Химическое равновесие
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Слайд 2

Химические реакции Необратимые А + В → С + D Это химические реакции, протекающие только в одном направлении. - РИО (↑ ↓, H 2 O)

Слайд 3

Химические реакции Обратимые А + В ⇆ С + D Это химические реакции, протекающие одновременно и в прямом и в обратном направлениях. t 1000 2H 2 + O 2 ⇆ 2H 2 O 400 t = 600 C

Слайд 5

Химическое равновесие — это динамическое состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции, равна скорости обратной реакции. Vпр. = Vобр.

Слайд 6

Принцип Ле — Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону той реакции, которая ослабит это воздействие.

Слайд 7

Факторы, влияющие на химическое равновесие 1) температура 2) давление 3) катализаторы

Слайд 8

1) Влияние температуры Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. N 2 + 3H 2 → 2 NH 3 + Q (экзо-) Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими. 2NH 3 → N 2 + 3H 2 - Q (эндо- )

Слайд 9

T ↑ , равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( -Q ). T ↓ , равновесие смещается в сторону экзотермической реакции ( + Q). - Q N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3 + Q

Слайд 10

Пример Q - С(т)+ O 2 (г) CO 2 (г) + Q T ↑, равновесие сместится ВЛЕВО T ↓, равновесие сместится ВПРАВО

Слайд 11

2) Влияние давления Смещение равновесия возможно ТОЛЬКО ДЛЯ ГАЗООБРАЗНЫХ веществ!!!! Р ↑, равновесие смещается в сторону меньшего объема. Р ↓, равновесие смещается в сторону большего объема.

Слайд 12

При понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом Пример1. СаО (т) + СО 2 (г)  СаСО 3 (т) 0 + 1  0 При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль, т.е. вправо

Слайд 13

Пример 2 N 2 (г) + 3H 2(г) ↔ 2NH 3 (г) 1 моль + 3 моль ↔ 2 моль 4 ↔ 2 При понижении давление равновесие сместится в сторону большего числа моль, т.е влево. При повышении давления равновесие сместится в сторону меньшего числа моль, т. е. вправо

Слайд 14

3) Влияние концентрации Катализаторы не влияют на положение равновесия! При введении катализатора ускоряется скорость как прямой, так и обратной реакции

Слайд 15

↑ концентрацию реагентов , равновесие сместится в сторону продуктов ( в сторону прямой реакции); ↑ концентрацию продуктов реакции, равновесие сместится в сторону реагентов ( в сторону обратной реакции).

Слайд 16

Пример СО 2 (г)+ Н 2 (г) ↔СО(г) + Н 2 О (г) При повышении концентрации водорода равновесие сместится в сторону реакции, ведущей к расходу Н 2 , т.е вправо, в сторону продуктов реакции . При повышении концентрации угарного газа равновесие смещается влево, в сторону исходных веществ .

Слайд 17

У становите соответствие между внешним воздействием на химическую реакцию и направлением смещения химического равновесия в этой реакции. К каждой позиции, обозначенной цифрой, подберите соответствующую позицию, обозначенную буквой: SO 2 (г) + Cl 2 (г) ⇆ SO 2 Cl 2 (г) Внешнее воздействие Смещение химического равновесия 1. добавление SO2 A. в сторону продуктов реакции 2. понижение давления B. в сторону исходных веществ 3. повышение давления C. не происходит смещения 4. повышение содержания SO 2 Cl 2

Слайд 18

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе. К каждой позиции, обозначенной цифрой, подберите соответствующую позицию, обозначенную буквой: Уравнение реакции Смещение химического равновесия 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) ⇆ 2NH 3 (г) A. в сторону продуктов реакции 2. 2Н 2 (г) + О 2 (г) ⇆ 2Н 2 О(г) B. в сторону исходных веществ 3. H 2 (г) + Cl 2 (г) ⇆ 2НCl(г) C. не происходит смещения 4. СН 4 (г) ⇆ С(т) + 2Н 2 (г)

Слайд 19

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой: MgO(тв) + CO 2 (г) ⇆ MgCO 3 (тв) +Q Внешнее воздействие Смещение химического равновесия 1. уменьшение температуры A. в сторону прямой реакции 2. уменьшение концентрации СО 2 B. в сторону обратной веществ 3. уменьшение давления C. практически не смещается 4. добавление катализатора