Урок: «Степень окисления»
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока: Разобраться, что такое «степень окисления» Научиться находить степень окисления по формуле Научиться составлять формулы по степени окисления

Слайд 3

Определите тип химической связи для веществ: Na NaCl Cl 2 HCl металлическая ионная Ковалентная неполярная Ковалентная полярная

Слайд 4

У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях Na NaCl Cl 2 HCl 0 атом электронейтрален заряды будут, связь ионная заряды будут связь ковалентная полярная молекула электронейтральна, связь ковалентная неполярная - + 0 + -

Слайд 5

Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов

Слайд 6

Элементы по степени окисления постоянная с.о. Металлы I , II , III группы гл. подгруппы переменная с.о.

Слайд 7

Правила определения с.о. с.о. атомов в простых веществах = 0 ( Na 0 , Cl 2 0 ) с.о. фтора = -1 (O +2 F 2 -1 ) с.о. кислорода = -2 (кроме Н 2 О 2 -1 , O +2 F 2 ) с.о. водорода = +1 (кроме МеН -1 ) с.о.Ме I , II , III групп = номеру группы с.о неМе «+» = № группы с.о. неМе «-» = 8 – № группы с.о. неМе «+» = № группы Суммарная с.о. всех атомов в веществе = 0 =

Слайд 8

Возможные с.о. Положительная «+» с.о. равна числу отданных электронов . Максимальная с.о. равна номеру группы Отрицательная «-» с.о. равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью

Слайд 9

Номенклатура бинарных соединений Бинарные соединения - двухэлементные соединения - + Элемент со с.о. «+» Элемент со с.о. «-»

Слайд 10

Название бинарных соедиенений – латинское с суффиксом «ид» Хлор ид – соединения хлор а Карб ид – соединения углерод а Сульф ид – соединения серы Окс ид – соединения кислород а Бром ид – соединения бром а Фосф ид – соединения фосфор а

Слайд 11

Определение степени окисления по формуле

Слайд 12

Выполните задание 1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N 2 O N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 2 Определите с.о. и дайте названия веществам. Na 2 S Na 3 N NaBr MgCl 2 MgS Mg 3 N 2 Al 2 S 3 Al 2 O 3 N 2 O NH 3 SO 3 SO 2 H 2 S Fe 2 O 3

Слайд 13

Составление формул по степени окисления

Слайд 14

Составление формул по с.о. 1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят. 2 если с.о. разные и их нельзя сократить, то их ставят крест накрест 3 если с.о. разные и сокращаются, то их сокращают и ставят крест накрест.

Слайд 15

Выполните задание 1. Составьте формулы по степени окисления А) Оксидов: марганца II, IV, VI, VII . Б) Нитридов: натрия, кальция, алюминия. В) гидрида бария, хлорида фосфора, сульфида алюминия, хлорида сурьмы Sb (IV)

Слайд 16

Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO 3 Минимальная -2 H 2 S Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Слайд 17

Определение с.о. N 2 O 3 На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-» У кислорода постоянная с.о.=-2 У азота переменная с.о. x -2 N 2 O 3 Стр.67 прочитайте как найти x

Слайд 18

Задание 1 Определите С.О. по формулам Cl 2 O 7 , NaH, Na 2 S, MgO, H 3 N, N 2 , Al 2 S 3 , Cu 2 O

Слайд 19

Рефлексия РОЗОВЫЙ – Узнал много нового! Было над чем подумать! ОРАНЖЕВЫЙ – Я все хорошо понял, мне было интересно! Цель достигнута! ЖЕЛТЫЙ - Тему усвоил! Она мне пригодится в жизни! Полезно! СИНИЙ – Мне не все удалось, я могу лучше! Мне надо больше стараться! КРАСНЫЙ - Я не удовлетворен занятием! Сложно! Я ничего не понял.

Слайд 20

Домашнее задание §18 упр. 2,3 стр.106