Рабочая программа по химии 10-11 классы (базовый уровень)
рабочая программа по химии (10 класс)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

_среднее общее образование

(указать уровень общего образования)

_Химия 10 – 11 классы (базовый уровень)

(указать название наименование учебного предмета, курса, модуля (дисциплины))

Автор / Разработчик  Маркова Любовь Георгиевна

Утверждена на заседании педагогического совета

Протокол № _____

от«___» ________2020 г.

г. Тула, 2020

(год)

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10-11 классов составлена на основе:

• Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования
• Примерной программы учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования как инвариантной (обязательной) части
• Авторской Программы по химии Н.Н.Гара «Химия» Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф. Г.Фельдмана 10-11, М.;- Просвещение-2011;
• Требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, утвержденным Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования
• Программы развития и формирования универсальных учебных действий
• Программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.

 Программа разработана с учетом актуальных задач воспитания, обучения и развития обучающихся и условий, необходимых для развития их личностных и познавательных качеств, психологическими, возрастными и другими особенностями обучающихся.

В рабочей программе соблюдается преемственность с примерными программами начального общего образования в использовании основных видов учебной деятельности обучающихся.

        За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  Н.Н.Гара) и Примерная  программа по химии  на  основе  Федерального  компонента  государственного  образовательного  стандарта  среднего ( полного) общего  образования (базовый   уровень).    

         В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего (полного) общего образования (базовый уровень), изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Целью реализации основной образовательной программы среднего общего образования по учебному предмету «Химия» является  усвоение содержания учебного предмета «Химия» и достижение обучающимися результатов изучения в соответствии с требованиями, установленными Федеральным государственным образовательным стандартом среднего общего  образования и основной образовательной программой среднего общего образования образовательной организации. Программа рассчитана на 68часов, со следующим  распределением часов по классам: 10 класс – 34 часа (1 час в неделю), 11 класс - 34 часа (1 час в неделю). 

 Общая характеристика учебного предмета

Предмет «Химия» предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В курсе химии 10-11 классов  закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ, особенности их строения и свойств, прослеживается причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами. В конце курса даются некоторые сведения о прикладном значении органической химии.

Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

В основу предмета  положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Химия 10-11 класс  обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации  при структурировании знаний.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому весь теоретический материал курса химии для старшей школы структурирован  по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков в авторских программах   структурируется по темам и детализируется с учетом авторских концепций, но  направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

          Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

- умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

- определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

- умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

- оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;

- выполнение в  практической деятельности и повседневной жизни экологических требований;

- использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Главные задачи реализации учебного предмета «Химия» в старшей школе:

• сформировать у обучающихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

развить умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

• сформировать специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
• раскрыть гуманистическую направленность химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
• развить личность обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, сформировать у них гуманистические отношения и экологически целесообразного поведение в быту и в процессе трудовой деятельности.
• сформировать у обучающихся коммуникативной и валеологической компетентностей;  
• воспитать ответственное отношение к природе, бережное отношение к учебному оборудованию,

умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Химическое образование и знания учебного предмета химии рассматриваются в программах и учебниках как обязательный компонент общей культуры человека, основа его научного миропонимания, средство социализации и личностного развития ученика.

Основные цели изучения химии в 10—11 классах на базовом уровне.

Системное и сознательное усвоение основного содержания курсов химии, способов самостоятельного получения, переработки, функционального и творческого применения знаний, необходимых для понимания научной картины мира.

Раскрытие роли химии в познании природы и её законов, в материальном обеспечении развития цивилизации и повышении уровня жизни общества, понимание необходимости школьного химического образования как элемента общей культуры и основы жизнеобеспечения человека в условиях ухудшения состояния окружающей среды.

Раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процесса познания природы и его возвышающего смысла, тесной связи теории и практики, науки и производства.

Развитие интереса и внутренней мотивации учащихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ.

Овладение методологией химического познания и исследования веществ, умениями характеризовать и правильно использовать вещества, материалы и химические реакции, объяснять, прогнозировать и моделировать химические явления, решать конкретные проблемы.

Выработка умений и навыков решения химических задач различных типов, выполнения лабораторных опытов и проведения простых экспериментальных исследований, интерпретации химических формул и уравнений и оперирования ими.

Внесение значимого вклада в формирование целостной картины природы, научного мировоззрения, системного химического мышления, формирование на их основе гуманистических ценностных ориентиров и выбора жизненной позиции.

Обеспечение вклада учебного предмета химии в экологическое образование и воспитание химической, экологической и общей культуры учащихся.

