Презентация "Водород и его физические свойства"
учебно-методический материал по химии (8 класс)

Слайд 1

Водород, его физические свойства. Получение водорода Урок в 8 классе МБОУ СОШ №24

Слайд 2

Проверка домашнего задания Какие реакции характерны для кислорода? Что такое окисление? Какие реакции называются реакциями горения? Чем является кислород в химических реакциях? Что такое оксиды? Среди формул веществ найдите формулы оксидов, ответ мотивируйте. СаО , СН 4 , SiО 2 , О 2 , Н 2 О, КОН, СО 2 , ZnО , NH 3 , AI 2 O 3 , Fe ( OH ) 2 , Na 2 O Дайте названия оксидам, формулы которых приведены. Какие процессы в природе способствуют увеличению содержания кислорода в атмосфере? Какие процессы способствуют уменьшен

Слайд 3

Водород как химический элемент Химический знак – Н Относительная атомная масса = 1 (самый легкий элемент) Валентность в соединениях = I

Слайд 4

Водород в природе Массовая доля элемента водорода в земной коре составляет 17%, но во Вселенной он самый распространённый – 92%. Водород составляет основную массу звёзд и межзвёздного пространства. В условиях звёздных температур (6000 о С ) и межзвёздного пространства, пронизанного космическим излучением, он находится в виде отдельных атомов. Водород входит в состав таких веществ, как вода – Н 2 О, природный газ метан – СН 4 , кислоты, основания, органических веществ – белков, жиров, углеводов.

Слайд 5

Водород как простое вещество Элемент водород образует простое вещество водород. Молекула водорода состоит из двух атомов. Химическая формула – Н 2 . Относительная атомная масса – 18. Физические свойства водорода: При обычных условиях водород – газ, без цвета, без вкуса, без запаха. ρ = 0,09 г/л t кип = – 253 о С (водород переходит в жидкое состояние) ρ при t – 253 о С = 0,07 г/см 3 t пл = – 259 о С (образуется твёрдый водород) растворимость водорода в воде очень мала. В 100 объёмах воды растворяется 2 объёма водорода. Водород самый лёгкий газ – 1 литр водорода весит 0,09 г (1 литр воздуха весит 1,3 г). Мыльные пузыри, наполненные водородом, быстро взлетают вверх.

Слайд 6

Открытие водорода С тех пор, как стали известны кислоты, химики при проведении эксперимента замечали, что при действии кислот на металлы выделяется газ. При поднесении пламени этот газ иногда загорался и горел голубым пламенем, а иногда взрывался с оглушительным треском. Этот газ средневековые ученые назвали «горючий воздух». В: Как вы думаете, почему? Первым собрал «горючий воздух» английский учёный Генри Кавендиш в 1766 году. Он же доказал, что это не воздух, а совершенно другое вещество. Кавендиш описал свойства водорода: «если он чист, то горит спокойно голубым пламенем, а если в смеси с воздухом, то взрывается». При горении «горючий воздух» давал воду. В 1784 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье, изучая свойства водорода, дал ему название. «Водород» – «рождающий воду» (при горении водорода образуется вода).

Слайд 7

Получение водорода А. Получение водорода в лаборатории: Разложение воды электрическим током: 2Н 2 О → 2Н 2 ↑ + О 2 ↑ - этот способ дорогостоящий. Взаимодействие кислот с металлами: 2НСl + Zn = ZnСl 2 + Н 2 ↑ Этот способ используется для получения водорода в малых количествах. Получают водород в аппарате Киппа Взаимодействие активных металлов с водой: 2Na + 2Н 2 О = 2NaOH + Н 2 ↑ Б. Получение водорода в промышленности: В промышленности водород получают при взаимодействии метана с водой: СН 4 + Н 2 О = СО 2 ↑ + 3Н 2 ↑ Полученную смесь газов разделяют растворением в воде (в 100 объёмах воды растворяется 88 объёмов СО 2 )

Слайд 8

Лабораторный опыт «Получение водорода и обнаружение его в сосуде» 2НСl + Zn = ZnСl 2 + Н 2 ↑ Собирать водород в сосуд можно двумя способами: Способ вытеснения воздуха (т.к. водород – газ легче воздуха, сосуд, в который его собирают, держат дном вверх). Способ вытеснения воды, основанный на малой растворимости водорода в воде.

Слайд 9

Заполнить таблицу Физические свойства Способ собирания Метод распознавания Н 2 О 2 Н 2 О 2 Н 2 О 2 Сходство Различие