Щенова Лариса Николаевна Уроки химии и биологии
план-конспект урока по биологии (7 класс) по теме

Тема урока: Типы развития насекомых

Класс: 7

Автор: Щенова Лариса Николаевна

Место работы: муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа

с. Панино  Добровского муниципального района Липецкой области

Должность: учитель биологии и химии

Аннотация

Данный урок предлагается с использованием электронных и цифровых образовательных ресурсов для 7 класса по биологии  при изучении темы «Типы развития насекомых».

Для более эффективного усвоения данной темы рекомендую его  проведение в кабинете биологии, оснащённом интерактивной доской, а также компьютером с программами для выхода в электронные образовательные ресурсы, размещенные в федеральных коллекциях:

1. Каталог Федерального центра информационно-образовательных ресурсов http://fcior.edu.ru/
2. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru/ 

На  уроке рассматриваются вопросы:

 1. Каким способом размножаются насекомые?

2. Что такое половой диморфизм?

3. Какие типы развития характерны для насекомых?

Использование в ходе урока электронных образовательных ресурсов  делают этот урок для учащихся  интересным и увлекательным, снимает напряжение в усвоении большого объема знаний, позволяет раскрыть исследовательские и организаторские качества учащихся.

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Типы развития насекомых

1. Цель  урока: формирование знаний о типах развития насекомых;

9. Задачи:

- обучающие познакомить уч-ся с особенностями размножения и развития насекомых разных отрядов;

-развивающие: продолжить формирование умений работать с ЦОР, ЭОР,  рисунками учебника и его текстом;

-воспитательные: создать условия для воспитания бережного отношения к живой природе

10. Тип урока комбинированный
11. Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная

12.Необходимое техническое оборудование: компьютеры, мультимедийный проектор, интерактивная доска.

13. Структура и ход  урока

Таблица 1.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

Приложение к плану-конспекту урока

Типы развития насекомых

Таблица 2.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Список используемой литературы

1. Каталог Федерального центра информационно-образовательных ресурсов http://fcior.edu.ru/
2. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru/ 
3. «Биология, 7 класс, Животные» Константинов В.М., Бабенко В.Г., Кучменко B.C.

Открытый урок

по теме:

«Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации».

Урок-исследование

/химия  8 класс /

Учитель МОУ СОШ с.Панино

Щенова Лариса Николаевна

Тема:

«Химические свойства кислот в свете теории электролитической

диссоциации»

Цель урока: расширить и углубить наши представления о кислотах, ведь они так важны для человека.

 Сформулировать задачи урока, я надеюсь, поможете мне вы, используя лист учёта знаний по теме.

1 этап – Целеполагание

Учащиеся:

Мы должны  знать:

Определение кислот в свете ТЭД

Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД

Мы должны уметь:

Пользоваться таблицей растворимости

Проводить химические  реакции характерные кислотам, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами

Составлять уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде

Работать самостоятельно: наблюдать, выделять главное, делать выводы

Применять полученные знания на практике и в новых нестандартных ситуациях

Проводить самооценку своих знаний

Учитель: Понятны ли вам тема, цели и задачи урока?

Этапами сегодняшнего урока являются:

1.Целеполагание

 2. Химическая разминка.

 3. Исследование.

 4.Применение знаний на практике и в новых нестандартных ситуациях

 5.Рефлексия и самооценка знаний

Итак, первый этап уже пройден, приступаем к химической разминке

2. Этап - Химическая разминка.

Индивидуальная  работа по карточкам у доски. З человека.

Задания для учащихся, работающих у доски

Задание №1

Даны формулы кислот:  HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3, H2S, HNO2, H3PO4.

Выпишите формулы одноосновных  кислот:

Выпишите формулы двухосновных кислот:

Выпишите формулы трёхосновных  кислот:

Назовите их. Как определяется основность кислот?

Задание №2

Даны формулы кислот:  HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3, H2S, HNO2, H3PO4.

Выпишите формулы кислот, которые относятся к сильным электролитам:

Выпишите формулы кислот, которые относятся к слабым  электролитам:

От чего зависит сила электролита?

Что такое степень электролитической диссоциации?

                                                      Задание №3

Даны формулы кислот:  HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3, H2S, HNO2, H3PO4.

Составьте уравнения реакций электролитической   диссоциации веществ:

 HCl, H2SO4, HNO3  Дайте название каждой кислоте. Дайте определение кислот в свете ТЭД?

Фронтальная беседа по вопросам.

Вспомним основные понятия электролитической диссоциации:

1.  – На какие группы делятся вещества по отношению к электрическому току?  (Электролиты и неэлектролиты.)

2.  – Дайте определение понятию “электролит”? (Это вещество, водный раствор или расплав, которого проводит электрический ток.)

