Обучающие каточки для групповой работы по теме "Химические свойства металлов"
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Карточка №1

Металлы с водородом:

Теория:

1. Водород реагирует только с металлами IA группы, Са, Sr, Ba.
2. Степень окисления у водорода минимальная (-1), у металла постоянная.
3. Образуются гидриды.

Практика:

2Na+H2=2Na+1H-1 (гидрид натрия)

Ba+H2=….

Cu+H2=……

Вопросы к слушающему:

Ca+H2=…..

Ag+H2=…..

1. Что такое гидриды?
2. Какая степень окисления у водорода в гидридах?
3. Какие металлы реагируют с водородом?
4. Продолжи химические реакции:

• Fe+H2=
• Sr+H2=
• K+H2=

Карточка №2

Металлы с кислородом:

Теория:

1. Кислород не вступает в реакцию с платиной (Pt) и золотом (Au)!
2. Кислород является сильным окислителем, а значит повышает степень окисления у металлов до максимальной (Fe, Cr +3)
3. С металлами образует оксиды (исключения: Na2+1O2-1-пероксид натрия, KO2-1/2-надпероксид калия)

Практика:

O2+ Zn=

O2+Li=

O2+Na=

O2+Al=

O2+Fe=

O2+ Cu=

Вопросы к слушающему:

1. Что такое оксиды?
2. С какими металлами не реагирует кислород?
3. Какая степень окисления у железа и хрома в веществах, образующихся при взаимодействии металла с кислородом?
4. Продолжите химические реакции:

• O2+Mg=
• O2+Cr=
• O2+Ba=
• O2+Ag=
• O2+Sr=

Карточка №3

Металлы с галогенами (VIIA группа)

Теория:

1. Галогены-элементы VIIA группы: F, Cl, Br, I.
2. Галогены являются сильными окислителями, поэтому повышают степень окисления у хрома и железа до +3.
3. Получаются галогениды (Cl - -хлорид, F - -фторид, Br—бромид).
4. Галогены реагируют со всеми металлами.
5. У неметалла степень окисления низшая (низшая степень окисления= Nгруппы-8)

Практика:

2Fe+3Cl2= 2Fe +3Cl-13-хлорид железа (III)

Zn+Br2=

Na+F2=

Al+I2=

Вопросы к слушающему:

1. Как рассчитать низшую степень окисления?
2. В какой группе располагаются галогены?
3. Являются ли галогены сильными окислителями?
4. Продолжите химические реакции:

• Mg+Cl2=
• K+Br2=
• Cr+Cl2=
• Ca+F2=

Карточка №4

Металлы с серой

Теория:

1. Сера не реагирует с золотом (Au) и платиной (Pt).
2. Сера реагирует с металлами с образованием сульфидов.
3. Сера не является сильным окислителем (поэтому степень окисления у железа и хрома +2).
4. Степень окисления у серы минимальная (Nгруппы-8=6-8=-2)

Практика:

Fe+S=Fe+2S-2 (сульфид железа (II))

Na+S=

Ba+S=

Zn+S=

Cu+S=

Вопросы к слушающему:

1. С какими металлами не реагирует сера?
2. Какая степень окисления у железа и хрома в соединении с серой?
3. Как рассчитать низшую степень окисления у серы?
4. Как называются соединения серы с металлом?
5. Продолжите химические реакции:

• S+Ag=
• Cr+S=
• Mg+S
• Li+S=

Карточка №5

Металлы с азотом

Теория:

1. Реагирует только с литием, кальцием, натрием, магнием.
2. Образует с металлами нитриды.
3. Литий реагирует с азотом во влажном воздухе, остальные металлы при нагревании.
4. Низшая степень окисления у азота=5-8=-3.

Практика:

N2+Ca=

N2+Li=

Вопросы к слушающему:

1. С какими металлами реагирует азот?
2. Как называются вещества, состоящие из азота и металла?
3. Как рассчитать низшую степень окисления для азота?
4. Продолжите химические реакции:

• Mg+N2=
• Na+N2=

Карточка №6

Металлы с фосфором

Теория:

1. Фосфор реагирует с металлами с образованием фосфидов.
2. Низшая степень окисления фосфора =5-8=-3

Практика:

P+Mg=

P+K=

Вопросы к слушающему:

1. Что такое фосфиды?
2. Как рассчитать низшую степень окисления фосфора?

5. Продолжите химические реакции:

• Na+P=
• Ca+P=

Карточка №7

Металлы с углеродом

Теория:

1. Реагирует с активными металлами (в ряду активности до Al).
2. Образуются карбиды.
3. Низшая степень окисления у углерода =-4 (исключение: CaC2-1)

Практика:

• Ca+C=
• Al+C=

Вопросы к слушающему:

1. Как называются продукты взаимодействия металлов с углеродом?
2. Как рассчитать низшую степень окисления углерода?
3. Какая степень окисления углерода в карбиде кальция?
4. Напишите формулу карбида алюминия.

Карточка №8

Металлы с кремнием

Теория:

1. Реагирует с активными металлами (в ряду активности до Al).
2. Кремний с металлами образует силициды.
3. Низшая степень окисления кремния=4-8=-4.

Практика:

Ca+Si=

Si+Mg=

Вопросы к слушающему:

1. Как называются продукты взаимодействия металлов с кремнием?
2. Как рассчитать низшую степень окисления кремния?
3. Какая степень окисления углерода в силициде магния?
4. Напишите формулу силицида калия?

