Формирование смыслового чтения на уроках химии (читательская грамотность)
учебно-методический материал по химии

Мастер-класс «Приёмы формирования читательской грамотности»

Добрый день, уважаемые коллеги. Меня зовут Ирина Владимировна, я учитель химии и биологии Большекетской школы.

На сегодняшний день не только в России, но и во всем мировом сообществе выделена такая актуальная проблема как повышение качества образования. Для ее решения выделяют несколько направлений

1. Вызвать интерес к предмету
2. Осуществлять индивидуально-ориентированный подход к обучению
3. Осуществлять строгий контроль знаний

  Результаты международных исследований PISA и PIRLS выявили, что наибольшие затруднения, а как результат неверный ответ, испытывают учащиеся не из-за нехватки знаний, большей проблемой является невнимательное прочтение вопроса. Аналогичная ситуация происходит при выполнении заданий ГИА и ЕГЭ. Некоторые вопросы требуют анализа содержания текста,  его интерпретации и преобразования совсем в иные формы: таблица, схема, кластер, знаковый конспект. У большинства школьников отсутствует критичность в восприятии информационного потока, исходящего от учителей, интернета, учебников.

Введение ФГОС второго поколения предъявляет к подготовке учащихся новые требования. Среди познавательных УУД одним из важнейших на сегодняшний день является умение работать с текстом. На уроках химии необходимо формировать умение не просто читать текст, но и осмысливать его содержание.  

Чтение – это самостоятельный вид речевой деятельности, который обеспечивает письменную форму общения.

 Сегодня я хочу поделиться своим опытом по формированию смыслового чтения на уроках химии.

В своей работе я использую такие приемы, которые занимают мало времени в применении и удобны при работе с разными текстами.

 Прием «Чтение по частям».

Форма работы - групповая. Преимущества этого приема в том, что к работе привлечены все учащиеся класса. Текст делится на   части. В каждой группе 3-4 человека. Если параграф большой по объему, выбирается один пункт или несколько.

1. Каждый член группы   читает свою часть.    

2. Передача содержания текста. (После чтения ответственный за свою часть рассказывает её товарищам в группе) обсуждают

3. После обсуждения любой ученик вызывается к доске для передачи содержания текста, и каждый из членов группы   переживает за ответ товарища. Если отвечающий у доски не справляется с ответом, помогают товарищи из группы. Оценки выставляются или всей группе, или выборочно членам группы. Все зависит от ответа учащихся и состава группы.

Например

Урок в 9 классе по теме «Получение металлов» Текст делится на части .

1 часть  «Металлы в природе»

2 часть «Руды»

3 часть «Пирометаллургия»

4 часть «Гидрометаллургия»

5 часть «Электрометаллургия»

Приём «Заполнение пропусков» – в тексте закрывается часть слов и понятий, дети подбирают спрятанные слова по смыслу, т.е. задача учащихся - восстановить текст. Например, при изучении  темы «Кристаллические решётки» в 8 классе, предлагается такое задание:

Прочитайте текст и заполните пропуски, вставляя слова и/или цифры, которыми обозначены на рисунке соответствующие понятия.

Кристаллические вещества состоят из частиц, которые имеют четкое расположение в определенных точках пространства. Если соединить эти частицы, то получится своеобразный каркас, который называется (---). А точки, где находятся частицы – (---). В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы, молекулы. В зависимости от типа частиц в кристаллической решетки и характера связи между ними, различают ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решётки. Ионными, называются кристаллические решётки, в узлах которых находятся (---). Их образуют вещества с (---) типом связи. Это соли, основания, некоторые оксиды. Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся (---), которые между собой соединены очень прочными (----) связями. Атомную кристаллическую решётку имеет (---). Молекулярная кристаллическая решётка – это кристаллическая решетка, в узлах которой находятся (---). Связи у веществ с молекулярной кристаллической решёткой могут быть (---), как в молекулах HCl, H2O, и (---), как в молекулах O2, O3, N2, H2 и др. Атомы внутри молекулы связаны прочно, а вот связи между самими молекулами непрочные. Поэтому вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют (---) твердость, (---) температуры плавления и кипения, летучи. 

Приём «Сопоставление / нахождение сходств и различий» – учащимся предлагается сравнить несколько объектов (текстов, схем, картинок, формул химических веществ и т.д.). Например  тема «Строение кристаллических решёток» 8 класс. В параграфе учебника на рисунке изображены различные типы кристаллических решёток. Учащимся предлагается сравнить данные изображения, найти сходства и отличия и, исходя из строения кристаллических решёток, предположить свойства веществ, имеющих данное строение.

