Кислоты, их свойства и классификация
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Определение Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты — электролиты при диссоциации которых в качестве катионов всегда отрываются ионы водорода. HCl = H + + Cl -

Слайд 4

Классификация кислот Наличие кислорода кислородосодержащие (HNO 3 , H 2 SO 4 ) бескислородные (H 2 S , Hcl)

Слайд 5

Классификация кислот Основность одноосновные ( H F , H NO 2 ) двухосновные ( H 2 S , H 2 SO4) трехосновные ( H 3 PO 4 )

Слайд 6

Классификация кислот Растворимость Растворимые (HBr , HNO 3 ) Нерастворимые (H 2 SiO 3 )

Слайд 7

Классификация кислот Степень диссоциации сильные (HСl ,HNO 3 ,H 2 SO 4 ) слабые (H 2 S,H 2 CO 3 ,CH 3 COOH)

Слайд 8

Классификация кислот Стабильность Стабильные (HСl, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 ) Нестабильные (H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SiO 3 )

Слайд 9

Задание 1. Выпишите только формулы кислоты и дайте им характеристику по плану. KHSO 4 , CO 2 , H 2 SO 4 , Cu(OH) 2 , Hcl , HNO 2 , Na 2 SO 3 , CH 3 COONa , Al 2 O 3 , KMnO 4 2. Каждой кислородосодержащей кислоте соответствует свой оксид. Для данных кислот составьте формулы соответствующих оксидов. H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , HNO 3 , H 3 PO 4 , HNO 2

Слайд 11

Химические свойства 1. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами 2HCl + MgO = MgCl 2 + H 2 O (5) 2H + + 2Cl - + MgO = Mg 2+ + 2Cl - + H 2 O (9) 2H + + MgO = Mg 2+ + H 2 O (5) а) б) 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O (12) 6H + + 6NO 3 - + Al 2 O 3 = 2Al 3+ + 6NO 3 - + 3H 2 O (24) 6H + + Al 2 O 3 = 2Al 3+ + 3H 2 O (12)

Слайд 12

Химические свойства 2. Взаимодействуют с основаниями ( реакция нейтрализации) а) HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O H + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H 2 O H + + OH - = H 2 O б) Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O

Слайд 13

Химические свойства 3. Взаимодействуют с солями с образованием осадка или газа а) K 2 SiO3 + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 SiO 3 2K + + SiO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2K + + 2NO 3 - + H 2 SiO 3 SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 б) 2HBr + Na 2 CO 3 = 2NaBr + CO 2 + H 2 O 2H + + 2Br - + 2Na + + CO 3 2- = 2Na + + 2Br - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Слайд 14

Химические свойства 4. а) Взаимодействие с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода 2HCl + Zn = 2ZnCl 2 + H 2 б) Разбавленная серная кислота взаимодействует ТОЛЬКО с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. H 2 SO 4 (разб.) + Fe = FeSO 4 + H 2

Слайд 15

Химические свойства

Слайд 16

Получение 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 2. Взаимодействие простых веществ H 2 + Cl 2 = 2HCl H 2 + S = H 2 S 3. слабые кислородосодержащие кислоты выделяются из их солей при действии более сильных кислот Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 2 H 3 PO 4 + 3 CaSO 4