Кислородные соединения углерода
план-конспект урока по химии (9 класс)

Класс

9

Дата

09.01.2023 г.

Предмет

Химия

Тема и номер урока в теме

Кислородные соединения углерода, урок № 18 в теме «Неметаллы и их соединения»

Тип урока

Урок изучения новых знаний и умений.

Вид урока

Урок смешанного типа.

Формы работы

Индивидуальная работа, работа в парах, работа в группах.

Методы обучения

Наглядно-словесный, лабораторный эксперимент, демонстрационный эксперимент.

Цель и задачи урока

Цель: познакомить со свойствами кислородных соединений углерода, их способами получения и применением; систематизировать и расширить знания учащихся об оксидах и их свойствах.

Задачи:

 - обучающие:

• продолжить знакомить учащихся с элементами IV группы главной подгруппы;
• изучить состав, строение, свойства и применение оксидов углерода (II и IV);
• формировать умение сравнивать состав и строение оксидов углерода, указать причины их сходства и отличия;
• уметь доказывать химические свойства оксидов (II и IV), записывать уравнения в молекулярном и ионном виде;
• рассмотреть свойства и значение кислородсодержащих соединений углерода (угольной кислоты, карбонатов);

- развивающие:

• формировать научное мировоззрение, умение устанавливать взаимосвязь состава, строения и свойств изучаемых веществ, физиологическое действие на организм человека.;
• продолжить работу по развитию умений работать самостоятельно: с текстом учебника, получать информацию из сети Интернет;
• продолжить формирование логического мышления, умения проводить сравнения, анализ, обобщение, давать теоретическое обоснование;

- воспитательные:

• воспитывать трудолюбие, усидчивость, развивать память, внимание, логическое мышление, толерантность;
• способствовать формированию понимания того, что существуют ситуации, когда необходим самоконтроль для достижения позитивного результата.
• продолжить экологическое воспитание учащихся.

Универсальные учебные действия (УУД):

Личностные (Л): стремление использовать полученные знания в процессе обучения другим предметам; повышать свой  образовательный уровень;   формировать умение слушать, формулировать и аргументировать своё мнение; совершенствовать коммуникативную компетентность в общении и  сотрудничестве в процессе образовательной и творческой деятельности. 

Метапредметные (М):

Регулятивные (Р): ставить цели, выбирать и создавать алгоритмы для решения учебных проблем; наблюдать и делать выводы, объяснять наблюдения; анализировать результаты своей деятельности и затрачиваемых  ресурсов;

Познавательные (П): извлекать, преобразовывать, анализировать информацию, представленную в различных формах; выдвигать гипотезы при решении учебных задач и понимать необходимость их проверки;

Коммуникативные (К): осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной форме; уметь (или развивают способность) с помощью вопросов добывать недостающую информацию; адекватно использовать речевые средства для аргументации своей позиции;

Предметные (Пр): познакомить учащихся с важнейшими соединениями углерода, их свойствами и значением для человека.

Необходимое оборудование и реактивы

Мультимедийный проектор, ноутбук, экран, презентация;

лоток, штатив для пробирок, пробирки, колба, бутылка, шарик, спички, лучинки;

мел CaCO3, соляная кислота  HCl, cода пищевая, лимонная кислота.

План урока

Этапы урока:

1. Организационный момент (1 мин)
2. Актуализация знаний (4 мин)
3. Сообщение темы урока и постановка цели (3 мин)
4. Изучение нового материала (15 мин)
5. Физкультминутка (2 мин)
6. Обобщение и систематизация изученного материала (10 мин)
7. Самостоятельная работа и проверка полученных знаний (6 мин)
8. Подведение итогов (2 мин)
9. Домашнее задание (1 мин)
10. Рефлексия (1 мин)

Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент

Здравствуйте, ребята, присаживайтесь. Рада вас видеть. Я надеюсь, что наш урок сегодня окажется достаточно интересным и продуктивным.

