Конспект к уроку по теме: "Газовые законы"
план-конспект урока по естествознанию (10 класс)

Тема  48.                                       И   З   О   П   Р   О   Ц   Е   С   С   Ы.

§ 53.

Изопроцессы – это процессы, происходящие при постоянном значении одного из макроскопических параметров (Т, V или Р)  с   данной массой  газа.

Изотермический процесс.  Закон  Бойля – Мариотта.

Изотермический процесс – процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянной температуре.

                     При  Т = const,               PV = сonst,               P1V1 = P2 V2

Закон  Бойля – Мариотта:

Для газа  данной массы при постоянной  температуре  произведение давления газа на его объём постоянно.

Изобарный  процесс.  Закон  Гей-Люссака.

Изобарный процесс – процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянном давлении.                                                  

                                                                         V                           V1      V2

При Р = const,       ------ = const,         ----- = -----

                                                                       Т                                            Т1      Т2

Закон  Гей-Люссака:

Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объёма газа к его термодинамической температуре постоянно.

Изохорный  процесс.  Закон  Шарля.

Изохорный процесс – процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянном объёме.

                                                                         P                           P1      Т1

При V = const,       ------ = const,         ----- = -----

                                                                       Т                                            P2      Т2

Закон  Шарля:

Для газа данной массы отношение давления газа к его термодинамической  температуре постоянно.

ПОВТОРИТЕЛЬНО – ОБОБЩАЮЩИЙ    УРОК

 по разделу 8

 «МОЛЕКУЛЯРНО -  КИНЕТИЧЕСКАЯ  ТЕОРИЯ».

• Молекулы в идеальном газе движутся хаотически.  Движение одной молекулы характеризуют микроскопические параметры (масса молекулы, её скорость, импульс, кинетическая энергия).  Свойства газа как целого  описываются с помощью макроскопических параметров (масса газа, давление, объём, температура).   МКТ устанавливает взаимосвязь между микроскопическими и макроскопическими параметрами.
• Число молекул в идеальном газе столь велико, что закономерности их поведения можно выяснить только с помощью статистического метода.
• Равномерное распределение в пространстве молекул идеального газа является наиболее вероятным состоянием газа, т.е. наиболее часто встречающимся.
• Распределение молекул идеального газа по скоростям при определенной температуре является статической закономерностью.
• Наиболее вероятная скорость молекул – скорость, которой  обладает максимальное число молекул.
• Стационарное равновесное состояние газа – состояние, в котором число молекул в заданном интервале скоростей остается постоянным.
• Температура тела – мера средней кинетической энергии поступательного движения его молекул.  
• Единица термодинамической температуры – кельвин (К).  при абсолютном нуле температуры средняя кинетическая энергия молекул равна нулю.
• Средняя квадратичная (тепловая) скорость молекул газа:

                                                                                3RT

                                                           Vcp.кв. =       ------

                                                                                М

       где М – молярная масса,  R = 8,31 Дж/(К.моль) – молярная газовая постоянная.

• Давление газа – следствие ударов движущихся молекул:          2

                                                                                                       Р = ---- пЕк ,

                                                                                                               3

     где п – концентрация молекул (число молекул в единице объёма),  Ек – средняя кинетическая энергия молекулы.

Давление газа пропорционально его температуре:   Р = пkТ.

• Постоянная Лошмидта – концентрация идеального газа при нормальных условиях (атмосферное давление  Р = 1,01 . 105 Па и температура  Т = 273 К): п = 2,7 . 10 25 м -3.
• Уравнение Клапейрона – Менделеева – уравнение состояния идеального газа, связывающее три макроскопических параметра (давление, объём, температуру) данной массы газа:        

                                                                                                  т

                                                                                      PV = ------ RT

                                                                                                M

• Изопроцесс – процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным.
• Изотермический процесс – процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянной температуре.
• Закон Бойля – Мариотта: для газа данной массы при постоянной температуре: Р1V1 = Р2V2.
• Изотерма – график изменения макроскопических параметров газа при изотермическом процессе.
• Изобарный процесс – процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянном давлении.
• Изобара – график изменения макроскопических параметров газа при изобарном процессе.
• Изохорный процесс – процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянном объёме.
• Изохора -  график изменения макроскопических параметров газа при изохорном процессе.