Использование возможностей химии как средства социализации и индивидуального развития личности.

Развитие стремления учащихся к продолжению естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в окружающем мире.

Одной из важнейших задач является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия».

При изучении химии в средней школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета, курса

Технологии, используемые в обучении:

1. Педагогические технологии на основе эффективности управления и организации учебного процесса:

- технология уровневой дифференциации обучения;

- групповые технологии;

- технологии компьютерного обучения.

2. Педагогические технологии на основе активизации и интенсификации деятельности учащихся:

- игровые технологии;

- технология проблемного и исследовательского обучения;

- технологии интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала.

3. Педагогические технологии на основе личностной ориентации педагогического процесса:

- технология обучения в сотрудничестве;

4. Здоровьесберегающие технологии.

Цель педагогических технологий – повысить эффективность образовательного процесса, гарантировать достижение запланированных результатов обучения. Главное – ориентация на личность школьника, т. к. педагогическая технология – совокупность взаимосвязанных средств, методов и процессов, необходимых для целенаправленного воздействия на формирование личности с заданными качествами; это деятельность, направленная на создание условий для формирования уровня образованности личности.

Методы и формы контроля:

Устные методы контроля

-индивидуальный опрос, когда ученик вызывается к доске с домашним заданием. Ученика надо опросить основательно, дав ему возможность высказаться полностью, ответить на дополнительные вопросы. Учителю необходимо отметить: насколько полно и содержательно отвечал ученик, какой была его речь, как он справился с дополнительными вопросами и заданиями, что у него получилось хорошо, на что нужно обратить внимание при последующей подготовке заданий. Отметка обязательно должна сообщаться сразу после этого. Иногда можно предложить самому ученику по оценочному суждению определить, какой будет отметка, можно предлагать сделать оценочное суждение самому отвечающему или ученикам класса. Все это способствует формированию умений оценки и самооценки.

- фронтальный опрос. Для получения экспресс- информации о степени готовности класса к усвоению нового материала и актуализации имеющихся знаний учитель проводит фронтальный опрос, когда вопросы обращены ко всему классу. Ускоряют проведение этого вида опроса разнообразные сигнальные карточки, которые ученики показывают в ответ на вопрос учителя и сразу же видно, кто отвечает правильно, а кто нет.

-уплотненный опрос — это способ устранить многие недостатки индивидуального опроса. Задания должны быть рассчитаны на один временной отрезок. Учитель координирует, контролирует и направляет всю эту работу. Оставшейся части класса дается задание продумать дополнительные вопросы для всех отвечающих у доски, быть готовыми к комментированию любого ответа. В результате за 15—20 мин будет опрошена половина класса, на следующем уроке — другая половина.

Устная форма проведения проверки знаний способствует выработке быстрой реакции на вопрос, развитию памяти учащихся, развитию речи, осознанию своего знания или незнания, так как пока ученик не попытается перевести то, что он учил, в речь, он не может быть уверенным, что выполнил домашнее задание.

Письменные методы контроля

Письменные методы контроля разнообразны и определяются спецификой учебного предмета, но существуют и общие методы. Так, для реализации требования систематичности контроля можно достаточно часто в начале урока давать небольшую письменную самостоятельную работу не более чем на 10 мин. Она может содержать основные вопросы домашнего задания, данного по вариантам или по карточкам, или задание, аналогичное домашнему. Требования: подготовка вопросов, заданий, карточек заранее; быстрый темп организации и её четкость, строгое соблюдение времени.

Особые требования должны предъявляться к итоговым письменным работам, которые необходимо проводить лишь тогда, когда учитель уверен, что большинство детей усвоило соответствующий материал. Письменная проверка эффективнее развивает логическое мышление, приучает к большей точности в ответах. Полученная обратная информация используется учителем в целях коррекции как своей педагогической деятельности, так и познавательной деятельности учащихся. В контрольно-проверочных целях применяются задания по решению нового типа задач, проверке знаний, фактов, событий, хронологии. Обучающее значение этого метода заключается в углублении и упрочении знаний школьников, в большом количестве обратной диагностической информации, дающей учителю основания для уточнения методов работы и коррекции знаний умений, навыков учащихся. Развивающий эффект контрольно-проверочных работ является следствием предельной мобилизации ребенком своих духовных сил и способностей в сложной и ответственной, в известном смысле экстремальной учебной ситуации. Воспитательное влияние метода выражается в формировании у школьников чувства ответственности, умения сосредоточить духовные силы в нужный момент на самом главном. Контрольно-проверочные работы применимы в диагностики обученности учащихся всех возрастов.