3.  – Приведите примеры электролитов? (Растворы и расплавы солей и щелочей, растворы кислот.)

4. – Дайте определение понятию “неэлектролит”? (Это вещество, водный раствор и расплав которого не проводит электрический ток.)

5.  – Приведите примеры неэлектролитов? (Нерастворимые соли и основания, оксиды, простые вещества, органические вещества.)

6. – Дайте определение понятию “электролитическая диссоциация”? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде.)

7. – Дайте определение кислот в свете электролитической диссоциации? (Это  электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы  кислотного остатка.)

8.  - Какие кислоты вам известны?

9.  - Какие из них встречаются в природе? (уксусная, муравьиная, яблочная, лимонная, щавелевая)

10.  - Почему эти вещества называют кислотами?

11.   - А все ли кислоты можно пробовать на вкус?

12.   - Могут ли кислоты быть опасны для человека?

Проверка заданий, выполняемых учащимися у доски:

1-й ученик:

Классификация кислот по числу атомов водорода (по основности):

2-й ученик:

Классификация кислот по силе электролита:

3-й ученик:

Электролитическая диссоциация кислот:

Таким образом, мы вспомнили  основные понятия, необходимые для дальнейшего изучения темы.

Переходим к 3 этапу исследования  20 мин

Проблемный вопрос: 

Каковы же химические свойства кислот в свете теории ТЭД?

Но…

Произошло недоразумение, лаборант готовя растворы забыла наклеить этикетки. Можете ли вы провести дактилоскопическое исследование и обнаружить кислоту среди предложенных растворов?

Индивидуальная работа у доски

 – Инструкция по проведению дактилоскопического исследования.

Цель: обнаружить среди предложенных растворов кислоту.

Порядок действий:

1. Даны 3 пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок - соляная кислота. Опытным путём определите, в какой пробирке находится эта кислота.

Для этого используйте  универсальную индикаторную бумажку.

2.  Какой ион определяет изменение окраски индикатора  в кислотах?

4.  Вывод об окраске индикатора ( универсальной  бумажки ) в кислотах запишите в тетрадь.

- С целью изучения химических свойств кислоты мы проведем независимое расследование: создадим рабочие группы – химиков – исследователей.

Каждая группа получит инструкцию по проведению исследования.

Повторим правила техники безопасности

(группы работают по инструкциям в течение 5 минут, по окончании докладывают о результатах своих исследований)

1. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии соляной  кислоты  с металлами — цинком и медью.

Порядок действий:

1. Проделайте химические  реакции взаимодействия соляной кислоты с металлами. Для этого:

- в 1 пробирку поместите 2 гранулы цинка (обратите внимание на положение цинка в ряду напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

- во 2 пробирку поместите медную проволоку (обратите внимание на положение меди в ряде напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете?

3. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с цинком  (укажите тип реакции) и запишите её в молекулярном,  полном и сокращённом ионном виде.

4. Сделайте вывод  о взаимодействии  металлов с кислотами относительно их положения в электрохимическом ряду напряжений и запишите его в тетрадь.

Отчёт: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции:   _____________________

Вывод: Металлы, находящиеся в ряду напряжений  до водорода  _________________ с кислотами с образованием растворимой  ____________ и выделением ____________________

Металлы, находящиеся в ряду напряжений после  водорода  не   _______________ с кислотами.

Тип реакции _______________________

2. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с оксидом меди.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной  кислоты с оксидом меди.

2. Для этого в пробирку с 1 г порошка оксида меди (II) чёрного цвета прилейте 1 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (Укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оксидов металлов с кислотами и запишите в тетрадь.

Отчёт:  

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Оксиды металлов ____________________ с растворимыми  кислотами с образованием ______________ и _________________

Тип реакции _______________________

3. группа –  Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с основаниями.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной  кислоты с растворимым основанием NaОН.

Для этого: в пробирку поместите 2 мл раствора NaОН и 2 капли фенолфталеина (почему раствор приобрёл малиновую окраску?), добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оснований с кислотами и  запишите в тетрадь..

Отчёт:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод:  Основания ______________ с кислотами, с образованием __________________ и _____________

Тип реакции______________________

4. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с AgNO3  и  Na2CO3.

Порядок действий:

1. Поместите в пробирку 2 мл раствора AgNO3 и добавьте 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2.Поместите в пробирку 2 мл раствора Na2CO3 и добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2. Составьте уравнения  реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

3. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями запишите в тетрадь.

Отчёт:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Соли _____________________с кислотами только в том случае, если  образуется  __________________ или  __________________

Тип реакций____________________

Как вы считаете, всем  ли кислотам характерны данные химические свойства или нет?

