АЛЮМИНИЙ: химический элемент и простое вещество
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

АЛЮМИНИЙ: химический элемент и простое вещество ФИЛАРЕТОВА НАТАЛЬЯ ВАЛЕРИЕВНА УЧИТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИ

Слайд 2

Цель урока физические и химические свойства простого вещества алюминия Изучить особенности строения атома алюминия

Слайд 3

характеристика химического элемента Положение элемента в периодической системе а) порядковый номер, б) номер периода (малый или большой), в) номер группы (главная или побочная) Атомная масса Строение атома а) заряд ядра, б) число протонов, в) число нейтронов, г) число электронов Свойства атом (окислительные или восстановительные) Степень окисления Характер оксидов и гидроксидов

Слайд 4

Al - алюминий N порядковый - N периода - N группы - 13 3 (малый) III группа главная п/группа Состав атома Al 27 13 (13 р + 1 0 n 11 14 ) 13 е - Строение электронной оболочки Al +13 ) ) ) 2 8 3 е - Свойства атома Al 0 -3 е - → Al 3+ ( восстановитель, процесс окисления)

Слайд 5

физические свойства

Слайд 6

физические свойства свойства Область применения Твердый, серебристо-белого цвета Кухонная посуда, столовые приборы Лёгкий ρ =2,9 самолетостроение Высокая электро- и теплопроводность Электрические провода Высокая пластичность фольга

Слайд 7

химические свойства С простыми веществами Со сложными веществами 1. С кислородом 2. С йодом 3. С серой 1. С водой 2. С кислотами 3. Со щелочами 4. С оксидами тяжёлых металлов 0 Al - 3 é 3+ Al

Слайд 8

основные выводы 3. Взаимодействует со сложными веществами (с водой, с кислотами, со щелочами, с оксидами металлов) 1. Алюминий - это активный металл 2. Взаимодействует с простыми веществами (кислородом , галогенами, серой) 4. Алюминий проявляет амфотерные свойства, т.е. может взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами.

Слайд 9

игра "крестики - нолики" О 2 S Na NaCl HCl KOH Н 2 O H 2 SO 4 КОНЦ. Fe 2 O 3

Слайд 10

О 2 S Na NaCl HCl KOH Н 2 O H 2 SO 4 КОНЦ. Fe 2 O 3 игра "крестики - нолики"