Графические методы

Графические методы проверки заключаются в том, что учитель, исходя из специфики своего предмета, использует различные таблицы, схемы и графики в процессе изложения материала. В качестве контролирующих эти материалы могут выступать следующим образом: предлагается составить какой-либо графический материал по изученному материалу или дается использованная при объяснении таблица, в которой допущены ошибки или сделаны пропуски. Ученикам предлагается найти и исправить ошибки или заполнить пропуски.

Программированные методы проверки.

• Текущая проверка прежде всего осуществляется путем постоянного наблюдения учителя за работой учащихся на каждом уроке, проверок домашнего задания, устного опроса, контрольных письменных заданий.

• Тематическая проверка — ее сущность раскрывается самим названием. Осуществляется она теми же методами и приемами, что и текущая, но носит эпизодический характер и проводится, например, по окончании изучения определенной темы или раздела, как межпредметная проверка по одной теме на разных учебных предметах.

 • Периодическая — проверка в конце четверти или какого-то другого установленного в классе или школе периода.

• Заключительная (итоговая) — это различные формы аттестации за большой промежуток времени: семестр (полугодие), год, по окончании образовательного учреждения. Чаще всего осуществляется в виде зачетов и экзаменов.

Формы контроля:

• Зачетная система дает возможность более эффективно вести тематический учет знаний учащихся. Зачет фиксирует завершение учащимися каких-либо практических заданий, работ; сбор дополнительной учебной информации по заданной теме, написание реферата, выявляется общая ориентация в изученном материале. В зачет идет работа, выполненная на хорошем качественном уровне.

 • Экзамен является специфической формой проверки и оценки знаний и одновременно средством государственного контроля за работой образовательных учреждений. Зачеты и экзамены обеспечивают взаимодействие преподавателя и детей в целях подведения итогов изучения крупных тем, частей или целого курса, с помощью монологических ответов, собеседования, ответов по заранее заготовленным вопросам, заданиям. Функции этих форм контроля заключаются в том, чтобы установить степень глубины и прочности усвоения учащимися изученного материала, в организации интенсивной самостоятельной работы школьников по закреплению и систематизации знаний, умений и навыков. Развивающий эффект зачетно-экзаменационной системы проявляется в активизации памяти, таких способов мышления, как систематизация, обобщение знаний, а также в совершенствовании устной и письменной речи. Воспитательная роль зачетно-экзаменационной системы диагностики состоит в стимулировании самоконтроля учащихся, в развитии у них добросовестности, умения владеть собой в сложных ситуациях, своевременно мобилизовать силы; в пробуждении здорового самолюбия.  

Формы промежуточной аттестации:

а) письменная проверка – письменный ответ учащегося на один или систему вопросов (заданий). К письменным ответам относятся: домашние, проверочные, лабораторные, практические, контрольные, творческие работы; письменные отчёты о наблюдениях; письменные ответы на вопросы теста;, рефераты и другое;

б) устная проверка – устный ответ учащегося на один или систему вопросов в форме ответа на билеты, беседы, собеседования и другое;

в) комбинированная проверка – сочетание письменных и устных форм проверок.

Кроме того, в качестве результатов ПАО могут учитываться результаты участия:

• в интеллектуальных конкурсах и олимпиадах (призовые места муниципального, регионального, всероссийского уровней);
• творческих конкурсах, фестивалях;
• городских образовательных и социальных проектах;
• разработке и презентации проектных работ в системе региональных и всероссийских конкурсов и фестивалей в соответствии с содержанием образовательных областей.

Учебно-методический комплект.

Для учителя:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2019.

Гара Н.Н .Химия .Уроки в 10 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение, 2009

Радецкий А.М. Химия Дидактический материал. 10-11классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение, 2011

Казанцев Ю. Н. Химия. «Конструктор» текущего контроля. 10 класс : пособие для учителей общеобразовательных учреждений – М. : Просвещение, 2009.

Казанцев Ю. Н. Химия. «Конструктор» текущего контроля. 11 класс : пособие для учителей общеобразовательных учреждений – М. : Просвещение, 2009.

Органическая химия. 10 класс. Интерактивные дидактические материалы. Методическое пособие с электронным интерактивным приложением. – М.: Планета, 2012.

Троегубова Н.П. Химия. Контрольно-измерительные материалы.10,11 класс.- М:        ВАКО, 2011

Дополнительная литература:

Ерёмин В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс - М.;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

Кузьменко Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы/ Кузьменко Н.Е.,

Ерёмин В.В, Попков В.А. - М., Ι Федеративная книготорговая компания, 2012.

Савин Г.А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы/ Савин Г.А - Волгоград: Учитель, 2014.