С чем это связано?

-Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.)

Ещё раз проговариваем общий вывод по химическим свойствам кислот.

Приступаем к следующему этапу

4 этап Применение знаний на практике

А теперь слово предоставим практикам, которые расскажут нам о применении кислот.

Сообщения учащихся  о кислотах: серная,

                                                            соляная,

                                                            азотная,

                   уксусная,

                                               аскорбиновая (витамин С)

- Какую  пользу приносят кислоты, и какой вред они могут нанести?

Польза кислот

1. применяют в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С.
2.  Использование  в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.
3. Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной  или уксусной кислоты.
4. Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина).
5.  Участие в процессе пищеварения.

Вред

1. можно получить ожоги.
2. кислотные  дожди разъедают некоторые  поверхности.

Применение знаний в нестандартных ситуациях      5 мин

Какие из веществ   вступят в реакцию с серной кислотой: Аu,  Zn,  FeO, CO2, Ca(OH)2,  KCl,  Na2SiO3 . Подчеркните эти вещества.

 Подчёркивают: Zn, FeO, Ca(OH)2, Na2SiO3 .  

1. Переходим к следующему этапу. Рефлексия и самооценка знаний        5мин

- Рефлексия урока:

- Что запомнили? 

(Кислоты –электролиты, которые при диссоциации распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка)

- Что поняли?

(Кислоты приносят пользу, но и могут оказывать вред)

- Чему научились?

(Различать кислоты  с помощью индикаторов, проводить химические реакции с ними, составлять химические уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде)

Считаете ли вы , что цель урока достигнута?

Проведите самооценку своих знаний  (по листу учёта знаний)

Выставление оценок.

Урок мне хотелось бы закончить арабской пословицей:

Ни один сосуд не вмещает больше своего объема,

         кроме сосуда знаний; он постоянно расширяется.

Желаю вам, чтобы  сосуд ваших знаний также  постоянно расширялся и крепкого вам здоровья. А быть здоровыми вам поможет аскорбиновая кислота (витамин С),которой я вас угощаю.

Домашнее задание     2 мин

Параграф 38.у 4, 5, 6. стр. 159. (задания на выбор, разноуровневые)

Для учащихся интересующихся химией: составьте кроссворд из 10 понятий по теме «Кислоты»

Учащимся предлагаю необычное домашнее задание разного уровня сложности “Кем вы считаете себя в химии?”: кандидатом наук, профессором или академиком . Ученые степени расположены в порядке возрастания от кандидата наук до академика. Самая высшая учёная степень – академик. Дома выберете  посильный для себя вариант работы с той учёной степенью, на которую вы претендуете. Каждый вариант работы включает 2 задания, одно из них носит творческий характер. К следующему уроку выполняется первое задание, на выполнение второго задания даётся одна неделя.

Домашнее задание по теме:

« Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»

Кем вы считаете себя в химии?

 Кандидатом наук

1. Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции,  

      для следующих реакций:

1. гидроксид калия  +  серная кислота;
2. карбонат калия    + азотная кислота;

2. Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

          -   капните 1-2 каплями лимонного сока на лакмусовую бумажку;

          -  отметьте цвет лакмусовой бумажки;

          - зарисуйте опыт с лимоном в тетрадь и зафиксируйте результаты опыта;

- сделайте вывод о том, почему лимон кислый?

   Профессором

1. Исходя из сокращённых ионных уравнений реакций:

1) 3Ba 2+ + 2PO4 3- ----  Ba3(PO4)2  ;                2) Zn2+ + S2- --- ZnS  ;        

    составьте  полное ионное и молекулярное уравнения реакций

2. Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

          - опустите лакмусовую бумажку в стакан с лимонадом;

          - пронаблюдайте изменение цвета лакмусовой бумажки;

    - зарисуйте опыт с лимонадом в тетради и зафиксируйте результаты опыта;

- какое вещество, содержащееся в лимонаде, изменяет окраску индикатора?        

             Почему? Письменно сделайте вывод ;

    - определите формулу этого вещества;

• составьте уравнение электролитической диссоциации данного вещества.

 Академиком

1. В приведённых ниже схемах уравнений реакций замените буквы и слова формулами соответствующих веществ. Напишите молекулярные, полные и сокращённые  ионные уравнения реакций между этими веществами.

                1)  С  +   кислота ----  соль  +  кислота;                

                2)  Д   +  кислота  ----  соль  +  вода;

                3)  А  +   кислота  ----  соль  +  вода  +  газ;

2. Используя дополнительную литературу, соберите сведения о распространённости в природе кислот и областях их применения. Придумайте способ представления собранного материала на половине ватмана. На обратной стороне ватмана запишите литературу.