Открытый урок -семинар по теме "Решение тригонометрических уравнений" в 10 классе
план-конспект урока по алгебре (10 класс) на тему
Отработать навыки решения тригонометрических уравнений, приводимых к квадратным, и однородных уравнений.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 689 КБ |
Предварительный просмотр:
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 1
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 1 Массовая доля кислорода в силикате магния (MgSiO3 )равна
1) 16% 2) 24% 3) 36% 4) 48%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
А) Сколько граммов воды и сколько моль нитрата кальция содержится в растворе массой 300 г и массовой долей соли 8,2%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1. Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора сульфата меди (II) массой 320 г и массовой долей соли 5%
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)
Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 2
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 2 Массовая доля азота в нитрате алюминия(AI(NO3)3 равна
1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
2.Сколько моль фосфата натрия и сколько граммов воды содержится в растворе массой 137 г и массовой долей соли 12%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1.Какой объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии избытка магния и раствора соляной кислоты массой 146 г и массовой долей кислоты 10%
2. Слили вместе по 10 мл растворов гидроксида натрия и азотной кислоты с массовой долей растворенных веществ по 10% в каждом. Плотность раствора щелочи составляет 1,11 г/мл, плотность раствора кислоты -1,05г/мл. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в получившейся смеси?
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 3
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 3Массовая доля кислорода в нитрате алюминия (AI(NO3)3 равна
1) 7,5% 2) 22,5% 3) 42,4% 4) 67,6%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
2. Сколько моль фосфата калия и сколько граммов воды содержится в растворе массой 236 г и массовой долей соли 9%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
- Какая масса серебра может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра массой 340 г и массовой долей соли 2%
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 4
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 4 Массовая доля кислорода в нитрате железа (III) Fe(NO3)3 равна
1) 59,5% 2) 6,6% 3) 16% 4) 56,1%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
2.Масса соли, которая вводиться в организм при вливании 200г физиологического раствора, с массовой долей поваренной соли 0,8%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1.Какой объем водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты массой 196 г и массовой долей кислоты 2%
2. Слили вместе по 10 мл растворов гидроксида натрия и азотной кислоты с массовой долей растворенных веществ по 10% в каждом. Плотность раствора щелочи составляет 1,11 г/мл, плотность раствора кислоты -1,05г/мл. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в получившейся смеси?
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 5
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 5 Массовая доля азота в нитрате железа (III) Fe(NO3)3 равна
1) 5,8% 2) 17,4% 3) 28% 4) 59,5%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
- Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 80г 30%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна_______%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1.К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)
Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 6
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 6 Массовая доля кислорода в сульфате алюминия AI2(SO4)3 равна
1) 4,7% 2) 12,8% 3) 56,1% 4) 16,0%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
1.К 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей 10% добавили 20г этой же соли. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе стала равна
____%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1.Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)
Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 7
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 7 Массовая доля железа в нитрате железа (III) Fe(NO3)3 равна
1) 46,2% 2) 17,4% 3) 23,1% 4) 56%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
1.К 120г раствора хлорида бария с массовой долей 15% добавили 60 г воды.
Массовая доля хлорида бария в образовавшемся растворе стала равна________%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1.Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)
Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 8
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 8 Массовая доля кислорода в сульфате меди (II)(CuSO4) равна
1) 10% 2) 32% 3) 16% 4) 40%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
2.К 120г раствора хлорида кальция с массовой долей 10% добавили 50г воды и 5 г это же соли. Массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе стала равна______%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1.К 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
2. Слили вместе по 10 мл растворов гидроксида натрия и азотной кислоты с массовой долей растворенных веществ по 10% в каждом. Плотность раствора щелочи составляет 1,11 г/мл, плотность раствора кислоты -1,05г/мл. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в получившейся смеси?
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 9
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 9 Массовая доля кислорода в сульфате железа (III)(Fe2(SO4)3 равна
1) 4% 2) 16% 3) 48% 4) 56,2%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
2. Сколько граммов воды и сколько моль нитрата кальция содержится в растворе массой 300 г и массовой долей соли 8,2%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1.Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 10
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 10 Массовая доля серы в сульфате железа (III)(Fe2(SO4)3) равна
1) 24% 2) 32% 3)8% 4) 33,3%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
2.К 220г раствора хлорида кальция с массовой долей 10% добавили 60г воды и 8 г это же соли. Массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе стала равна______%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
- Вычислите массу сульфата калия, образовавшегося при добавлении 65,3 г 15% -ного раствора серной кислоты к избытку раствора гидроксида калия.
2. Слили вместе по 10 мл растворов гидроксида натрия и азотной кислоты с массовой долей растворенных веществ по 10% в каждом. Плотность раствора щелочи составляет 1,11 г/мл, плотность раствора кислоты -1,05г/мл. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в получившейся смеси?
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 11
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 11 Массовая доля серы в сульфате алюминия AI2(SO4)3 равна
1) 28,1% 2) 9,4% 3) 64% 4) 32%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
К 300г раствора хлорида кальция с массовой долей 20% добавили 50г воды и 7 г это же соли. Массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе стала равна______%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1.К 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)
Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 12
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 12 Массовая доля кислорода в силикате бария (III) равна
1) 16,4% 2) 22,5% 3) 32,2% 4) 42,7%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
1.К 220г раствора хлорида бария с массовой долей 15% добавили 70 г воды.
Массовая доля хлорида бария в образовавшемся растворе стала равна________%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.Вычислите массу сульфата калия, образовавшегося при добавлении 65,3 г 15% -ного раствора серной кислоты к избытку раствора гидроксида калия.