Актуализация знаний

Прежде чем приступить к изучению новой темы вспомним пройденный материал.

– Определите, о каком элементе и его разновидностях идёт речь? (СЛАЙД 2)

Он имеет несколько аллотропных модификаций, бывает мягким и хрупким, серым и малопривлекательным, но, когда на него оказывают давление и доводят до «белого каления», становится совсем другим, непохожим на самого себя: очень твердым, бесцветным и прозрачным.

– Почему алмаз и графит состоят из одного и того же химического элемента, но так отличаются по физическим свойствам? (СЛАЙД 3)

• Какие ещё вещества, состоящие из атомов углерода, вы знаете? (СЛАЙД 4)
• Где применяются данные вещества?

– А теперь вспомним химические свойства углерода. (СЛАЙД 5) В поисках ответа на вопрос о природе драгоценного камня алмаза английскому химику в 18 веке пришлось осуществить дорогостоящий опыт. Он сжег алмаз в плотно закрытом тигле.

Сможете ли вы назвать два продукта реакции, которые образовались при горении алмаза в результате данного опыта? Назовите их.

 – Назовите химическое свойство углерода, которое проявляется в данной реакции.

Элемент – углерод. Разновидности элемента – графит и алмаз 

Имеют разное строение кристаллических решёток

Уголь, сажа. Возможный вариант - карбин, фуллерен

Уголь как топливо, в медицине - таблетки активированного угля (карбален), в противогазах, в фильтрах для очистки воды; сажа – крем для обуви, наполнитель для получения резиновых покрышек, для приготовления чёрной типографской краски, картриджи.

Угарный газ и углекислый газ: 

2C + O2(недост.) =2CO

C + O2 (изб.) = СO2

Углерод реагирует с неметаллами (с кислородом), в данной реакции проявляет восстановительные свойства

Сообщение темы урока и постановка цели

Откройте, пожалуйста, тетради и запишите сегодняшнюю дату и тему урока. (СЛАЙД  6)

Перед тем, как мы перейдем к изучению данной темы, давай те попробуем определить, что именно мы можем узнать о соединениях углерода.

Запись в тетради даты и темы урока «Кислородные соединения углерода»

- Узнаем состав, строение, физические и химические свойства оксидов углерода (II и IV).

- Узнаем, в чем причины их сходства и отличия.

- Рассмотрим свойства и значение угольной кислоты и ее солей.

Изучение нового материала

Сегодня вы познакомитесь с кислородными соединениями углерода, которые указаны на схеме (Приложение 1). К ним относятся оксиды углерода (II и IV), угольная кислота и её соли: карбонаты и гидрокарбонаты.

Предлагаю начать с оксидов углерода. Какие названия они имеют?

Какими свойствами они обладают? Оказывается, у оксидов углерода есть как сходства, так и различия.

Посмотрите видеофрагменты.

https://www.youtube.com/watch?v=HqxVmahSrRA&t=50s (получение и свойства угарного газа)

https://www.youtube.com/watch?v=CykzMC_pAXM&embeds_euri=https%3A%2F%2Fyastatic.net%2F&feature=emb_logo (получение и свойства углекислого газа)

Сейчас мы с вами более подробно охарактеризуем свойства оксидов углерода. В каком виде нам будет удобно оформить свои записи? (Приложение 2).

Для того чтобы справиться с задачей, воспользуемся текстом учебника, стр. 110 и 111. Работаем парами. 1 вариант изучает свойства оксида углерода (II), 2 вариант – оксида углерода (IV). Проверка (СЛАЙД 7)

Оксид углерода (II) – угарный газ и оксид углерода (IV) – углекислый газ.

В виде таблицы.

Самостоятельная работа: заполнение таблицы. Используется материал параграфа.

Физкультминутка

Зарядка для глаз: называю химические элементы и сложные вещества, если металлы – закрывают глаза, если неметаллы – открывают, если сложные вещества – движение глазами вправо-влево: алюминий, кислород, натрий, азот, аммиак, соляная кислота, гелий, медь, фосфор, железо, сера, сахароза, метан, диоксид углерода, хлор.

