Презентация для урока по теме Угольная кислота и её соли
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Знаете ли вы, что…..? 24 апреля 1833 года в США была запатентована газированная содовая вода. Впервые газированный напиток был получен в 1767 году гениальным английским химиком Джозефом Пристли . Он открыл одно из свойств диоксида углерода, с помощью которого и стало возможным производство газированной воды.

Слайд 2

Состав газированной воды Газированную воду в бутылках обогащают СО 2 , который очищает воду от микробов. Углекислый газ также способствует увеличению сроков хранения воды и играет роль консерванта. Наличие в напитке или воде двуокиси углерода как консерванта отмечается на этикетке кодом Е290. При соединении углекислого газа с водой образуется угольная кислота .

Слайд 3

Угольная кислота и её соли

Слайд 4

Угольная кислота Химическая формула - H 2 CO 3 Структурная формула – все связи ковалентные полярные Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 В ионных уравнениях записываем H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Слайд 5

Угольная кислота Двухосновная, образует соли: -средние – карбонаты (ионы CO 3 2- ) - кислые – гидрокарбонаты (ионы Н CO 3 - )

Слайд 6

Соли угольной кислоты карбонаты твёрдые кристаллические вещества. большинство из них в воде не растворяются Диссоциация: с образованием карбонат-анионов гидро карбонаты твёрдые кристаллические вещества. растворяются в воде Диссоциация: с образованием катиона водорода , карбонат-аниона .

Слайд 7

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов 1) Качественная реакция на CO 3 2- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты : Мел Са CO 3 + 2HCl = С aCl 2 + H 2 O + CO 2 ­↑ Питьевая сода Na Н CO3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга Са (ОН) 2 + СО 2 = CaCO 3 ↓ + Н 2 О СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са (НСО 3 ) 2 4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2 ↑

Слайд 8

на карбонаты, гидрокарбонаты CaCO 3 NaHCO 3 Качественные реакции Чтобы проверить наличие карбонатов необходимо добавить любую кислоту СаСО3 + 2Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2↑ мел Питьевая сода

Слайд 9

Красная пещера , или Кизил-Коба , самая крупная из 800 пещер Крыма . Она расположена в 3,5 км от села Перевальное в живописном урочище Кизил-Коба , которое является памятником природы и охраняется государством . Общая протяженность изученной части пещеры составляет 14 км . Не пройденная часть между пещерой Провал и Пятым обвальным залом - это еще примерно 3,5 км . Кизил-Коба – это сложный , запутанный лабиринт , расположенный в шесть этажей с амплитудой в 135 м. Возраст самого древнего шестого этажа около двух миллионов лет .

Слайд 10

Сталагмиты

Слайд 11

Сталактит «Пузатый»

Слайд 12

Сталактит «Огненный»

Слайд 13

Пещера « Эмине-Баир-Хосар » в Крыму

Слайд 14

Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом , Израиль

Слайд 15

Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом , Израиль

Слайд 16

Применение солей угольной кислоты Химическая формула вещества Тривиальное (историческое) название Современное название Применение вещества ZnCO 3 Галмей Карбонат цинка Производство красок. Na 2 CO 3 Кальцинированная сода Карбонат натрия Умягчение воды , производство стекла. NaHCO 3 Питьевая сода Гидрокарбонат натрия В пищевой про-мышленности , в медицине. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Кристаллическая сода Десятиводный гидрат карбоната натрия Для умягчения воды при стирке белья. MgCO 3 Жжённая магнезия Карбонат магния В медицине. Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1) Доломит Смесь карбонатов магния и кальция В строительстве. (CuOH) 2 CO 3 Малахит Основной карбонат меди ( II) Поделки, ювелирные украшения . K 2 CO 3 Поташ Карбонат калия Производство стекла, керамики, цемента, удобрение . CaCO 3 Мел, мрамор, известняк Карбонат кальция Производство строительных материалов.