Ким для текущего контроля по химии 11 кл (угл. уровень)
тест по химии (10 класс)

Гидроксиды

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует разбавленная серная кислота.

1. серебро
2. гидроксид алюминия
3. хлорид калия
4. магний
5. сульфат бария

2. Из предложенного перечня кислот выберите две кислоты, при взаимодействии которых с цинком выделяется водород.

1. разбавленная соляная кислота
2. концентрированная азотная кислота
3. концентрированная серная кислота
4. разбавленная серная кислота
5. разбавленная азотная кислота

3. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с раствором НCl, но не реагируют с раствором КОН.

1. Zn(ОН)2
2. NO2
3. SO3
4. Fе(ОН)2
5. BaO

4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для которых характерно разложение при нагревании.

1. гидроксид рубидия
2. гидроксид натрия
3. гидроксид калия
4. гидроксид алюминия
5. гидроксид цинка

5. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может взаимодействовать гидроксид натрия.

1. оксид алюминия
2. оксид углерода(IV)
3. медь
4. хлорид калия
5. аммиак

6. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) СО2 + Н2О → 1) СаСО3

Б) СО2 + СаО → 2) СаСО3 + Н2O

В) СO2 + Са(ОН)2(изб) → 3) Са(НСО3)2

Г) СO2(изб) + Са(ОН)2 → 4) Са(НСO3)2 + Н2O

5. Н2СО3

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Ва(ОН)2 + СО2 → 1) Ва(СlO4)2 + Н2O

Б) Ва(ОН)2 + Р2О5 → 2) ВаSО3 + Н2О

В) Ва(ОН)2 + SO3 → 3) ВаSО4 + Н2О

Г) Ва(ОН)2 + Cl2О7 → 4) ВаCl2 + Н2O

5) Ва3(РO4)2 + Н2O

6. ВаСО3 + Н2О

8. В пробирку с раствором кислоты Х добавили раствор Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. CH3COOH
2. ZnCl2
3. HBr
4. AgNO3
5. Ba(NO3)2

9. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с оксидом натрия, но не реагируют с серной кислотой.

1. оксид азота(II)
2. оксид кремния
3. оксид углерода(IV)
4. оксид цинка
5. оксид алюминия

10. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует железо.

1. оксид цинка
2. сульфат кальция
3. соляная кислота (конц.)
4. оксид углерода(IV)
5. вода

11. Даны две пробирки с порошком оксида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X наблюдали растворение оксида цинка. А в пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

2H+ + ZnO = Zn2+ + H2O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. гидроксид калия
2. гидрокарбонат калия
3. хлорид аммония
4. иодоводородная кислота
5. фтороводородная кислота

12. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) NaОН + СО2(изб) → 1) NaОН

Б) NaОН(изб) + СO2 → 2) Nа2СО3 + Н2О

В) Na + Н2О → 3) NаНСО3

Г) NaOH + HCl → 4) NaCl + H2O

5. NaОН + Н2
6. NaCl + H2

13. Задана следующая схема превращений веществ:

+ X + Y

BaSO3 ⟶ BaCl2 ⟶ BaSO4.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y

1. Ag2SO4
2. NaCl
3. HCl
4. SO3
5. Na2SO4

14. Задана следующая схема превращений веществ:

+ X + Y

Na2CO3 ⟶ Na2SO4 ⟶ NaCl.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1. K2SO4
2. HCl
3. H2SO4
4. BaCl2
5. BaSO4

15. В одну пробирку с раствором вещества X добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. В другую пробирку с раствором вещества Y добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции наблюдали выпадение, а затем растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в опи- санные реакции.

1. сульфид цинка
2. сульфат магния
3. гидрокарбонат натрия
4. азотная кислота
5. бромид алюминия

16. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

A) SO3 1) AgNO3, Na2S, NaOH

Б) Al2O3 2) Cu, CO, CaCl2

В) Ba(OH)2 3) KOH, HNO3, Na2O

Г) ZnCl2 4) H2O, CaO, LiOH

5) CO2, Na2SO4, H3PO4

17. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием одноосновной кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций: Сульфат ам- мония, хлороводород, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), ацетат бария.

18. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием слабой кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций: Силикат калия, ди- хромат натрия, ацетат аммония, бромид натрия, серная кислота.

19. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием черного осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций: Хлороводород, сероводород, азотная кислота, нитрат меди(II), сульфат железа(III).
20. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием слабого растворимого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций: Нитрат стронция, перманганат калия, фторид калия, хлороводород, оксид углерода(IV).

Свойства простых веществ —металлов

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. хлорид цинка
2. сульфат меди(II)
3. концентрированная азотная кислота
4. разбавленная соляная кислота
5. оксид алюминия

2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.

1. хлорид цинка (р-р)
2. сульфат натрия (р-р)
3. разбавленная азотная кислота
4. концентрированная серная кислота
5. оксид алюминия

3. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с водой только при высокой температуре.

1. K
2. Fe
3. Zn
4. Ag
5. Sr

4. Из предложенного перечня выберите два элемента, которые не реаги- руют с водой даже при нагревании.

1. магний
2. железо
3. цинк
4. серебро
5. платина

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми при обычных условиях осуществима реакция с железом.

1. серой (тв.)
2. сульфатом олова (II) (p-p)
3. серной кислотой (конц.)
4. нитратом меди (II) (р-р)
5. нитратом цинка (р-р)

6. Из предложенного перечня выберите два взаимодействия веществ, в результате которых водород не выделяется.

1. Zn и H2SO4(разб.)
2. Al и NaOH(конц)
3. Cu и HNO3(конц)
4. Zn и NaOH(конц)
5. Al и HNO3(конц)

7. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых вещества не взаимодействуют между собой.

1. Al и Cl2
2. Ag и NaCl
3. Ca и H2O
4. Na и H2
5. Cu и FeSO4

8. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых между веществами протекает химическая реакция.

1. Na и H2O
2. Cu и ZnCl2
3. Fe и Al(NO3)3
4. Zn и CuSO4
5. Ag и FeSO4

9. Из предложенного перечня выберите два элемента, которые реагируют с водой только при нагревании.

1. серебро
2. медь
3. цинк
4. золото
5. железо

10. Из предложенного перечня выберите две жидкости, которые растворяют медь и железо.

1. вода
2. царская водка
3. серная кислота (р-р)
4. азотная кислота (конц.)
5. раствор щёлочи

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодей- ствии которых с водой образуется щёлочь.

1. алюминий
2. магний
3. барий
4. цинк
5. натрий

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые с щелочами не взаимодействуют.

1. алюминий
2. натрий
3. бром
4. сера
5. магний

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с водой при обычных условиях.

1. литий
2. железо
3. сера
4. кислород
5. натрий

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реаги- руют с разбавленной соляной кислотой.

1. магний
2. сера
3. бром
4. медь
5. олово

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать с соляной кислотой и с раствором гидроксида натрия без нагревания.

1. магний
2. алюминий
3. цинк
4. железо
5. кремний

16. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать с разбавленной и с концентрированной серной кислотой.

1. углерод
2. натрий
3. сера
4. медь
5. цинк

17. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реаги- руют с медью.

1. раствор FeCl2
2. раствор KOH
3. разбавленная HCl
4. концентрированная HNO3
5. царская водка

18. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реаги- руют с железом.

1. раствор Ca(OH)2
2. раствор HCl
3. холодная концентрированная H2SO4
4. раствор ZnCl2
5. раствор AgNO3

19. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует кальций.

1. O2 и Cl2
2. Br2 и BaBr2
3. H2O и Br2
4. H2 и KOH
5. Mg и H2O

20. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует цинк.

1. сульфат натрия
2. бромид меди (р-р)
3. гидроксид железа (II)
4. оксид азота (II)
5. нитрат серебра (р-р)

21. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые образовываются при взаимодействии натрия с водой.

1. Na2O
2. NaH
3. Na2O2
4. NaOH
5. H2

22. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые образуются при взаимодействии железа с соляной кислотой.

1. FeCl3
2. H2
3. H2O
4. FeCl2
5. Cl2

23. Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой.

1. кислород
2. ртуть
3. цинк
4. железо
5. медь

24. Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые реагируют с разбавленной азотной кислотой, но не реагируют с холодной концентрированной азотной кислотой?

1. водород
2. магний
3. медь
4. алюминий
5. железо

25. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реаги- руют с сильными кислотами с выделением водорода.

1. натрий
2. золото
3. хлор
4. кальций
5. азот

26. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реаги- руют с разбавленной соляной кислотой.

1. магний
2. цинк
3. азот
4. кислород
5. медь

27. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать и с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия.

1. алюминий
2. магний
3. цинк
4. калий
5. хлор

28. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать и с разбавленной, и с концентрированной серной кислотой.

1. хлор
2. натрий
3. сера
4. кислород
5. кальций

29. Из предложенного перечня растворов выберите два раствора, с которыми реагирует железо.

1. HCl
2. KOH
3. NaNO3
4. ZnCl2
5. AgNO3

30. Из предложенного списка выберите два вещества, растворы которых реагируют с металлическим свинцом.

1. азотная кислота
2. аммиак
3. нитрат меди (II)
4. сульфат магния
5. гидроксид натрия

Свойства простых веществ — неметаллов

1. Из предложенного перечня растворов выберите два раствора, в которых протекает химическая реакция.

1. Br2 + H2SO4
2. Br2 + KI
3. Br2 + HCl
4. Br2 + NaCl
5. Br2 + NaI

2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых йод не реагирует, в отличие от хлора.

1. алюминий
2. железо
3. бромид магния
4. бромид натрия
5. фторид натрия

3. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми реагирует сера.

1. Fe и Al
2. H2 и HCl
3. Cl2 и NaCl
4. HCl и NaOH
5. Mg и O2

4. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые взаимодействуют с водой при обычной температуре.

1. кислород и сера
2. фтор и калий
3. кремний и кальций
4. железо и медь
5. натрий и барий

5. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми реагируют сера.

1. F2 и C
2. O2 и SiO2
3. Cl2 и NaCl
4. HCl и N2
5. Fe и H2

6. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые взаимодействуют с водой при обычной температуре.

1. магний и углерод
2. фтор и натрий
3. калий и стронций
4. азот и алюминий
5. железо и серебро

7. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и азотом.

1. H2O
2. Mg
3. концентрированная H2SO4
4. Li
5. раствор KOH

8. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимо- действуют с щелочами.

1. алюминий
2. кислород
3. железо
4. углерод
5. сера

9. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с хлором и алюминием.

1. CO2
2. O2
3. раствор H2SO4
4. раствор NaOH
5. раствор KOH

10. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реаги- руют с серой и железом.

1. Cl2
2. CO2
3. O2
4. раствор H2SO4
5. раствор KOH

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реаги- руют с сильными кислотами с выделением водорода.

1. цинк
2. серебро
3. хлор
4. железо
5. азот

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реаги- руют с щелочами.

1. азот
2. водород
3. хлор
4. магний
5. бром

13. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых может взаимодействовать углерод.

1. HCl и H2O
2. N2 и NH3
3. CuO и H2SO4(конц)
4. Ca и Ca(OH)2
5. Al и Ca

14. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых способен реагировать водород.

1. Cu и CuO
2. Cl2 и Na
3. O2 и H2O
4. F2 и CuO
5. HNO3 и NaOH

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует как углерод, так и калий.

1. алюминий
2. водород
3. вода
4. оксид натрия
5. оксид углерода(II)

16. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод.

1. нитрат калия (р-р)
2. уксусная кислота
3. углекислый газ
4. концентрированная соляная кислота
5. оксид олова (IV)

17. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует кислород.

1. хлорид калия
2. оксид азота(II)
3. оксид углерода(IV)
4. серная кислота
5. литий

18. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с кото- рыми реагируют магний и фосфор.

1. раствор гидроксида калия
2. концентрированная серная кислота
3. соляная кислота
4. разбавленная серная кислота
5. концентрированная азотная кислота

19. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может реагировать водород, а кислород — нет.