Обобщение и систематизация изученного материала

Кроме оксидов существуют и другие кислородсодержащие соединения углерода. Давайте назовем их (Приложение 1).

https://www.youtube.com/watch?v=joLXNrLV0ic&t=124s

(свойства угольной кислоты и ее солей)

Где в природе встречаются карбонаты и гидрокарбонаты?

Учащиеся по цепочке называют вещества.

Известняк, мрамор, сталактиты и сталагмиты, накипь в чайнике, кораллы, скорлупа яиц, раковины моллюсков, пищевая и кальцинированная сода, поташ.

Самостоятельная работа и проверка полученных знаний

Учащиеся самостоятельно решают тест (Приложение 3), сверяются с ответами на экране (СЛАЙД 8).

Подведение итогов

Оценивание работы учащихся.

Домашнее задание

§21, №№ 7, 8, 9 (одно из трех по желанию учащегося) (СЛАЙД 9)

Рефлексия

Поделитесь своими впечатлениями. Для этого закончите предложения, посвященные сегодняшнему уроку (Приложение 4).

1. Главная мысль урока…
2. Урок был…
3. На уроке я научился…
4. На уроке я использовал ранее полученные знания…
5. За работу на уроке я поставил бы себе оценку…

Выставление оценок с обязательным комментарием.

Химическая формула

СО

СО2

Строение молекулы

С  О

О  С  О

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Химическая формула

СО

СО2

Строение молекулы

С≡О

О=С=О

Физические свойства

Газ, без цвета, без вкуса, без запаха, ядовит

Газ, без цвета, без запаха, без вкуса, растворим в воде

Химические свойства

Несолеобразующий

Степень окисления +2

Восстановитель

Горит, восстанавливает металлы из их оксидов

Солеобразующий:

СО2 + Н2О = Н2СО3

Степень окисления + 4

Слабый окислитель, не поддерживает горения

Получение

С + СО2 = 2СО

или в газогенераторах через раскалённый уголь продувают водяной пар:

С + Н2О = СО + Н2 – Q,

Выхлопные газы автомобилей, горение угля (дров) в условиях недостатка кислорода,  

В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.): 

HCOOH  t˚C, H2SO4 → H2O + CO

H2C2O4 t˚C,H2SO4→  CO + CO2 + H2O

С + О2 изб. = СО2

В лабораторных условиях и в промышленных разложением карбоната:

СаСО3 = СО2 + СаО

Или действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты – 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Применение

В  металлургии для получения металлов из их оксидов:

4СО + Fe3O4 = 4CO2 + 3Fe

В пищевой промышленности:

в твердом виде – сухой лед; в газообразном – газирование напитков.

Углекислотные огнетушители

1. Менделеевым

2. Ломоносовым

3. Зелинским

4. Зининым

5. угольная кислота

6. оксид углерода (II)

7. оксид углерода (IV)

8. карбонат кальция

9. -4,0,+2

10. -4,+2,+4

11. -4,0, +2,+4

12. +2, +4

13. адсорбция

14. абсорбция

15. аллотропия

16. адгезия

17. карбид кислорода

18. оксид углерода (II)

19. оксид углерода (IV)

20. угольная кислота

21. несолеобразующим

22. кислотным

23. основным

24. амфотерным

1. твердость

2. нерастворимость в воде

3. кристаллическое состояние

4. проводимость электрического тока

5. реакцией угарного газа с кислородом

6. разложением угольной кислоты

7. обжигом известняка

8. взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой

9. устойчивой

10. неустойчивой

11. сильным электролитом

12. одноосновной

13. карбонаты, корунды

14. карбонаты, карбиды

15. карбонаты, гидрокарбонаты

16. карбонаты, гидроксокарбиты

17. сильных кислот

18. щелочей

19. индикаторов

20. солей

21. выделение газа

22. помутнение раствора

23. изменение запаха

24. ничего не происходит