«Образовательный минимум по химии, 8-9 классы»
материал по химии (9 класс)

Четверть

1

Предмет

Химия

Класс

9

Основные понятия

Характеристика

1. Генетический ряд металла

Металл→основный оксид→основание→соль

2. Генетический ряд неметалла

Неметалл→кислотный оксид→кислота→соль

3. Амфотерные вещества

Вещества, которые в зависимости от условий среды проявляют кислотные или основные свойства

4. Периодический закон Д.И.Менделеева

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер

5. Физические свойства металлов

Ковкость, пластичность, металлический блеск, теплопроводность, электропроводность

6. Сплавы

Материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, один из которых обязательно металл

7. Коррозия

Самовоспроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды

8. Способы защиты от коррозии

#1053;анесение защитных покрытий

#1048;спользование нержавеющих сталей

#1048;спользование ингибиторов

#1057;оздание контакта с более активным металлом

9. Металлургия

Наука о методах и процессах производства металлов из руд, о получении сплавов и обработке металлов

Четверть

2

Предмет

Химия

Класс

9

Основные понятия

Характеристика

1. Строение и свойства атомов щелочных металлов

На внешнем слое содержат 1 электрон, который легко отдают при химических реакциях, поэтому являются сильными восстановителями, проявляют степень окисления +1

2. Физические свойства щелочных металлов

Серебристо-белые, мягкие, легкие, легкоплавкие

3. Химические свойства гидроксидов щелочных металлов

Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами

4. Строение и свойства атомов щелочноземельных металлов

На внешнем слое содержат 2 электрона, которые легко отдают при химических реакциях, поэтому являются сильными восстановителями, проявляют степень окисления +2

5. Физические свойства алюминия

Серебристо-белый легкий металл, пластичный, высокая электропроводность, теплопроводность

6. Химические свойства алюминия

Взаимодействует с неметаллами, с разбавленными кислотами, с водными растворами щелочей, с оксидами менее активных металлов

7. Физические свойства железа

Серебристо-белый металл, пластичный, электропроводность, теплопроводность, легко обрабатывается, прокатывается, штампуется, обладает магнитными свойствами

8. Химические свойства железа

Взаимодействует с неметаллами, с разбавленными кислотами, с оксидами менее активных металлов

Четверть

3

Предмет

Химия

Класс

9

Основные понятия

Характеристика

1. Металлы, характеристика

- большие радиусы атомов

- число внешних электронов от 1 до 3

- восстановительные свойства

2. Неметаллы, характеристика

- небольшие радиусы атомов

- число внешних электронов от 4 до 8

- окислительные свойства

3. Галогены, характеристика

- находятся в главной подгруппе VII группы Периодической систем

- содержат 7 внешних электронов

- типичные неметаллы

- сильные окислители

- в свободном состоянии находятся в виде двухатомных молекул

4. Кислород, характеристика

Это газ, без цвета, без запаха, растворим в воде, поддерживает горение и дыхание, обладает сильной окислительной способностью

5. Серная кислота, характеристика

Бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость, гигроскопичная, обугливает органические вещества

6. Применение серной кислоты

Производство минеральных удобрений, взрывчатых веществ, моющих средств, лекарств, красок, очистка нефтепродуктов, металлургия

7. Азот, характеристика

Это газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, молекула азота прочная, поэтому газ химически инертен.

Азот – жизненно важный элемент, входит в состав белков.

8. Аммиак, характеристика

Это газ, без цвета, с резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха, ядовит легко сжимается, очень хорошо растворяется в воде

Четверть

4

Предмет

Химия

Класс

9

Основные понятия

Характеристика

1. Органическая химия

Это химия соединений углерода

2. Валентность

Это способность атомов химических элементов образовывать химические связи

3. Химическое строение

Это порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности

4. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова

1. Атомы в молекулах органических веществ связаны друг с другом согласно их валентности.

2. Свойства веществ зависят не только от состава их молекул, но и от их строения.

5. Изомеры

Это вещества, которые имеют одинаковые качественный и количественный составы, но отличаются по строению и свойствам

6. Гомологический ряд

Это ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп –СН -

7. Реакции дегидрирования

Это реакции, в которых от молекул органического вещества отщепляются молекулы водорода.

8. Функциональная группа

Это группа атомов, определяющая наиболее характерные свойства классов органических соединений.

9. Реакции дегидратации

Это реакции, в результате которых от молекул веществ отщепляется вода.

Четверть

1

Предмет

Химия

Класс

8

Основные понятия

Характеристика

#1055;ростые вещества

Вещества, образованные атомами одного химического элемента

#1057;ложные вещества

Вещества, образованные атомами разных химических элементов

#1057;войства веществ

Признаки, по которым одни вещества отличаются от других

#1060;изические явления

Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ, но состав остается постоянным

#1061;имические явления

Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие

#1054;тносительная атомная масса

Величина, которая показывает во сколько раз масса атома больше массы атома водорода

#1052;ассовое число

Сумма чисел протонов и нейтронов в атоме

#1048;зотопы

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра¸ но разное массовое число

#1061;имический элемент

Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра

Четверть

2

Предмет

Химия

Класс

8

Основные понятия

Характеристика

1. Ионная связь

Химическая связь, образующаяся между ионами

2. Ковалентная связь

Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар

3. Металлическая связь

Связь в металлах и сплавах между атомами, ионами посредством обобществленных электронов

4. Электроотрицательность

Способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары

5. Свойства металлов

Ковкость, пластичность, металлический блеск, теплопроводность, электропроводность

6. Аллотропия

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

7. Моль

Количество вещества, которое содержит 6×10 частиц

8. Молярная масса

Масса 1 моль вещества

9. Количество вещества, формулы

n=m/M; n=N/N

Четверть

3

Предмет

Химия

Класс

8

Основные понятия

Характеристика

1. Оксиды

Это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2

2. Основания

Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов

3. Кислоты

Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

4. Соли

Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков

5. Типы кристаллических решеток

1. Ионные

2. Атомные

3. Молекулярные

4. Металлические

6. Массовая доля растворенного вещества

Это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора

7. Закон постоянства состав вещества (закон Пруста)

Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства

8. Способы разделения смесей

Кристаллизация, перегонка, возгонка, отстаивание, фильтрование

9. Признаки химических реакций

- образование осадка или газа

- изменение цвета

- появление запаха

- выделение или поглощение теплоты

Четверть

4

Предмет

Химия

Класс

8

Основные понятия

Характеристика

1. Реакции горения

Это реакции, протекающие с выделением теплоты и света

2. Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции

3. Химическое уравнение

Это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков

4. Реакции разложения

Это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ

5. Реакции соединения

Это такие реакции, в результате которых из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество

6. Реакции замещения

Это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе

7. Реакции обмена

Это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

8. Условия протекания реакции обмена между растворами веществ

1. Образование осадка

2. Выделение газа

3. Образование воды

9. Реакции нейтрализации

Это реакция обмена между кислотой и щелочью