1. Cl2
2. CuO
3. S
4. Na
5. C

20. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует сера.

1. Ca и F2
2. I2 и HCl
3. Cl2 и KCl
4. HCl и LiOH
5. Fe и O2

21. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реаги- руют с серой и азотом.

1. раствор NaOH
2. H2O
3. Mg
4. Li
5. концентрированная HNO3

22. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реа- гируют сера и железо.

1. F2
2. CO2
3. O2
4. раствор HCl
5. раствор NaOH

23. Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые реагируют с щелочами.

1. фтор
2. натрий
3. водород
4. хлор
5. магний

24. Из предложенного перечня реактивов выберите два, которые спо- собны растворить серу.

1. H2SO4 (разб. р-р)
2. H2SO4 (конц. р-р)
3. HCl
4. KOH (конц. р-р)
5. H2O

25. Из предложенного перечня простых веществ выберите два, которые реагируют с раствором щёлочи при обычных условиях.

1. бром
2. азот
3. углерод
4. медь
5. алюминий

26. Из предложенного списка выберите два вещества, которые реагируют с углеродом.

1. KOH
2. CuO
3. H2SO4(конц)
4. HCl
5. CO

27. Из предложенного списка выберите два оксида, которые могут реаги- ровать с кислородом.

1. CaO
2. Fe2O3
3. NO
4. CuO
5. FeO

28. Из предложенного списка реактивов выберите два, которые способны растворить фосфор.

1. вода
2. разбавленная соляная кислота
3. концентрированная азотная кислота
4. концентрированная щёлочь
5. насыщенный раствор хлорида натрия

Необратимый гидролиз. РИО

1. Сокращённое ионное уравнение H+ + OH– = Н2О соответствует взаимодействию азотной кислоты с

1. карбонатом кальция
2. гидроксидом натрия
3. гидроксидом цинка
4. оксидом кальция

2. Сокращённое ионное уравнение 2H+ + СO32– = Н2О + СО2 соответствует взаимодействию азотной кислоты с

1. карбонатом кальция
2. гидрокарбонатом натрия
3. карбонатом калия
4. гидрокарбонатом кальция

3. Растворение гидроксида меди(II) в соляной кислоте описывается сокращённым ионным уравнением

1. H+ + OH– = H2O
2. Cu2+ + 2Cl– = CuCl2

3) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

4) Cu(OH)2 + 2Cl– = CuCl2 + 2OH–

4. Полная нейтрализация сероводородной кислоты гидроксидом калия описывается сокращённым ионным уравнением

1) H+ + OH– = H2O

2) H2S + 2OH– = S2– + 2H2O

3) S2– + 2K+ = K2S

4) H2S + 2K+ = K2S + 2H+

5. Сокращённое ионное уравнение Cu2+ + S2– = CuS описывает взаимодействие

1. Cu(OH)2 и H2S
2. CuCO3 и Na2S
3. CuCl2 и K2S
4. Cu(NO3)2 и HgS

6. Из предложенного перечня веществ выберите соль и кислоты, которые вступают в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Сульфид натрия, серная кислота, оксид углерода(IV), оксид марганца(IV), нитрат аммония.

7. Из предложенного перечня веществ выберите две соли, которые вступают в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния.

8. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния.

9. Напишите уравнения реакции, протекающие между следующими веществами:

1. Al2(SO4)3, Na2CO3
2. Cr(NO3)3, Li2S
3. AlBr3, Na2S
4. Fe(NO3)3, K2CO3
5. CrCl3, (NH4)2SO3
6. Al(NO3)3, Li2SO3
7. Cr2(SO4)3, Li2CO3

10. Напишите уравнения гидролиза, протекающие между следующими веществами:

Задание 19

Реакции окислительно-восстановительные

1. Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления центрального атома в нем.

ФОРМУЛА ИОНА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) PF4+ 1) +5

Б) BF4¯ 2) +2

В) P2O64- 3) +3

4) +4

2. Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления атома фосфора в нем.

