2023 год. Немного о комплексных соединениях
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9, 10, 11 класс)
Комплексные соединения вещества «с квадратными скобками»
Строение комплексного соединения
Координационное число (индекс лиганда), как правило, в два раза больше степени окисления комплексообразователя! (искл.: алюминий – 4 и 6)
Na3[AlF6]
Комплексообразователь, внешняя сфера, внутренняя сфера, комплексный ион, лиганды, координационное число.
Гидроксокомплексы алюминия и цинка K[Al(OH)4], Na2[Zn(OH)4]
Аммиакаты меди, цинка, серебра [Cu(NH3)4](OH)2, [Ag(NH3)2]OH, [Zn(NH3)4](OH)2
Получение комплексных соединений
- Гидроксокомплексы получают действием избытка раствора щелочи на амфотерные оксиды/гидроксиды или их соли:
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
ZnCl2 + 4KOHизб → K2[Zn(OH)4] + 2KCl
*также гидроксокомплексы получают растворением алюминия/цинка в растворах щелочей или в щелочных растворах окислителей:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O → 4Na2[Zn(OH)4] + NH3
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O → 8Na[Al(OH)4] + 3NH3
- Аммиакаты получают действием избытка раствора аммиака на оксиды, гидроксиды или соли меди/серебра:
CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2
CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl
CuCl + 3NH3 + H2O → [Cu(NH3)2]OH + NH4Cl
Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:
СuSO4 + 4NН3 = [Cu(NH3)4] SO4
CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
(сначала образуется осадок, потом он растворится в избытке аммиака)
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3 * H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O (при условии, если взят раствор аммиака)
CuO + 4NH3 + H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 ·
CuO + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2O
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH
Аg2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH
AgCl + 2NH3 ⇄ [Ag(NH3)2]Cl
AgCl + 2NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + HCl.
Разрушение комплексных соединений
Комплексы разрушаются кислотами или кислотными оксидами.
- Гидроксокомплексы разрушаются до гидроксида или соли в зависимости избытка/недостатка кислоты:
Na2[Zn(OH)4] + 2HClнедост → Zn(OH)2 + 2NaCl + 2H2O
Na[Al(OH)4] + 4HClизб → AlCl3 + NaCl + 4H2O
2. Если возможно образование нерастворимой соли, то реакция протекает только до ее образования:
K2[Zn(OH)4] + 3H2S → ZnS + 2KHS + 4H2O
2[Ag(NH3)2]OH + 5H2S → Ag2S + 4NH4HS + 2H2O
- Кислотные оксиды (СО2, SO2) разрушают гидроксокомплексы, как правило, только до гидроксида:
K2[Zn(OH)4] + 2CO2 → Zn(OH)2 + 2KHCO3
Na[Al(OH)4] + SO2 → Al(OH)3 + NaHSO3
3.Если возможно образование осадка, то для разрушения могут подойти и соли: [Zn(NH3)2](OH)2 + (NH4)2S → ZnS + 6NH3 + 2H2O
Прокаливание комплексных соединений
Гидроксокомплексы разрушаются до солей анионного типа и воды:
K[Al(OH)4] → KAlO2 + 2H2O
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 39.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Комплексные соединения вещества «с квадратными скобками»
Строение комплексного соединения
Координационное число (индекс лиганда), как правило, в два раза больше степени окисления комплексообразователя! (искл.: алюминий – 4 и 6)
Na3[AlF6]
Комплексообразователь, внешняя сфера, внутренняя сфера, комплексный ион, лиганды, координационное число.
Гидроксокомплексы алюминия и цинка K[Al(OH)4], Na2[Zn(OH)4]
Аммиакаты меди, цинка, серебра [Cu(NH3)4](OH)2, [Ag(NH3)2]OH, [Zn(NH3)4](OH)2
Получение комплексных соединений
- Гидроксокомплексы получают действием избытка раствора щелочи на амфотерные оксиды/гидроксиды или их соли:
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
ZnCl2 + 4KOHизб → K2[Zn(OH)4] + 2KCl
*также гидроксокомплексы получают растворением алюминия/цинка в растворах щелочей или в щелочных растворах окислителей:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O → 4Na2[Zn(OH)4] + NH3
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O → 8Na[Al(OH)4] + 3NH3
- Аммиакаты получают действием избытка раствора аммиака на оксиды, гидроксиды или соли меди/серебра:
CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2
CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl
CuCl + 3NH3 + H2O → [Cu(NH3)2]OH + NH4Cl
Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:
СuSO4 + 4NН3 = [Cu(NH3)4] SO4
CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
(сначала образуется осадок, потом он растворится в избытке аммиака)
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3 * H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O (при условии, если взят раствор аммиака)
CuO + 4NH3 + H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 ·
CuO + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2O
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH
Аg2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH
AgCl + 2NH3 ⇄ [Ag(NH3)2]Cl
AgCl + 2NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + HCl.
Разрушение комплексных соединений
Комплексы разрушаются кислотами или кислотными оксидами.
- Гидроксокомплексы разрушаются до гидроксида или соли в зависимости избытка/недостатка кислоты:
Na2[Zn(OH)4] + 2HClнедост → Zn(OH)2 + 2NaCl + 2H2O
Na[Al(OH)4] + 4HClизб → AlCl3 + NaCl + 4H2O
2. Если возможно образование нерастворимой соли, то реакция протекает только до ее образования:
K2[Zn(OH)4] + 3H2S → ZnS + 2KHS + 4H2O
2[Ag(NH3)2]OH + 5H2S → Ag2S + 4NH4HS + 2H2O
- Кислотные оксиды (СО2, SO2) разрушают гидроксокомплексы, как правило, только до гидроксида:
K2[Zn(OH)4] + 2CO2 → Zn(OH)2 + 2KHCO3
Na[Al(OH)4] + SO2 → Al(OH)3 + NaHSO3
3.Если возможно образование осадка, то для разрушения могут подойти и соли: [Zn(NH3)2](OH)2 + (NH4)2S → ZnS + 6NH3 + 2H2O
Прокаливание комплексных соединений
Гидроксокомплексы разрушаются до солей анионного типа и воды:
K[Al(OH)4] → KAlO2 + 2H2O
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2017/04/24/picture-34261-1493065069.jpg)
Комплексные соединения. Общая химия, 11 класс
Презентация урока в 11 классе по общей химии.Тема: комплексные соединения.2011 год, Санкт-Петербург....
![](/sites/default/files/pictures/2012/04/01/picture-73604.jpg)
Методическое пособие "Комплексные соединения"
В пособии размещён материал для изучения комплексных соединений....
Комплексные соединения. Урок-исследование для 11 профильного класса.
Мир химии богат и разнообразен. Немало загадок и тайн приготовил он человеку. Но человек любознателен и настойчив – множество веществ и явлений было открыто уже очень д...
Комплексные соединения. d-элементы
Учебная презентация по изучению темы "d - элементы ". Рекомендованно для учащихся СПО технического профиля....
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/14/picture-112562-1352904906.jpg)
Комплексные соединения
Тема урока в 11 классе. Комплексные соединения - одна из самых многочисленных групп веществ. Очень интересно и очень важно. Жаль, что в школе этот вопрос изучается поверхностно, или не изучается совсе...
![](/sites/default/files/pictures/2014/03/20/picture-422528-1395325949.jpg)
Немного из истории Соединенного Королевства
Герб, флаг, гимн, национальные символы Великобритании и Северной Ирландии...