2. Слили вместе по 10 мл растворов гидроксида натрия и азотной кислоты с массовой долей растворенных веществ по 10% в каждом. Плотность раствора щелочи составляет 1,11 г/мл, плотность раствора кислоты -1,05г/мл. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в получившейся смеси?
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 13
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 13 Массовая доля азота в нитрате железа (III) равна
1) 5,8% 2) 17,4% 3) 28% 4) 59,5%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
К 120г раствора хлорида бария с массовой долей 15% добавили 60 г воды.
Массовая доля хлорида бария в образовавшемся растворе стала равна________%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)
Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 14
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 14 Массовая доля бора в оксиде бора равна
1) 17,2% 2) 25,5% 3) 31,4% 4) 44,8%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
- Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 80г 30%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна_______%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.
2. Слили вместе по 10 мл растворов гидроксида натрия и азотной кислоты с массовой долей растворенных веществ по 10% в каждом. Плотность раствора щелочи составляет 1,11 г/мл, плотность раствора кислоты -1,05г/мл. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в получившейся смеси?
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 15
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 15 Массовая доля серы в сульфате алюминия равна
1) 28,1% 2) 9,4% 3) 64% 4) 32%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
1.Смешали 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 300г 30%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна_______%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.
2. Слили вместе по 10 мл растворов гидроксида натрия и азотной кислоты с массовой долей растворенных веществ по 10% в каждом. Плотность раствора щелочи составляет 1,11 г/мл, плотность раствора кислоты -1,05г/мл. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в получившейся смеси?
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 16
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 16 Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна
1) 10% 2) 32% 3) 16% 4) 40%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
А) Сколько граммов воды и сколько моль нитрата кальция содержится в растворе массой 300 г и массовой долей соли 8,2%
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.К 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)
Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 17
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 17 Массовая доля азота в нитрате железа (III) равна
1) 5,8% 2) 17,4% 3) 28% 4) 59,5%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
А) Сколько граммов воды и сколько моль нитрата кальция содержится в растворе массой 300 г и массовой долей соли 9 %
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
- Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора сульфата меди (II) массой 320 г и массовой долей соли 5%
2. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%)
Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.
Число_________
Фамилия Имя________________
Класс_______________
Листок учащегося
Вариант 18
Тема урока: «Решение типовых задач по химии»
I. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
№ 18 Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна
1) 10% 2) 32% 3) 16% 4) 40%
II. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
вариант | Масса вещества | Масса раствора | Массовая доля |
I | 10 | 200 | |
II | 25 | 10% | |
III | 300 | 15% | |
IV | 24 | 240 | |
V | 5 | 50% | |
VI | 40 | 500 | |
VII | 35 | 10% | |
VIII | 6 | 300 | |
IX | 450 | 25% |
А) Сколько граммов воды и сколько моль нитрата кальция содержится в
растворе массой 300 г и массовой долей соли 7 %
III. Расчеты по уравнению химических реакций.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора сульфата меди (II) массой 320 г и массовой долей соли 5%
2. Слили вместе по 10 мл растворов гидроксида натрия и азотной кислоты с массовой долей растворенных веществ по 10% в каждом. Плотность раствора щелочи составляет 1,11 г/мл, плотность раствора кислоты -1,05г/мл. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в получившейся смеси
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/11/picture-139091-1352647672.png)
Открытый урок по теме "Решение тригонометрических уравнений"
Данный план - конспект открытого урока рассчитан на обобщающий урок по теме "Решение тригонометрических уравнений" - 10 класс, по учебнику Колмогорова А.Н....
![](/sites/default/files/pictures/2014/10/21/picture-242135-1413913357.jpg)
Открытый урок по теме: "Решение тригонометрических уравнений".
Разработка открытого урока по теме: "Решение тригонометрических уравнений"....
![](/sites/default/files/pictures/2014/07/17/picture-464703-1405621633.jpg)
Открытый урок по теме: "Преобразование тригонометрических выражений"
Тема: «Преобразование тригонометрических выражений», 10 класс.Цель: формирование умений в применении основных тригонометрических формул к преобразованию выражений.Задачи:-Закреплять умения в применени...
![](/sites/default/files/pictures/2014/07/17/picture-464703-1405621633.jpg)
Открытый урок по теме: «Преобразование тригонометрических выражений», 10 класс.
Тема: «Преобразование тригонометрических выражений», 10 класс.Цель: формирование умений в применении основных тригонометрических формул к преобразованию выражений.Задачи:-Закреплять умения в применени...
![](/sites/default/files/pictures/2014/07/17/picture-464703-1405621633.jpg)
Открытый урок по теме: «Преобразование тригонометрических выражений», 10 класс.
Тема: «Преобразование тригонометрических выражений», 10 класс.Цель: формирование умений в применении основных тригонометрических формул к преобразованию выражений.Задачи:-Закреплять умения в применени...
![](/sites/default/files/pictures/2014/07/17/picture-464703-1405621633.jpg)
Открытый урок по теме "Преобразование тригонометрических выражений",(10 класс)
Тема: «Преобразование тригонометрических выражений», 10 класс.Цель: формирование умений в применении основных тригонометрических формул к преобразованию выражений.Задачи:-Закреплять умения в применени...
Открытый урок по теме "Решение тригонометрических уравнений с помощью единичной окружности"
[[{"type":"media","view_mode":"media_large","fid":"6619852","attributes":{"alt":"","class":"media-image","height":"320","width":"480"}}]][[{"type":"media","view_mode":"media_large","fid":"6619859","at...