ФОРМУЛА ИОНА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) PCl4¯ 1) -1

Б) PF6¯ 2) +1

В) P2O74- 3) +3

4) +5

3. Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления азота в нём.

4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нем.

5. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хлора в нем.

6. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в ходе которой это изменение происходит.

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) N-3 → N0 1) N2O + Mg =N2 + MgO

Б) N-3 → N+2 2) 2HNO2 + O2 = 2HNO3

В) N+1 → N0 3) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

7. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) S-2 → S+6 1) 2H2SO4(конц.) + C = 2H2O + CO + 2SO2

Б) S-2 → S+4 2) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

В) S+6 → S+4 3) 5H2SO(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

4) PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

8. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элементов и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой это изменение происходит.

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) S+6 → S-2 1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Б) S0→ S+6 2) 4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4ZnSO4+ 4H2O

В) Cl-1→ Cl0 3) 2KMnO4 + S = K2SO4 + 2MnO2 4) 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

9. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) N+5 → N+2 1) 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

Б) N+5 → N+4 2) H2S + Cl2 = 2HCl + S

В) S-2 → S+4 3) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

10. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) Cr+3 → Cr0 1) 2Cr + 6H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Б) Cr+6 → Cr0 2) 2CrO3 + 3H2S(р-р) = 2Cr(OH)3 + 3S

В) Cr0 → Cr+3 3) K2Cr2O7 + 4Al = 2Cr + Al2O3 + 2KAlO2

4) Cr2O3 + 3Ca = 2Cr + 3CaO

11. Установите соответствие между частицы и ее и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА СВОЙСТВА

А) S2- 1) только окислитель

Б) N+5 2) только восстановитель

В) N+3 3) и окислитель, и восстановитель

4. ни окислитель, ни восстановитель

12. Установите соответствие между формулой частицы и ее способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА СВОЙСТВА

А) H0 1) только окислитель

Б) H+1 2) только восстановитель

В) H-1 3) и окислитель, и восстановитель

5. ни окислитель, ни восстановитель

13. Установите соответствие между формулой частицы и ее способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА СВОЙСТВА

А) Cr0 1) только окислитель

Б) Cr+3 2) только восстановитель

В) He0 3) и окислитель, и восстановитель

6. ни окислитель, ни восстановитель

14. Установите соответствие между формулой частицы и ее способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА СВОЙСТВА

А) N-3 1) только окислитель

Б) F0 2) только восстановитель

В) O0 3) и окислитель, и восстановитель

7. ни окислитель, ни восстановитель

15. Установите соответствие между формулой частицы и ее способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА СВОЙСТВА

А) N+5 1) только окислитель

Б) S+6 2) только восстановитель

В) O-1 3) и окислитель, и восстановитель

8. ни окислитель, ни восстановитель

16. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А) NO3¯ + SO32─ → NO2¯ + SO42─ 1) O-2 →O0

Б) NO3¯ + S2─ → NO + SO42─ 2) N+5 → N+2

В) NO2¯ + H2O2 → NO3¯ + H2O 3) N+5 → N+3 4) O-1 →O-2

17. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) NH3 + Mg = Mg3N2 + H2 1) +6 → -2

Б) Zn + KNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O 2) +1 → 0

В) ClO2 + H2O2 = HClO2 + O2 3) +4 → +3 4) +5 → +1

18. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А) NH3 + H2O2 = N2 + H2O 1) -3 → 0

Б) S + H2SO4 = SO2 + H2O 2) -3 → +1

В) NH4NO3 = N2O + H2O 3) -1 → +1 4) 0 → +4

19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А) KClO4 →KCl + O2 1) Cl+7 → Cl-1

Б) KClO3→ KCl + KClO4 2) O-2 →O0

В) KClO3 → KCl +O2 3) Cl+5 → Cl-1

4) Cl+1 → Cl-1

20. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А) KNO3 = KNO2 + O2 1) N+5 → N+3

Б) KNO3 + P = KNO2 + P2O3 2) P0 → P+3

В) KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O 3) N+3 → N+5

4) O-2 → O0

21. Установите соответствие между свойством серосодержащего вещества и уравнением реакции, в которой оно проявляет свои свойства

СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) только окислитель 1) 4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4

Б) только восстановитель 2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ В) и окислитель, и восстановитель 3) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 Г) ни окислитель, ни восстановитель 4) 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 +

2H2O

22. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА

А) 2NO + O2 = 2NO2 1) окислитель

Б) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O 2) восстановитель

В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3) и окислитель, и восстановитель Г) 6Li + N2 = 2Li3N 4) ни окислитель,

ни восстановитель

23. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойствами атомов хлора, которые они проявляют в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВА ХЛОРА

А) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 1) окислитель

Б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2) восстановитель В) 2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl𝗍 3) и окислитель,

и восстановитель

Г) 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 4) ни окислитель, ни восстановитель

24. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством атома кислорода они проявляют в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

А) SO2 + H2O2 = H2SO4 1) окислитель

Б) KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) восстановитель В) BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2 3) и окислитель,

и восстановитель

Г) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 4) ни окислитель, ни

+ MnSO4 + K2SO4 + H2O восстановитель

25. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО СЕРЫ

А) FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 1) окислитель

Б) FeSO4 + O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O 2) восстановитель В) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 3) и окислитель,

и восстановитель

Г) BaSO4 + C → BaS + CO 4) не проявляет окисли- тельно-восстановительных свойств

26. Поставьте коэффициенты методом электронного баланса. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cr2(SO4)3 + KMnO4 + KOH → K2CrO4 + K2MnO4 + K2SO4 + H2O

27. Поставьте коэффициенты методом электронного баланса. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4

ОВР с марганцем и хромом

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Cr2(SO4)3 + KMnO4 + KOH →

Определите окислитель и восстановитель.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO4 + MnSO4 + H2O →

Определите окислитель и восстановитель.

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KNO2 + … + H2O → MnO2 + … + KOH

Определите окислитель и восстановитель.

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2Cr2O7 + FeSO4 + … → Cr2(SO4)3 + … + ... + ...

Определите окислитель и восстановитель.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции SO2 + K2Cr2O7 + … → … + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →

Определите окислитель и восстановитель.

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2CrO4 + (NH4)2S + KOH + H2O → … + S + NH3

9. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно- восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора жёлтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария.
10. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария.
11. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-

восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого газообразного вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра, перманганат калия, дигидрофосфат калия.

12. Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра, перманганат калия, дигидрофосфат калия.

Свойства оксидов

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.

1. CO
2. SO3
3. CuO
4. MgO
5. ZnO

2. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют как с оксидом серы(VI), так и с оксидом серы(IV).

1. гидроксид калия
2. соляная кислота
3. оксид кремния (IV)
4. оксид натрия
5. кислород

3. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют как с NaOH, так и с HNO3.

1. ZnO
2. FeO
3. Fe2O3
4. SiO2
5. СO2

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реаги- руют с оксидом меди (II).

1. кислород
2. серная кислота
3. алюминий
4. водород
5. вода

5. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые могут реаги- ровать с кислородом.

1. оксид цинка
2. оксид углерода (II)
3. оксид железа (III)
4. оксид серы (IV)
5. оксид серы (VI)

6. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с водой.

1. оксид лития
2. оксид железа (II)
3. оксид железа (III)
4. оксид азота (IV)
5. оксид кремния (IV)

7. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые могут реагировать при обычных условиях и с водой, и с азотной кислотой.

1. CuO
2. CO2
3. BaO
4. SiO2
5. Cs2O

8. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при нагре- вании разлагаются с выделением кислорода.

1. SiO2
2. N2O
3. HgO
4. FeO
5. CO

9. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при взаимо- действии с водой превращаются в щёлочь.

1. Cu2O
2. K2O
3. CO2
4. CaO
5. Cr2O3

10. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при взаи- модействии с водой превращаются в кислоту

1. N2O3
2. CaO
3. SiO2
4. SO2
5. PbO2

11. Из предложенного перечня выберите две кислоты, которые нельзя получить растворением соответствующего оксида в воде.

