Тест в 11 классе "Классификация химических реакций. Обратимость. Химическое равновесие"
тест по химии (11 класс) по теме
Тест составлен в соответствии с учебником О.С. Габриеляна "Химия 11 класс", базовый уровень
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 24.07 КБ |
Предварительный просмотр:
Классификация химических реакций, обратимость, химическое равновесие.
Вариант 1
1. К химическим реакциям не относится:
а) растворение оксида кальция и воде; б) ржавление железа:
в) превращение поды в пар при нагревании; г) потемнение серебряной ложечки.
2. К физическим процессам не будет относиться получение:
а) кислорода фракционной перегонкой жидкого воздуха;
б) дистиллированной воды;
в) бензина крекингом нефтепродуктов;
г) нефтепродуктов из нефти в ректификационной колонне.
3. Соотнесите:
реагирующие вещества:
1)уксусная кислота и карбонат натрия;
- фенол и натрий;
- оксид кальция и оксид кремния (IV);
4) гидроксид железа (III) - при нагревании;
тип реакции:
а) разложение; б) соединение; в) замещение; г) обмен.
4. Сокращенному ионному уравнению реакции
Ва2+ + CO32- = ВаСО3 соответствует взаимодействие между:
а) оксидом бария и угольной кислотой; б) хлоридом бария и карбонатом натрия;
в) гидроксидом бария и карбонатом кальция; г) барием и карбонатом калия.
5. Окислительно-восстановительной не является реакция:
а) между хлором и этиленом; б) разложения пероксида водорода;
в) термического разложения карбоната кальция; г) этанола с подкисленным раствором бихромата калия.
6. Соотнесите:
тип реакции: 1) гомогенная; 2)гетерогенная;
пример реакции:
а) цинк с разбавленной серной кислотой; б) пропан с хлором;
в) оксид углерода (П) с кислородом; г) этилен с раствором перманганата калия.
7. Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:
а) химической термодинамикой; б) химической кинетикой;
в) электрохимией; г) стереохимией.
8. Единица измерения скорости химической реакции
а) моль/(л*с); б) (кмоль* м3) / ч; в) (моль*с)/мл; г) (л*с) / моль.
9.Вычислите среднюю скорость реакции этерификации
HCOOH + С3Н7ОН ------ НСOОС3Н7 + Н2O
при 700С, если за 20 мин концентрация муравьиной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до
1,6 моль/л: а) 0,04 моль/(л*мин); б) 0,8 моль/(л * мин);
в) 0,06 моль/(л * мин); г) 0,27 моль/(л * мин).
10.По термохимическому уравнению
Fe3O4(Т) + 4СO(г) -------- 3Fe(т) +4CO2(г) - 44 кДж
определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:
а) смещается влево; б) смещается вправо;
в) смещается в сторону образования исходных веществ; г) не смещается.
11. В реакции
СН3СООН(ж) + СН3ОН(ж) ------ СН3СООСН3(ж) - Н20(ж)
для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира необходимо:
а) увеличить давление; б) уменьшить концентрацию метанола;
в) увеличить концентрацию метилацетата; г) удалить из реакционной системы воду.
Классификация химических реакций, обратимость, химическое равновесие.
Вариант 2
1.Соотносите: тип процесса:
1) химический процесс; 2) физический процесс;
примеры:
а) взрыв метана в шахте; б) растворение сахара в воде;
в) образование конденсата на холодном предмете; г) смешение азота и оксида углерода (IV);
д) образование озона при грозовом разряде; е) изменение окраски индикатора в кислой среде.
2. Соотнесите
тип реакции: названия реагирующих веществ:
- разложение; а) оксид углерода (II) и кислород;
- соединение; б) нитрат калия ----- при нагревании;
- замещение; в) анилин и бром (водн.);
4) обмен; г) уксусная кислота и оксид кальция.
3. Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям:
а) соединения; б) разложения;
в) замещения; г) обмена.
