Тема урока «Нахождение алюминия в природе, его свойства, получение и применение»
план-конспект урока по химии (9 класс)

Тема урока: «Нахождение алюминия в природе, его свойства,

получение и применение»

Учитель: Адзиева З.М.

Класс: 9

Цель: Рассмотреть природные соединения алюминия, важнейшие свойства, получение и изучить практическое значение

Задачи:

• Образовательная: охарактеризовать свойства алюминия, сформировать представление о природных источниках, свойствах и применении алюминия.
• Развивающая: прививать навыки самостоятельной работы, развивать умения выделять главное, сравнивать и обобщать.
• Воспитывающая: формирование коммуникативных качеств и чувства ответственности, аккуратности.

Тип урока: комбинированный

Метод обучения: проблемный

Организационные формы: беседа, индивидуальная, групповая, самостоятельная работа, лабораторная работа.

Оборудования: раздаточный материал, Al металлический, неметалл – окислитель: А12 (SO4)2, HCl, NaOH колбы, пробирки, спиртовка.

Ход урока

I. Организационный момент.

В начале урока разминка и проверка домашнего задания.

Разминка.

#1052;еталл, обладающий бактерицидными свойствами?

2. Разрушение металлов под воздействием окружающей среды называется? (коррозия).

3. Ионы какого металла способствуют свертываемости крови? (Са)

#1057;колько в организме взрослого человека содержится кальция? (2%)

#1057;колько из них содержится в костях и зубах (99%).

#1057;колько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов металлов? (1-2)

#1050;акими физическими свойствами обладают металлы? (металлический блеск, пластичность, ковкость, тепло и электропроводность, температура плавления).

#1050;ак объяснить свойство металлов проявлять металлический блеск? (способность кристаллической решётки отражать лучи света)

9. Что такое электропроводность? (направленное движение свободных электронов).

#1063;то такое пластичность? (смещение пластов кристаллической решётки; электроны выполняют «цементирующие» свойства).

#1050;акие металлы называют легкими? (плотность не более 5 г/см3).

#1050;акие существуют способы получения металлов?

II. Проверка домашнего задания.

а) Тестовые задания.

1-вариант

1. Элемент по распространенности занимает 4 место в земной коре:

а) Са

в) Na

б) Аl

г) Fe

2. Самым активным металлом среди перечисленных является:

а) Fe

в) Аl

б) К

г) Мg

3. Амфoтерные соединения образует:

а) Са

в) Аl

б) Na

4. Сплав на основе железа называется:

а) бронза

в) сталь

б) латунь

г) дюралюминий

5. В самородном состоянии встречается в природе:

а) Аl

в) Na

б) Сu

г) Мg

6. Кальций входит в состав следующего природного соединения:

а) сильвинит

в) мрамор

б) кварц

г) корунд

7. Самый тугоплавкий металл:

а) К

в) W

б) Сu

г) Мg

8. При растворении кальция в воде получается раствор:

а) кальция

в) гидроксида кальция

б) оксида кальция

г) гидрида кальция

9. Какая из ниже перечисленных уравнений реакций практически осуществима:

а)Са + О2 →

б)Сu +НС1→

в)Сu +FеSО4 →

г)Fе +НNО3(конц) →

10. Сумма коэффициентов в уравнение реакции Fe(OH)2+ O2+ H2O = Fe(OH)3

а) 8

б) 11

в) 12

г) 10

2-вариант

#1053;а пластинке какого металла появится красный налет при помещении их в раствор сульфата меди (II)

а) Fе

б) Сu

в) Аg

г) Нg

#1052;агний входит в состав следующего природного соединения

а) сильвинит

в) мрамор

б) кварц

г) доломит

3. В самородном состоянии встречается в природе

а) К

в) Na

б) Аu

г) Мg

4. Сплав на основе магния называется

а) бронза

в) сталь

б) электрин

г) дюралюминий

#1050;акой металл хранят под слоем керосина

а) Fe

в) Аl

б) К

г) Мg

#1053;егашенная известь это:

а) кальция

в) гидроксида кальция

б) оксида кальция

г) гидрида кальция

7. В ряду Na – Мg – Аl – Si

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах

б) усиливаются металлические свойства элементов

в) уменьшается высшая степень окисления элементов

г) ослабевают металлические свойства элементов

#1050;акой оксид, реагируя с водой, образует щелочь?