Карточка №9

Металлы с водой

Теория:

1. Металлы, стоящие в ряду активности после H, в реакцию не вступают.
2. Металлы IA группы, Ca, Sr, Ba, Al с водой образуют гидроксиды, реагируют без нагревания.
3. Металлы средней активности (Zn, Fe, Cr, Mg) реагируют с водой с образованием оксида при нагревании.

Практика:

Са+H2O= Ca+2(OH)2+H2

Al+H2O=

Cu+H2O=

Na+H2O=

Ba+H2O=

Zn+H2O=

Вопросы к слушающему:

1. Медь, серебро, золото вступают в реакции с водой?
2. Какие металлы образуют гидроксиды с водой?
3. Какие металлы образуют оксиды с водой?
4. Напишите формулу гидроксида алюминия.
5. Продолжите химические реакции:

• Hg+H2O=
• Sr+H2O=
• K+H2O=

Карточка №10

Металлы с растворами солей

Теория:

1. Металл вступает в реакцию только с растворимой солью.
2. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли.
3. Активность металлов уменьшается слева направо.

Практика:

1. Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4 (так как железо активнее, чем медь)
2. Zn+FeCl2=

Вопросы к слушающему:

1. Что активнее: цинк или железо?
2. Если соль будет нерастворима, будет ли протекать реакция?

Карточка №11

Металлы с растворами щелочей

Теория:

1. Только амфотерные металлы (Cr, Zn, Be, Al) реагируют с растворами щелочей.
2. Образуется комплексная соль и выделяется водород
3. На первом месте ставим щелочной металл, далее [, затем амфотерный металл, группу (OH)4, далее закрываем].
4. Формулы для комплексных ионов: ,

Практика:

Al+H2O+KOH=

Zn+NaOH+H2O=

Вопросы к слушающему:

1. Какие металлы реагируют с растворами щелочей?
2. Что такое щелочи?
3. Напишите формулу для иона двухзарядного и трехзарядного иона.
4. Продолжите химические реакции:

• Be+NaOH+H2O=
• Cr+NaOH+H2O=

Карточка №12

Металлы с растворами кислот (HCl, HBr, H2SO4 (разбавленная))

Теория:

1. Кислоты HCl, HBr, H2SO4 (разбавленная) не являются сильными окислителями, поэтому повышают степень окисления у железа и хрома +2.
2. Реагируют с металлами в ряду активности до водорода.
3. Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, в реакцию не вступают.
4. При взаимодействии металла с кислотой образуется соль и выделяется водород (H2).

Практика:

1. Fe+ HCl=
2. Zn +H2SO4 (разбавленная)=
3. Al+HBr=
4. Ba+H2SO4 (разбавленная)=

Вопросы к слушающему:

1. Какая степень окисления в соли у железа и хрома с HCl, HBr, H2SO4 (разбавленная)?
2. С какими металлами не реагируют HCl, HBr, H2SO4 (разбавленная)?
3. Что образуется при взаимодействии металла с кислотой?
4. Продолжите химические реакции:

• Na+HCl=
• Fe+H2SO4 (разбавленная)=
• Ba+HBr=

Карточка №12

Металлы с концентрированной серной кислотой (H2SO4 (конц))

Теория:

1. Является сильным окислителем, а значит, степень окисления у металлов в солях будет максимальной (Fe, Cr +3).
2. Me+ H2SO4 (конц)= соль+ вода+ газ
3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами НИКОГДА не выделяется водород!!!
4. Al, Fe, Cr реагируют только с горечей H2SO4 (конц), без нагревания не реагируют.

Практика:

Ca+ H2SO4 (конц)=CaSO4+ H2S+H2O

Fe+ H2SO4 (конц)(t)=

Cu+ H2SO4 (конц)=

Au+ H2SO4 (конц)=

Cr+ H2SO4 (конц)(t)=

Na+ H2SO4 (конц)=

Hg+ H2SO4 (конц)=

Вопросы к слушающему:

1. Реагирует ли Fe, Al, Cr с концентрированной серной кислотой без нагревания?
2. Образуется ли водород в ходе реакции металла с концентрированной серной кислотой?
3. Какие металлы не вступают в реакцию с концентрированной серной кислотой?
4. Что образуется при взаимодействии бария с концентрированной серной кислотой?

Карточка №13

Металлы с концентрированной и разбавленной азотной кислотой (HNO3 (конц), (разбавленная))

Теория:

1. Является сильным окислителем, а значит, степень окисления у металлов в солях будет максимальной (Fe, Cr +3).
2. Me+ HNO3 (конц)= соль+ вода+ газ
3. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлами НИКОГДА не выделяется водород!!!
4. Al, Fe, Cr реагируют только с горечей HNO3 (конц), без нагревания не реагируют.

Практика:

Na+HNO3(60%)=

Ca+HNO3 (10%)=

Fe +HNO3 (конц) (t)=

Cr+ HNO3 (35%)=

Cu+HNO3 (15%)=

Au+HNO3 (70%)=

Al+HNO3 (60%) (t)=

Ag+HNO3 (4%)=

Ba+HNO3 (75%)=

Вопросы к слушающему:

1. Реагируют ли благородные металлы с концентрированной азотной кислотой?
2. Какие степени окисления в солях азотной кислоты у железа и хрома?
3. Реагируют ли железо, алюминий, хром с концентрированной азотной кислотой без нагревания?
4. Что образуется при взаимодействии магния с 5% азотной кислотой?
5. Какие вещества вступили в реакцию, если образовалась вода, нитрат меди (II), оксид азота (IV)?

Маршрутная карта: