Презентация к уроку "Угольная кислота и ее соли"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

«Я … понимаю, что это обыкновенные камни, причудливо обработанные ветром и газированной водой. - Почему газированной? - А как прикажете называть эту замёрзшую воду с углекислым газом ?» Б . Штерн. Недостающее звено. Впервые газированный напиток был получен в 1767г. английским химиком Джозефом Пристли.

Слайд 2

Хотя я - соль, но под водой Вас удивлю своей средой. Посуду мыть, стирать бельё Могу (и это - не враньё)! Есть у меня сестра. Она Изжогу вылечить должна. Кто знает свойств моих природу , ответит сразу. Кто я? NaHCO 3 Na 2 CO 3

Слайд 3

Угольная кислота и её соли

Слайд 4

Характеристика H 2 С O 3 По основности : двухосновная 2. По содержанию «О»: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная 5. По степени диссоциации: слабая ( α 1 > α 2 ) +1 +4 -2 Н 2 СО 3 Н + + НСО 3 ─ НСО 3 ─ 2Н + + СО 3 2─ Н 2 СО 3 Н 2 О + СО 2 ↑

Слайд 5

Na 2 CO 3 CaCO 3 почти все карбонаты, кроме карбонатов ЩМ и NH 4 + , нерастворимы в воде NaHCO 3 Ca (HCO 3 ) 2 все гидрокарбонаты растворимы в воде

Слайд 6

Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов = Ca(HCO 3 ) 2 -

Слайд 7

Просачиваясь в пещеру сверху, вода понемногу капает, а растворённые материалы свисают с потолка. Так образуются сталактиты . Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов сталактиты Дождевая вода, насыщенная СО 2 , стекает по пластам известняка и частично их растворяет. Так образуются карстовые пещеры.

Слайд 8

Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов Стекая со стен пещеры и попадая на дно, раствор гидрокарбоната кальция начинает испаряться, а сама соль разлагается с образованием кристаллов н ерастворимого карбоната кальция . сталагмиты

Слайд 9

Качественная реакция на карбонат - ион Na 2 CO 3 + HCl = 2 2

Слайд 10

Химичес - кая формула Химическое название Техническое название Области применения Na 2 CO 3 Карбонат натрия Сода кальциниро - ванная Производство стекла, мыла. NaHCO 3 Гидрокарбо-нат натрия Питьевая сода Огнетушители. К ондитерские изделия. Медицина. K 2 CO 3 Карбонат калия Поташ Жидкое мыло CaCO 3 Карбонат кальция Известняк, мрамор, мел Строительство Зубная паста Стекло, цемент

Слайд 11

Карбонаты в природе

Слайд 12

Карбонаты в природе магнезит MgCO 3 малахит ( CuOH ) 2 CO 3 Сидерит FeCO 3

Слайд 13

Верите ли вы, что… 1.Угольная кислота – сильный электролит. 2.Угольная кислота образует кислые и средние соли. 3.Карбонат кальция – основа мела, известняка, малахита. 4. Гидрокарбонат кальция обусловливает жёсткость воды, которую можно устранить кипячением. 5. Для распознавания карбонат – ионов используют взаимодействие с ионами водорода сильных кислот.

Слайд 14

Объясните исторический факт с химической точки зрения В романе Г.Г. Хаггарда «Клеопатра» написано: «… она вынула из уха одну из трёх огромных жемчужин и опустила жемчужину в уксусную кислоту. Наступило молчание. Потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется. Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».

Слайд 15

Что же произошло с жемчужиной, и почему Клеопатра смогла выпить «крепкий уксус»?

Слайд 16

Что такое жемчуг? Что объединяет жемчуг с мрамором?

Слайд 17

Жемчуг образуется в раковине моллюска, который реагирует на раздражитель, например песчинку, и выделяет вещество– перламутр, который обволакивает песчинку и превращает её в жемчуг . Перламутр состоит из органического вещества арагонита и карбоната кальция. Происхождение жемчуга

Слайд 18

Задание . Запишите уравнение реакции растворения жемчужины в уксусной кислоте. CaCO 3 + CH 3 COOH = Ca(CH 3 COO) 2 + CO 2 ↑+H 2 O 2 2+ - ацетат кальция