а) Fе2О3

б) МnО2

в) К2О

г) СиО

#1050;акая из ниже перечисленных уравнений реакций практически осуществима:

а) Сu +НNО3(конц) →

б)Сu + Н2О →

в)Аu +FеSО4 →

г) Сr+ НNО3(конц) →

#1057;умма коэффициентов в уравнение реакции: FeCl3+KI → FeCl2+I2+KC1

а) 8

б) 11

в) 9

г) 10

б) Задание у доски.

Осуществить цепочку превращений

CO2 → К2CO3→СаCO3→Са(HCO3 )2→СaCO3 → CaO

Постановка цели.

“Спрятан в ящике предмет –
Без него не съесть обед,
Вещь незаменимая.
Вещь необходимая.
Если мы садимся кушать,
Тот предмет нам очень нужен.
Из чего же сей предмет
Серебристо-белый цвет
Вам позволит дать ответ”.

-Сегодня на уроке мы рассмотрим природные соединения алюминия, важнейшие свойства, получение и практическое значение.

-Открываем тетради. Записываем число и тему урока: «Нахождение алюминия в природе, его свойства, получение и применение.

в) Творческое задание.

-Круг исследуемых проблем

1 и 2. Характеристика алюминия как химического элемента.

3. Нахождение в природе

Рассмотрите диаграмму.

-Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению.

-Рассмотрите электрохимический ряд металлов.

-В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе?

Сообщение. В земной коре алюминия очень много; 8,8 % по массе Он занимает первое место среди всех металлов и третье среди других элементов. Алюминия в двое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Важнейший минерал алюминия - боксит, смесь основного оксида алюминия Al O(OH) и гидроксида AL(OH)3. Крупнейшие месторождения боксита находятся в Австралии, Бразилии, Гвинее. Богат алюминием и нефелин. Известно 250 минералов, в состав которых входит алюминий, большинство из них алюмосиликаты. Это глина, полевые шпаты, многие полудрагоценные камни: гранат, александрит.

Алюминий - простое вещество

#1048;з истории открытия алюминия

Сообщение. Алюминий впервые был получен датским химиком Эрстедом в 1825 году.

*В 1827 г Фридрих Велер получил алюминий путем вытеснения хлорида металлическим калием промышленным способом

Название этого элемента происходит от латинского - алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей.

*Самые древние изделия из алюминия датированы III веком н.э. в трудах Плиния старшего. Римскому императору Тиберию ремесленник принес кубок из серебристо-белого металла, утверждая, что его он сделал из глины. Опасаясь за обесценивание золота и серебра, император велел казнить мастера.

*Древние римляне использовали квасцы для подавления секреции потовых желез.

*В 1860 году изделия из алюминия были дороже изделий из золота.

*Племянник Наполеона III приказал изготовить сервиз и столовые приборы для торжеств, во время которых важные персоны ели алюминиевыми приборами, а менее важные золотыми и серебряными

*В 1889 году в Лондоне Д.И. Менделееву за заслуги в химии вручили драгоценные весы из золота и алюминия.

* В 1955 г.в Венгрии выпустили почтовую марку на алюминиевой фольге толщиной 0,09мм/

Деление на группы. Раздать карточки-задания.

Решение задачи.

Каков будет выход продукта реакции, если из 800г глинозема (Аl2О3) получено 400г алюминия.

1 группа. Исследование физических свойств.

Карточка задание.

Исследовать важнейшие физические свойства алюминия в сравнении со свойствами других металлов.

Выявить причины, обуславливающие эти признаки.

Гипотеза: свойства металлов возможно прогнозировать.

В чём причины физических свойств алюминия.

Попробуем установить зависимость между строением Al и его физическими свойствами.

