Соли
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс)

Слайд 1

Презентации к урокам « СОЛИ » Автор презентации: учитель химии Морозов И.В. г. Москва Школа «Ступени» 2024 год

Слайд 2

00.00.00 Тема урока: «Соли» Соли – сложные вещества, образованные металлом и кислотным остатком КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом Кислые – продукт не полного замещения водорода в кислоте металлом Основные – продукт не полного замещения «ОН» в основании кислотным остатком Двойные – продукт полного замещения водорода в кислоте разными металлами Комплексные – соли, содержащие комплексный катион или анион ЗАДАНИЕ Разделите соли, формулы которых KAl(SO 4 ) 2 ; K 2 SO 4 ; Ca(OH)Cl; K 3 [Fe(CN) 6 ]; KHSO 4 на группы: K 2 SO 4 - сульфат калия; K H SO 4 - гидро сульфат калия; Ca (OH) Cl - основной хлорид кальция; K Al (SO 4 ) 2 - сульфат калия алюминия K 3 [Fe(CN) 6 ] - гексацианоферрат ( III ) калия Соли средние кислые основные двойные комплексные K 2 SO 4 KHSO 4 Ca(OH)Cl KAl(SO 4 ) 2 K 3 [Fe(CN) 6 ];

Слайд 3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Взаимодействие солей с металлами (каждый предыдущий металл ряда активности вытесняет последующий из соли): Взаимодействие солей с кислотами: Взаимодействие солей с основаниями: Взаимодействие солей друг с другом: ЗАДАНИЕ Допишите возможные уравнения реакций, определите тип: Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 → NaCl + KCl → NaCl + AgNO 3 → NaCl + Na 2 SO 4 → соль металл соль металл соль кислота соль кислота соль основание соль основание соль соль соль соль + + + + + + + + = = = = ZnSO 4 + Cu NaNO 3 + AgCl↓ активный металл соли не замещается не активным металлом реакция не идет, так как у веществ одинаковые 2 компоненты реакция не идет, так как у веществ одинаковые 1 компоненты - реакция замещения - реакция обмена

Слайд 4

Способы получения солей ♦ Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями ♦ Взаимодействие основных оксидов с кислотами ♦ Взаимодействие кислотных оксидов с основными ♦ Взаимодействие оснований с кислотами ♦ Взаимодействие оснований с солями ♦ Взаимодействие кислот с металлами ♦ Взаимодействие кислот с солями ♦ Взаимодействие солей с металлами ♦ Взаимодействие солей с солями ♦ Взаимодействие металла с неметаллом (синтез)

Слайд 5

ЗАДАНИЕ: Запишите уравнения реакций получения сульфата меди возможными способами. ♦ SO 3 + Cu(OH) 2 ↓ → не возможна, т.к. Cu(OH) 2 ↓ не растворим ♦ CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ♦ SO 3 + CuO → CuSO 4 ♦ Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 H 2 O ♦ Cu(OH) 2 ↓ + MgSO 4 → не возможна, т.к. Cu(OH) 2 ↓ не растворим ♦ H 2 SO 4 + Cu → не возможна, т.к. Cu после «Н» в ряду активности ♦ H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2HCl ♦ Ag(SO 4 ) 2 + Cu → CuSO 4 + 2Ag ♦ MgSO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + MgCl 2 ♦ синтез не возможен, т.к. соль кислородсодержащая ( CuSO 4 )