1. серная
2. плавиковая
3. угольная
4. соляная
5. азотная

12. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых возможна реакция.

1. Н2O и Na2O
2. NО и СаО
3. Р2O3 и SO2
4. SO3 и Li2O
5. Н2O и Аl2O3

13. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид железа (II).

1. плавиковая и соляная кислота
2. вода и хлорид натрия
3. фосфорная кислота и гидроксид меди (II)
4. алюминий и гидроксид магния
5. серная кислота и водород

14. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при прокаливании с NaOH превращаются в соль.

1. CaO
2. BeO
3. MgO
4. ZnO
5. NO

15. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид углерода(IV).

1. СаО и Na2CO3(р-р)
2. NaOH и КСl
3. Na2O и MgO
4. Н2O и SiO2
5. CO и Fe(OH)2

16. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид фосфора(V).

1. H2SO4 и CaO
2. H2O и NaOH
3. CO2 и NH4Cl
4. FeO и SO3
5. Ba(OH)2 и KOH

17. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые могут реа- гировать как с кислородом, так и с водородом.

1. FeO
2. SO3
3. Ag2O
4. Cu2O
5. Аl2O3

18. Из предложенного перечня выберите две пары соединений, каждая из которых не может дать реакции.

1. CO2 и SO2
2. LiH и H2O
3. Na2O и Li2O
4. MgO и CO2
5. KOH и Al(OH)3

19. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых возможна реакция.

1. Н2O и Na2O
2. СО и СаО
3. SO3 и H2O
4. Р2O3 и SO2
5. Н2O и Аl2O3

20. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми оксид серы (IV) не взаимодействует.

1. P2O5
2. O2
3. Н2O
4. СO2
5. NaOH

21. Из предложенного перечня выберите две формулы газа, при внесении в сосуды, к которым влажной лакмусовой бумажки, её цвет изменится на красный.

1. NO2
2. NH3
3. SO3
4. N2O
5. CO

22. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид углерода(IV).

1. серебро и кислород
2. вода и гидроксид бария
3. вода и хлороводород
4. магний и азот
5. оксид кальция и вода

23. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не обра- зуются растворением соответствующих оксидов.

1. серная кислота
2. метафосфорная кислота
3. кремниевая кислота
4. азотная кислота
5. соляная кислота

24. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует оксид бария.

1. гидроксид натрия
2. вода
3. фосфорная кислота
4. оксид углерода(IV)
5. гидроксид стронция

25. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при обыч- ных условиях реагируют с водой.

1. оксид азота (II)
2. оксид железа (II)
3. оксид азота (IV)
4. оксид железа (III)
5. оксид серы (VI)

26. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не взаимодействует оксид серы(IV).

1. HCl
2. O2
3. Н2O
4. СO2
5. NaOH

27. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует угарный газ.

1. оксид натрия
2. оксид железа (III)
3. концентрированная серная кислота
4. кислород
5. гидроксид хрома (III)

28. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с кото- рыми оксид кальция не реагирует.

1. азот
2. оксид хрома (III)
3. вода
4. углекислый газ
5. оксид натрия

29. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с кото- рыми реагируют и оксид фосфора(III), и оксид натрия при нормальных условиях.

1. вода
2. гидроксид лития
3. азотная кислота
4. кислород
5. оксид углерода(IV)

30. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с кислородом и не реагируют с водой.

1. SO2
2. NO2
3. NO
4. CO
5. CaO

Соли

1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

1. SO3 1) AgNO3, Na2S, NaOH

Б) Al2O3 2) Cu, CO, CaCl2

В) Ba(OH)2 3) KOH, HNO3, Na2O

Г) ZnCl2 4) H2O, CaO, LiOH

5. CO2, Na2SO4, H3PO4

2. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) MgO и HNO3 (разб.) 1) MgO, N2 и O2