Физические свойства.

Особенности строения.

#1052;еталлический блеск.

#1057;пособность кристаллической решётки отражать лучи света.

#1069;лектропроводность.

#1053;аправленное движение свободных электронов.

#1055;ластичность.

#1057;мещение пластов кристаллической решётки; электроны выполняют «цементирующие» св-ва.

4 .Лёгкие металлы

4. Имеют плотность не более 5 г/см3

#1051;егкоплавкие металлы (Лёгкие металлы обычно являются легкоплавкими)

#1056;азличие в температурах плавления объясняются различием прочности химической связи.

Вывод: Характерные физические свойства алюминия находятся в зависимости от его внутренней структуры. Зная строение, можно прогнозировать свойства металлов.

2-группа.

Карточка задание

Химические свойства.

#1054;т чего зависят химические свойства?

#1050;акова химическая активность алюминия ?

#1050;акие свойства проявляет алюминий, вступая в химические реакции ?

#1057;оставьте уравнения реакций алюминия с кислородом, йодом, водой, кислотой, щёлочью и солью.

Допишите уравнение реакции. Методом электронного баланса подберите коэффициенты

Al+ CuCl2 =

Демонстрация опытов:

Практически осуществить цепочку превращения Аl2(SО4)3→ Аl(ОН)3 → АlСl3.

Демонстрация опытов.

Вывод: Химические свойства .

1. На внешнем энергетическом уровне находится три электрона, которые он отдаёт при химическом взаимодействии. Во всех устойчивых соединениях Al имеет с.о. +3.

#1040;люминий - очень активный металл.

В ряду напряжений он стоит после щелочных и щелочноземельных металлов.

"Пассивность" алюминия связана с наличием оксидной плёнки.

#1040;люминий проявляет переходные свойства, так как вступает в реакции и с кислотой и основанием. В реакциях он проявляет восстановительные свойства.

3-группа. Получение алюминия

Карточка задание

#1050;то впервые получил алюминий? Почему этот способ не используют для промышленного получения. Напишите уравнение реакции.

#1050;акой метод получения используют в настоящее время. Почему? Напишите уравнение реакции получения алюминия.

3. Какие же свойства алюминия позволяют ему найти широкое применение в технике, быту, промышленности.

#1054;твет. В 1827 г Фридрих Велер получил алюминий путем вытеснения хлорида металлическим калием.

#1054;ксид алюминия растворяют в расплаве криолита Na3AlF6 c использованием графитовых электродов. Чистый алюминий плавится при 2050оС.не растворяется в воде ввиду наличия оксидной пленки. В результате электролиза температура понижается до 1000оСВ присутствии AlF3получается технический алюминий. Образуется AlF (одновалентный), который легко возгоняется и распадается при 800оС получается чистый алюминий.

Вывод: На данной таблице установлена зависимость областей применения алюминия и его свойствами.

Закрепление.

1)Осуществить превращения:

А1 → А12О3 → А1С13→ А1(ОН)3 → А12О3

2)Правильны ли следующие утверждения:

#1042;стречается ли алюминий в природе свободном виде -

#1040;люминий легкий металл +

#1055;одвергается ли алюминий коррозии -

#1042;осстанавливает ли алюминий металлы из оксидов+

#1056;авнозначное ли понятие «алюминий « и «квасцы» +

3)Ещё недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий - в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5мм. В лунном грунте, также обнаружен самородный алюминий. Предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа.

#1057;амым распространенным в земной коре металлом является …

#1057;плав на основе алюминия называется …

#1053;е подвержен коррозии …

#1055;ри растворении алюминия в воде получается раствор …

4)Почему алюминий так нужен человеку?

А)легкий Б) устойчив к коррозии В)хорошо проводит ток.

Домашнее задание: §39, задание 2,3,4 Или сочинить сказку об алюминии или металлах. Составить ребус о металлах

Рефлексия

1-слово существительное

2-прилагательных

3-глагола

-составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова

Что означают мосты?

Подведение итогов, выставление оценок.