Равновесие в природе. Химическое равновесие
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

РАВНОВЕСИЕ В ПРИРОДЕ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Слайд 2

ЦЕЛЬ УРОКА: Установление взаимосвязи между состоянием равновесия системы и способах его регулирования ЗАДАЧИ УРОКА: 1. Рассмотреть равновесие в природе; 2. Актуализировать, расширить и углубить знания о химическом равновесии и его смещении; 3. Научиться использовать принцип Ле Шателье для решения задач.

Слайд 3

СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В ПРИРОДЕ Постоянство внутренней среды организма: АССИМИЛЯЦИЯ ДИССИМИЛЯЦИЯ Постоянство численности особей в популяции: ЕСТЕСТВЕННЫЙ ПРИРОСТ УБЫЛЬ ОСОБЕЙ Круговорот элементов и веществ в природе Уравновешены потоки энергии в экосистемах разного уровня

Слайд 4

Под … равновесием мы понимаем состояние, в котором свойства системы, определенные экспериментально, не претерпевают дальнейшего изменения даже по истечении … времени. Однако это не значит, что отдельные частицы остаются неизменными. Гилберт Ньютон Льюис 1.Равновесие – состояние покоя, в котором находится какое – нибудь тело под воздействием равных, противоположно направленных и потому взаимно уничтожающихся сил. 2. Состояние спокойствия, уравновешенности, отсутствие значительных колебаний в настроениях, отношениях. С. И. Ожегов «Словарь русского языка»

Слайд 5

По направленности процесса ОБРАТИМЫЕ НЕОБРАТИМЫЕ

Слайд 6

Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях Таких реакций подавляющее большинство. В органической химии признак обратимости отражают названия – антонимы процессов *Гидрирование – дегидрирование *Гидратация – дегидратация *Полимеризация – деполимеризация Обратимы все реакции этерификации (противоположный процесс носит название гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих процессов лежит в основе важнейшего свойства живого организма – обмена веществ.

Слайд 7

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ. К ним можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения

Слайд 8

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 прямая обратная Состояние системы, при котором скорость прямой реакции РАВНА скорости обратной реакции называется химическим равновесием график

Слайд 10

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия произвести внешнее воздействие (изменить давление, температуру, концентрацию), то равновесие сместится в сторону уменьшения данного воздействия (1884 год)

Слайд 11

Анри Луи Ле Шателье (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французский физикохимик и металловед, член Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже. Учился в Политехнической школе и Высшей горной школе в Париже. Затем был горным инженером в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском университете. Исследования относятся к физической химии. Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей газов при высоких температурах. Сформулировал (1884) общий закон смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье). Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства и способы приготовления цементов. Создал металлографический микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака. Президент Французского химического общества (1931). Иностранный член – корреспондент Петербургской академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).

Слайд 12

1. Концентрация N 2 + 3 H 2 Реагирующие вещества Продукты реакции С РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ВПРАВО С ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ ВЛЕВО 2 NH 3

Слайд 13

2. Температура эндотермическая реакция ( - Q ) экзотермическая реакция ( + Q ) N 2 + 3 H 2 +Q - Q t 0 c равновесие сместится влево t 0 c равновесие сместится вправо 2 NH 3 + Q t 0 c = - Q t 0 c= + Q

Слайд 14

Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты. К ним обычно относятся все реакции соединения. Количество выделившейся теплоты измеряется в кДж/моль.

Слайд 16

3. Давление Давление применяется только для газов ! N 2(г) + 3 H 2(г) 1V 3V 2V 4V Р равновесие сместится вправо Р равновесие сместится влево 2NH 3(г) P - V P - V Объем твердых и жидких веществ равен нулю

Слайд 17

В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2 NO (г) + O 2(г)  2 NO 2(г) + Q , если А. увеличить давление Б. увеличить температуру В. Увеличить концентрацию кислорода вправо влево вправо

Слайд 18

Как известно, в воздухе содержится 21 % кислорода (по массе). Такое количество необходимо для поддержания естественного равновесия : 3О 2(г)  2O 3(г) - Q . Классифицируйте данную реакцию. Какое значение имеет озон для планеты Земля? Используя принцип Ле Шателье предложите условия, при которых равновесие будет смещаться в сторону образования озона.

Слайд 19

Домашнее задание : Принцип Ле Шателье широко используется в химической технологии для повышения выхода продукта производства. Согласуется ли процесс переноса кислорода в организме с принципом Ле Шателье (ответ обоснуйте)? Hb + O 2  HbO 2

Слайд 20

Все – таки странно, что существует слово для обозначения того, чего, строго говоря, не существует в природе, - именно покоя. М.Борн И вечный бой ! Покой нам только снится… А.Блок