цельсия и Кельвина
:
в)
p = (p/ M)RT
а) Т= 273 +
t

б) Т = 273 -


t
в)
t
= 273 + Т
3.
Какая из величин относится к макроскопическим параметрам
:
a
)
V
б)
S
в)
F
Изобарный процесс
процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянном давлении.
Воспользуемся уравнением Менделеева – Клапейрона
р

.
V
1
= (m/M)
.
R

.
T
1
p
.
V
2


= (m/M)
.
R

.
T
2
V / T=const
при
p=const
или

V
1
/ T
1
= V
2
/ T
2
Установлен закон в 1802 году Ж. Гей –Люссаком
(Франция)
V
T
Носит название
:
Закон Гей – Люссака
:
Для газа данной массы отношение
объёма к температуре постоянно,
если давление газа не меняется
.
T
T
V
V
II.
Подготовка к восприятию
нового материала
:
PV= (
m
/
M
)RT
m=…
p=
…
V=…
T =…
1

.
Используя уравнение идеального газа заполните пропуски в

таблице
(проверка дом.задания)
:
m
,кг
М, кг/моль
р, ПА

V
,м
3
Т, К
3.2
.
10

-2
1,5
.
10
6
0,83
300
2,4
4
.
10

-2
0,4
200
0,3
2,8
.
10

-2
8,3
.
10
5
280
0,16
4
.
10

-3
6
.
10

4
0,83
150
0
,03
2,49
.
10
5
16
Итог урока
:

1. О каких изотермических процессах
мы сегодня говорили?
2. Как называются графики, изображающие зависимость между параметрами в процессах ?
Рефлексия
:
Выберите один из графиков, который соответствует

вашему

отношению уроку
:
Изохорный процесс
процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянном объёме
Воспользуемся уравнением Менделеева – Клапейрона

p
1

.
V = (m/M)
.
R
.
T
1
p
2

.
V = (m/M)
.
R
.
T
2
p / T=const
при
V=const
или

p
1
/
Т
1
=
р
2
/
Т
2
V =const
т
T
T
p
p
Открыт закон в 1
787
году

Ж. Шарлем (Франция)
Носит название
:

закон Шарля
:
Для газа данной массы отношение давления
к температуре постоянно, если объём не
меняется.

ПЛАН УРОКА
:
I.


Организационный момент.
II.


Подготовка к восприятию
нового материала.
III.
Сообщение темы и цели урока.
IV.
Изучение нового материала.
V.
Закрепление материала и
решение задач.

VI.
Итог урока.
VII.
Рефлексия.
VIII.
Домашнее задание.
Изотермический процесс -
V
р
1
р
2
процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянной температуре

Воспользуемся уравнением Менделеева – Клапейрона

p
1

.
V
1
= (m/M)
.
R
.
T
p
2

.
V
2
= (m/M)
.
R
.
T
p
.
V =const
при
T=const
или

p
1
/ p
2
= V
2
/ V
1
V p
p V
Открыт закон в 1862 году Р.Бойлем (Англия),
Э.Мариоттом (Франция)
Р.Бойль
Носит название
:

закона Бойля – Мариотта
:
Для газа данной массы произведение
давление газа на объём есть величина
постоянная, если температура газа не
меняется
2. Решите задачу
:


№ 521 ( сборник задач А.П. Рымкевич)
Условие задачи
:
При температуре – 27
о
С давление газа в закрытом
сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при
при температуре – 13
о
С ?
Дано
:
Т
1
= 27
о
С
Т
2
= - 13
о
С
Р
1
= 75 кПа
Р
2
- ?
Си
300К
260 К
75000 ПА
Решение
:
Р
1
/ Т
1
= Р
2
/ Т2
Р
2
=(Р
1

.
Т
2
)/ Т
1
Р
2
= (75000ПА
.
260 К
):
300 К=
= 65000 Па = 65кПА
Ответ
: P
2
= 65
кПА