4. Реакцией нейтрализации можно назвать взаимодействие:
а) уксусной кислоты с хлором в присутствии катализатора;
б) муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида се ребра;
в) хлорангидрида уксусной кислоты с этиловым спиртом;
г) уксусной кислоты с гидроксидом калия.
5. Сокращенному ионному уравнению 2Н + СО3 2- = CO2 + Н2O
соответствует взаимодействие между: а) серной кислотой и карбонатом кальция;
б) соляной кислотой и карбонатом натрия;
в) азотной и угольной кислотами;
г) уксусной кислотой и карбонатом калия.
6. К гетерогенным реакциям относится:
а) взаимодействие растворов гидроксида натрия и азотной кислоты;
б) синтез хлороводорода из хлора и водорода;
в) каталитическое гидрирование жидких жиров;
г) реакция этерификации изоамилового спирта уксусной кислотой.
7. Скоростью гомогенной химической реакции называется:
а) изменение концентрации одного из веществ в единицу времени;
б) отношение изменения концентрации продукта к измене нию концентрации исходного вещества;
в) время, за которое реакция полностью завершится;
г) отношении числа моль прореагировавшего вещества к про межутку времени, за которое это изменение произошло.
8.Кинетическое уравнение реакции CO(г) +2H2 ----- CH3OH(г) имеет вид:
а) V=CCO *C2H2 б) V=kCCO*C2H2
в) V=kCCO +C2H2 г)V=kCCO*CH2
9. Константа скорости химической реакции не зависит:
а) от природы реагирующих веществ; б) от концентрации реагирующих веществ;
в) от температуры; г) от наличия катализатора.
10.В реакции СО(г ) + H2O(г| ----- СO2(г) + Н2(г) + Q для смещения равновесия вправо необходимо:
а) увеличить давление; б) уменьшить давление,
в) увеличить температуру; г) уменьшить температуру.
11.С помощью какого воздействия на равновесную систему
2SO2(г) + O2(г) ------ 2CO3(г) +Q можно максимально сместить равновесие вправо?
а) Уменьшить температуру, уменьшить давление;
б) увеличить температуру, увеличить давление;
г) увеличить температуру, уменьшить давление.
в) уменьшить температуру, увеличить давление;
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/05/13/picture-254328-1368440468.jpg)
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
План изложения.1.Реакции обратимые и необратимые. Признаки необратимости.2. Химическое равновесие. Константа химического ...
![](/sites/default/files/pictures/2013/02/09/picture-194080-1360385730.jpg)
Проблемно-эвристический урок по теме "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие".
Урок химии в 11 классе. Урок нового материала.Цель урока: Актуализация знаний обучающихся по теме «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие».Урок прекреплён наглядной презентацией в среде...
![](/sites/default/files/pictures/2013/11/06/picture-335611-1383733660.jpg)
Химические реакции. Признаки химических реакций.
Тема: Химические реакции. Признаки химических реакций. Разработка урока. Тип урока: изучение нового материала и первичного закрепления знанийВид урока: беседа с демонстрацией опытовМетоды о...
![](/sites/default/files/pictures/2015/09/05/picture-456913-1441461077.jpg)
Конспект урока "Обратимость химических реакции. Химическое равновесие"
Сложная тема, требующая не только знания фактологии. но и умения логически мыслить, хорошо будет усвоена и понята, если все теоретические выкладки будут подтверждены конкретными примерами, демонстраци...
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
Обратимость химических реакций.Химическое равновесие....
Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение
Конспект урока химии в 8 классе по теме "Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение" с целью обобщения и систематизации знаний о типах химических реакций и закрепления ...
![](/sites/default/files/pictures/2024/01/22/picture-1507392-1705894660.jpg)
Химический тренажёр к теме:«Уравнения химических реакций. Типы химических реакций» 8 класс
Методическая разработка для учителей химии...