Б) Mg и HNO3 (разб.) 2) MgO, NO2 и O2

В) Mg(NO3)2 и NH3 (p-p) 3) Mg(NO3)2, NH4NO3 и H2O

Г) Mg(NO3)2 ⟶ (to) 4) Mg(NO3)2 и H2O

5. Mg(OH)2 и NH4NO3
6. Mg(NO2)2, NO2 и H2O

3. В двух пробирках находился раствор карбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке выделился газ, во второй образовался осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. NaOH
2. HNO3
3. CO2
4. NH4Cl
5. Ba(NO3)2

4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА РЕАГЕНТЫ

А) Mg 1) KOH, C, BaO

Б) CO2 2) KOH, Zn, Fe

В) Fe(NO3)3 3) HCl, O2, Br2

Г) MgCl2 4) AgNO3, NaOH, K2CO3

5. H2SO4, H2O, BaCl2

5. В 100 г 5 %-ного раствора хлорида натрия растворили ещё 25 г этого вещества. Чему равна массовая доля хлорида натрия (в %) в новом растворе? Ответ выразите в виде целого числа.

6. При растворении железа в горячей концентрированной азотной кислоте выделилось 16,8 л (н. у.) оксида азота(IV). Сколько граммов железа израсходовано? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe и HNO3(разб.) 1) FeCl2 + H2

Б) Fe и HCl 2) FeCl3 + H2

В) Fe и Cl2 3) FeCl3

Г) Fe2O3 и HNO3 4) Fe(NO3)2 + H2

5. Fe(NO3)3 + NO + H2O
6. Fe(NO3)3 + H2O

8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА РЕАГЕНТЫ

А) Fe 1) H2SO4, H2, NH3

Б) SO2 2) HCl, O2, CuSO4

В) CuO 3) AgNO3, H2SO4, Na2CO3

Г) BaCl2 4) HNO3, KOH, N2

5) NaOH, KMnO4, H2S

9. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы.

ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТ

А) Na2SO3, Na2SO4 1) NaOH(р-р)

Б) Ba(OH)2, BaCl2 2) хлорид калия

В) NaNO3, Al(NO3)3 3) Ag

Г) KCl, HCl 4) H2SO4(р-р)

5) CaCO3

10. Из предложенного списка выберите два вещества, разбавленные растворы которых реагируют с цинком при обычных условиях.

1. азотная кислота
2. нитрат кальция
3. хлорид калия
4. хлорид меди(II)
5. углекислый газ

11. В двух пробирках находился раствор хлорида железа(III). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке образовался бурый осадок, во второй – белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. HBr
2. HNO3
3. KOH
4. AgNO3
5. CuSO4

12. В пробирку с раствором вещества Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовался осадок, который при добавлении избытка раствора Y растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. Zn(NO3)2
2. HNO3
3. CuCl2
4. Na2SO4
5. KOH

13. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько кусочков металла Y. В результате реакции наблюдали растворение кусочков металла Y и выделение другого металла. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. Al
2. KOH
3. Au
4. NaBr
5. Cu(NO3)2

14. В двух пробирках находился раствор сульфида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке выделился газ, во второй образовался осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. NH4Cl
2. KOH
3. K2CO3
4. CuCl2
5. HBr

15. В двух пробирках находился раствор карбоната натрия. В одну из пробирок добавили раствор вещества Х, а в другую — раствор вещества Y. В первой пробирке выпал осадок, а во второй образовался осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. HCl
2. Ca(NO3)2
3. H2S
4. AlCl3
5. NH4Cl

16. В пробирку с солью Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. NaOH
2. HCl
3. CaSO3
4. Cu(NO3)2
5. KBr

17. Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с коксом, при этом образовался металл. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

18. Водный раствор гидрокарбоната натрия прокипятили до прекращения выделения газа. К полученному раствору добавили раствор сульфата хрома(III), в результате чего образовался осадок. Выпавший зеленый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с оксидом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

19. К раствору дигидроортофосфата кальция добавили избыток раствора гидроксида кальция. Выпавший осадок отделили, высушили и прокалили с песком и углём. Образовавшееся простое вещество сожгли в избытке хлора. Продукт этой реакции обработали избытком водного раствора гидроксида лития. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
20. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком цинка. Образовавшееся твёрдое вещество добавили к раствору гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода, при этом наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.