Открытый урок в 8 классе "Соли"
план-конспект урока по химии (8 класс)

Слайд 1

Считай несчастным тот день и тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию. Ян Амос Коменский Эпиграф к уроку:

Слайд 2

Тема: Соли, их классификация и свойства.

Слайд 3

1)Познакомить учащихся с понятием соли, научить составлять формулы солей и давать им названия; 2) Изучить классификацию солей; 3)Рассмотреть химические свойства солей; 4) Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций. Цели урока:

Слайд 4

1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Как классифицируются оксиды? 4. Что такое основания? 5. Как можно классифицировать основания? 6. Что такое кислоты? 7. Как можно классифицировать кислоты? Вопросы:

Слайд 5

1 . Выберите формулу оксида серы ( IV) – I вариант Выберите формулу оксида углерода ( II ) – II вариант: а) H 2 S б) CO в) SO 3 г) ZnO д ) SO 2 Рассчитайте массовую долю кислорода в выбранных оксидах

Слайд 6

2 . Выберите формулу серной кислоты – I вариант Выберите формулу сернистой кислоты – II вариант а) H 2 SiO 3 б) H 2 SO 4 в) H 2 SO 3 г) H 2 S Найдите молекулярные массы выбранных кислот.

Слайд 7

3 . Выберите формулы растворимых в воде оснований – I вариант Выберите формулы нерастворимых в воде оснований – II вариант а) C u (OH) 2 б) KOH в) LiOH г) AI(OH) 3

Слайд 8

А) Азотистая кислота 1 . H 2 CO 3 Б) Гидроксид кальция 2. Al 2 O 3 В) Оксид фосфора ( V ) 3. CuOH Г) Угольная кислота 4. P 2 O 5 Д) Оксид алюминия 5. Ca(OH) 2 Е) Гидроксид меди ( I ) 6. HNO 2 4 . Установить соответствие между формулой и названием вещества.

Слайд 9

I вариант II вариант 1 . д 1. б 2 . б 2. в 3 . б, в 3. а, г 6. А-6, Б-5, В-4, Г-1, Д-2, Е-3 Ответы к тесту:

Слайд 10

Выберите формулы, в которых лакмус меняет свой цвет на красный – I вариант, на синий – II вариант (Ответ подтвердите практически) а) НС I б) H 2 SO 4 в) NaOH г) KOH Практическое задание

Слайд 11

1 ВАРИАНТ Рассчитайте массу 3 моль оксида кальция. 2 ВАРИАНТ Рассчитайте массу 2 моль гидроксида натрия .

Слайд 12

Na 2 SO 4 , HCI , КОН, CO 2 , K 2 S , H 2 SO 4 , AI 2 O 3 , Ва Cl 2 , NaOH , К 3 РО 4 . Разделите перечисленные формулы веществ на 3 группы: оксиды, кислоты, основания.

Слайд 13

Na 2 SO 4 K 2 S Ва Cl 2 K 3 PO 4 Чем объединены и чем отличаются оставшиеся соединения:

Слайд 14

Соли– это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками Что такое соли? Na OH H Cl NaCl + - +

Слайд 15

Название Название Указание кислотного + металла (в р.п.) + валентности остатка (если она переменная) NaCl хлорид натрия CaCO 3 карбонат кальция Са 3 (РО 4 ) 2 фосфат кальция FeCI 2 хлорид железа ( II ) Номенклатура солей

Слайд 16

Вы наверное устали? Ну тогда все дружно встали. Две минуты отдыхаем, но урок не забываем. Основный оксид – руки вперед Кислотный оксид – руки вверх Кислота – руки в стороны Основание – руки вниз Соль – вращаем головой. ФИЗМИНУТКА

Слайд 17

CuO , N2O5 вспомним классы мы опять H2S, KOH лучше думай, мозг ты наш! NaCl и KBr – голова идёт кругом. Покачали головой, И усталость с нас долой! ФИЗМИНУТКА

Слайд 18

Классификация солей Соли Средние (нормальные) Кислые Основные

Слайд 19

Средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл . Na 2 CO 3 , CuSO 4 Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. NaHCO 3 ( гидро карбонат натрия) Mg(HSO 4 ) 2 ( гидро сульфат магния) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. ( CuOH ) 2 CO 3 ( гидроксо карбонат меди ( II )) AlOHCl 2 ( гидроксо хлорид алюминия)

Слайд 20

2) По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Натриевая селитра Нитрат натрия N а NO 3 Сульфат кальция (гипс ) Классификация солей Фосфат железа ( III ) FePO 4 CaSO 4