Приём «Кластер («гроздь») можно использовать, работая с текстом, при изучении химических элементов» (темы «Углерод», «Водород», «Азот», «Сера» и т.д.). Данный приём относится к приёмам критического мышления. Смысловые единицы выделяются из текста и оформляются графически в виде грозди. Применять метод кластера можно на любом этапе урока

Приём «Заполнение таблицы» – прочитанную информацию учащиеся интерпретируют в табличную форму, выделяя необходимую информацию для заполнения таблицы из текста. Например, в 8 классе данный приём можно использовать при изучении тем «Оксиды», «Кислоты», «Соли» (строение, физические свойства, химические свойства, примеры). В 9 классе при изучении темы «Галогены», «Аммиак» учащиеся заполняют таблицу, используя прочитанный текст параграфа (Физические свойства галогенов; Химические свойства галогенов;).

Пример.

  Задание. Прочитайте параграф и заполните таблицу.  

  Я и мои коллеги приняли участие в семинаре по теме «Оптимизацию учебных занятий: занятия совместного изучения». Цель семинара: формирование представлений о оптимизации УЗ с целью повышения образовательных результатов школьников по учебным предметам.

В работе я использую фронтально-парный цикл который включает в себя несколько этапов:

1. Вброс материала с использованием опоры в виде схемы (учащиеся фиксируют схему в своих тетрадят)
2. Инструктирование (формулирование задания  на работу в парах)
3. Выполнение задания в парах + отладка учителем парной работы
4. Акцентирование учителем парной работы

Я предлагаю вам побывать в роли моих учеников и познакомится с химическими свойствами солей.

1. Начнем мы с этапа припоминания. Совместно с учащимися вспоминаем состав основных классов неорганических соединений. Информация фиксируется учителем на доске.

Оксиды  -  бинарные соединения, состоящие из двух химических  элементов один из которых кислород в степени окисления -2  ( записываю на доске общую формулу –ХО)

Гидроксиды –сложные вещества, в состав которых входят метал и гидроксогруппа  

( записываю на доске общую формулу –МОН)

Кислоты сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток

( записываю на доске общую формулу – Нок)

Соли сложные вещества, в состав которых входят метал и кислотный остаток  ( общая формула Ме ко)

2. Прочитайте текст   и назовите химические свойства солей

Текст "Соли"

 Солями называются сложные соединения, в составе которых обязательно присутствуют атомы металла (или аммоний NH4+) и кислотные остатки. Как атомов металла, так и кислотных остатков в молекуле соли может быть не только один, но и несколько.  

Соли представляют собой твердые кристаллические вещества (при нахождении в условиях нормальной температуры и давления). Кристаллы разных солей при этом могут различаться по форме.

Соли различаются по степени растворимости их в воде. По этому критерию они условно подразделяются на: растворимые (в 100 г воды растворяется больше 1 г соли); малорастворимые (растворимость находится в пределах от 0,1 г до 1 г на 100 г воды); нерастворимые (в 100 г воды растворяется менее 0,1 г соли).  Окраска солей очень разнообразна, но чаще всего они белые или бесцветные

Химические свойства разных солей могут существенно различаться. Это определяется прежде всего их составом и принадлежностью к определенному подклассу. Но все соли обладают и рядом общих свойств, характерных для этого класса химических соединений.

Соли вступают в реакцию с металлами, которые в ряду активности расположены перед металлом, входящим в состав соли. В такой реакции предыдущий металл вытесняет последующий из солей, в составе которых он имеется. Образуются новая соль и новый металл.

Соли взаимодействуют с кислотами, в результате образуются новая соль и новая кислота. Такая реакция будет протекать при условии, что кислота является более сильной, чем соль, на которую она должна воздействовать.    

В результате взаимодействия соли с основанием образуется другая соль и другое основание.  

Соли могут взаимодействовать с другими солями, образуя новые соли.  

 В результате воздействия сильного нагревания происходит разложение большинства солей. При этом как правило образуются кислотный и основный оксиды  

 3 вброс материала

1. Соль + метал = нов. Соль + нов. Метал

Ме ко + Ме =   нов Ме ко +нов Ме

2. соль + кислота =нов соль +нов. Кислота

Ме ко + Нко =   нов Ме ко +нов  Нко

4. инструктирование пар

задание для первого варианта:  «Проговорить все обозначения которые мы использовали в схеме» (второй слушает, исправляет, дополняет)

задание для второго варианта: «Проговорить уравнения реакций, расшифровывая обозначения» (первый слушает, исправляет, дополняет)

5 отладка парной работы (фронтальная беседа на понимание

6 акцентирование

Чем мне нравиться использование данного приема, тем что в результате проговаривания схемы учащиеся лучше понимают смысл текста. Формируются такие универсальные учебные действия как регулятивные, коммуникативные, познавательные

В заключение хочется отметить, что, реализуя в своей практике

приведенные выше приемы по работе с текстом, я вижу положительные изменения в своих учениках.  Очень важно, чтобы ученики осваивали химию не только как частнопредметное знание, но и как знание, без которого не может обойтись современный мыслящий человек