Слайд 21

3) По наличию или отсутствию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные Например: Например: Na 2 SO 4 (сульфат натрия) NaBr ( бромид натрия) KNO 3 (нитрат калия) KI (иодид калия) Ca 3 ( РО 4 ) 2 (фосфат кальция) CaCl 2 (хлорид кальция) Классификация солей

Слайд 22

Определите, какие из данных солей являются нерастворимыми: 1. Na 2 SO 4 2. K 2 S 3. Ва SO 4 4. AgCl Определите, какие из данных солей являются бескислородными : 1. Na 2 SO 4 2. K 2 S 3. Ва SO 4 4. AgCl

Слайд 23

1) Соль + металл = другая соль + другой металл Например: CuSO 4 (p-p) + Fe = FeSO 4 (p-p) + Cu Правила: а) металл должен находиться в ряду напряжений левее металла соли; б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми; в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей, так как они активно взаимодействуют с водой. Химические свойства

Слайд 24

2) Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ. Химические свойства

Слайд 25

3) Соль + щелочь = другая соль + другое основание Например: NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ. Химические свойства

Слайд 26

4) Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 Например: А gNO 3 + KCl = KNO 3 + AgCl А gNO 3 + KI = KNO 3 + AgI А gNO 3 + K 3 РО 4 = KNO 3 +Ag 3 РО 4 Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок. Химические свойства

Слайд 27

Тест «Как я запомнил тему»: 1) Выберите формулу соли: а) HCl б) Ca(OH) 2 в) Na 2 SO 4 г) Mg О 2) Какая из приведенных солей бескислородная : а) C а SO 4 б) KBr в) NH 4 NO 3 г) Na 2 CO 3 3 ) Какая из приведенных солей кислородсодержащая: а) K 2 S б) KBr в) N аС l г) Na 2 CO 3 Закрепление:

Слайд 28

4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl 2 : а) средняя б) основная в) кислая г) ни к одной из этих 5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей: а) соль + металл б) соль + кислота в) соль + оксид г) соль + щелочь

Слайд 29

СаО Са SO 4 HCl H 2 SO 3 MgCl 2 KOH H 2 S Na 3 PO 4 CaCO 3 Игра «Крестики - нолики» ( выигрышный путь составляют средние соли )

Слайд 30

СаО Са SO 4 HCl H 2 SO 3 MgCl 2 KOH H 2 S Na 3 PO 4 CaCO 3 Игра «Крестики - нолики» ( выигрышный путь составляют средние соли )

Слайд 31

BaSO 4 K 2 SO 4 NaNO 3 H 2 SO 3 AgCl KOH SO 3 MgCl 2 CuS Игра «Крестики - нолики» (выигрышный путь составляют нерастворимые соли)

Слайд 32

BaSO 4 K 2 SO 4 NaNO 3 H 2 SO 3 AgCl KOH SO 3 MgCl 2 CuS Игра «Крестики - нолики» (выигрышный путь составляют нерастворимые соли)

Слайд 33

BaCO 3 H 2 SO 3 NaNO 3 K 2 S AgF MgCl 2 SO 3 KOH CuS Игра «Крестики - нолики» (выигрышный путь составляют бескислородные соли)

Слайд 34

BaCO 3 H 2 SO 3 NaNO 3 K 2 S AgF MgCl 2 SO 3 KOH CuS Игра «Крестики - нолики» (выигрышный путь составляют бескислородные соли)

Слайд 35

BaSO 4 K 2 S Na 2 O H 2 SO 3 AgF KOH Na 2 SO 3 MgCl 2 AgNO 3 Игра «Крестики - нолики» (выигрышный путь составляют растворимые соли)

Слайд 36

BaSO 4 K 2 S Na 2 O H 2 SO 3 AgF KOH Na 2 SO 3 MgCl 2 AgNO 3 Игра «Крестики - нолики» (выигрышный путь составляют растворимые соли)

Слайд 37

Знания/умения Да + Нет - 1)Я знаю Что такое соли Состав солей 2)Я умею Выбирать из предложенных веществ формулы солей Составлять название солей Классифицировать соли по растворимости, по наличию кислорода в кислотном остатке. Составлять уравнения химических реакций солей. Рефлексия

Слайд 38

§ 26 вопр . 1-3 (устно), 4,5 (письменно) Подготовить сообщение на тему: «Значение соды в народном хозяйстве» Домашнее задание:

Слайд 39

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!