Для учащихся:

Рудзитис. Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2019.

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для учащихся общеобразовательны  учреждений.

Электронное приложение к учебникам Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия. 10 класс"(1DVD), «Химия. 11 класс"(1DVD)

Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в школьной библиотеке).

Рудзитис. Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2019.

Видеоуроки

По учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Базовый уровень. С сайта interneturok.ru

Глава 1. Теория химического строения органических соединений. Электронная природа химических связей

1.1. Предмет органической химии. Роль органических веществ в жизни человека

1.2-1. Качественный и количественный состав органических веществ. Простейшая и молекулярная формулы

1.2-2. История развития представлений о строении вещества

1.3. Ковалентная связь в органических соединениях

1.4. Классификация органических соединений

Глава 2. Предельные углеводороды (алканы, или парафины)

2.5-1. Электронное строение атома углерода

2.5-2. Геометрия молекул. Понятие о теории гибридизации

2.5-3. Алканы. Строение молекул, номенклатура, физические свойства

2.7-1. Алканы. Химические свойства. Радикальное замещение на примере реакции галогенирования

2.7-2. Алканы. Химические свойства. Реакции с изменением углеродного скелета

2.7-3. Алканы. Методы получения. Применение

2.8. Циклоалканы. Особенности малых циклов

Глава 3. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины)

3.9. Алкены. Строение, номенклатура, изомерия и физические свойства

3.10-1. Алкены. Химические свойства -1. Электрофильное присоединение

3.10-2. Алкены. Химические свойства -2. Получение и применение алкенов

3.11. Алкадиены. Типы алкадиенов. Особенности свойств сопряженных алкадиенов

3.12. Каучук и резина

3.13-1. Алкины. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства, получение

3.13-2. Алкины. Химические свойства и применение

Глава 4. Ароматические углеводороды (арены)

4.14-1. История развития представлений о строении бензола. Понятие об ароматичности

4.14-2. Арены. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства

4.15-1. Химические свойства бензола

4.15-2. Химические свойства производных бензола. Применение ароматических углеводородов

Глава 5. Природные источники углеводородов и их переработка

5.16-17. Природные источники углеводородов. Переработка нефти

Глава 6. Спирты и фенолы

6.20. Спирты. Классификация спиртов. Предельные одноатомные спирты: строение и номенклатура

6.21-1. Химические свойства спиртов - 1. Кислотность спиртов

6.21-2. Химические свойства спиртов - 2. Нуклеофильное замещение в спиртах

6.21-3. Химические свойства спиртов - 3. Окисление спиртов

6.21-4. Получение и применение спиртов

6.22. Особенности химических свойств многоатомных спиртов и фенолов

Глава 7. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты

7.25. Карбонильные соединения. Строение, изомерия, номенклатура

7.26. Химические свойства альдегидов и кетонов

7.27. Карбоновые кислоты. Строение, физические свойства, номенклатура

7.28-1. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

7.28-2. Муравьиная, уксусная, щавелевая и жирные кислоты. Особенности свойств

7.28-3. Получение и применение карбоновых кислот

Глава 8. Сложные эфиры. Жиры

8.30. Производные карбоновых кислот. Сложные эфиры

8.31-1. Жиры

8.31-2. Примеры задач по химии сложных эфиров и жиров

Глава 9. Углеводы

9.32-1. Моносахариды на примере глюкозы. Строение глюкозы

9.32-2. Физические и химические свойства глюкозы

9.33. Олиго- и полисахариды. Сахароза. Гидролиз сахарозы. Крахмал

9.35. Целлюлоза. Искусственные полимеры

Глава 10. Азотсодержащие органические соединения

10.36-1. Химические свойства аминов (Иванцова Я. И.)

10.36-2. Особенности свойств анилина. Получение и применение аминов

10.37. Аминокислоты. Названия и свойства аминокислот

10.38. Белки

10.39. Понятие о гетероциклических соединениях

10.40. Нуклеиновые кислоты

10.41-1. Особенности свойств анилина. Получение и применение аминов

10.41-2. Получение и применение карбоновых кислот

Глава 11. Синтетические полимеры

11.42. Полимеры. Каучук

11.44. Целлюлоза. Искусственные полимеры

Формат mp4. Общий объем 2,38 Гб.

Дидактические материалы:

Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ

Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.

Комплекты тестов - тренажеров и тренажеры на электронных носителях.

Материально- техническое обеспечение:

Наглядные пособия:  серии таблиц по  органической химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул  комплект кристаллических решеток.

Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших  органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах

Интернет-ресурсы

Виртуальная школа КиМ " v-school " Химия 10-11 класс
http://vschool.km.ru/education.asp?subj=252

Кафедра и лаборатория химии Московского института открытого образования (МИОО)
http://www.mioo.ru/podrazdinfpage.php?id=10

Научная сеть. Химия
http://www.nature.ru/db/section_page.html?s=120600000

Уроки по химии для школьников
http://chemistry.r2.ru/

Популярная библиотека химических элементов
http://www.astronet.ru:8100/db/msg/1180155

Органическая химия
http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

Обучающие энциклопедии. Химия
http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

10 класс

34 часа/год (1 час в неделю)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии (5 часов)

Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура.

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Классификация органических соединений.

Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ. (12 часов)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы). (4 часа)

Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах.

Демонстрации. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Расчётные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды.(4 часа)

Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- - изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены). (1 час)

Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола.  Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов. ( 3 часа)

Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.

Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)

Тема 6. Спирты и фенолы. (3 часа)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди (II).

Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты. (3 часа)

Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон – представитель кетонов. Применение. Одноосновные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра (I)  гидроксида меди (II).

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Расчётные задачи. Определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 8. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. (5 часов)

Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение.

Крахмал  и целлюлоза – представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойства мыла и синтетических моющих средств. Взаимодействие глюкозы  с гидроксидом меди (II).Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором  оксида серебра (I).

Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.(5 часов)

Тема 9. Амины и аминокислоты. (2 часа)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. свойства, применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Тема 10. Белки. (3 часа)

Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении синтеза белков.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 11. Синтетические полимеры. (1 час)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

11класс

34 часа/год (1 час в неделю)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
 Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (3 ч)

 Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
 Валентность и валентные возможности атомов.
Демонстрации. ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблицы «Электронные оболочки атомов».

Контрольная работа 1 по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов».

Тема 3. Строение вещества (5 ч)
 Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Лабораторный опыт 1.Приготовление растворов заданной молярной концентрации.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Тема 4.  Химическиереакции(7 ч)
 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.  Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических веществ
Демонстрации. Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии, видеофильм «Основы молекулярно - кинетической теории».
Лабораторный опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, природы реагирующих веществ. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Контрольная работа № 2 по темам «Строение вещества», «Химические реакции».

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (7 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).  Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений, сплавы, взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида, образцы меди, железа, хрома, их соединений; взаимодействие меди и железа с кислородом; взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная), получение гидроксида меди, хрома, оксида меди; взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами; доказательство амфотерности соединений хрома (III).
 Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Лабораторный опыт 3. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.ыхода продукта реакции от теоретически возможного. 

Лабораторный опыт 4. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».
Тема 6. Неметаллы ( 4 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность
 Демонстрации. Образцы неметаллов; модели кристаллических решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания, взаимодействие конц. серной, конц. и разбавленной азотной кислот с медью.

 Лабораторный опыт 5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).  Лабораторный опыт 6. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 часов).

Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность.

 Демонстрации. Видеофильм «Химия вокруг нас».
 Контрольная работа № 4 по теме «Генетическая связь неорганических и органических веществ». 

 Практикум. 1. Генетическая связь неорганических и органических веществ.2 .Решение экспериментальных задач по неорганической химии;
 3. Решение экспериментальных задач по органической химии;  4. Получение, собирание и распознавание газов.
                             

Учебно-тематический план. 10 класс.

6. Фонд оценочных средств  для проведения текущей и промежуточной аттестации по предмету « Химия» в 10 классе.

11класс 34 ч/год (1 ч/нед.)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
 Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
 Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе
учения о строении атомов (4 ч)
 Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.  Валентность и валентные возможности атомов.
 Демонстрации. ПСХЭ ДИМ, таблицы «Электронные оболочки атомов»
Тема 3. Строение вещества (5 ч)
Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.   Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
 Тема 4. Химические реакции (7 ч)

 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы.    Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.  Гидролиз органических и неорганических веществ 

Демонстрации. Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии, видеофильм «Основы молекулярно- кинетической теории».
Лабораторные опыты. Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, природы реагирующих веществ, Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (7 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
 Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).  Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений, сплавы, взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида, образцы меди, железа, хрома, их соединений; взаимодействие меди и железа с кислородом; взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная), получение гидроксида меди, хрома, оксида меди;
взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами; доказательство амфотерности соединений хрома (III).
 Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (9 ч)
 Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность
Демонстрации. Образцы неметаллов; модели кристаллических решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания, взаимодействие конц. серной, конц. и разбавленной азотной кислот с медью, видеофильм «Химия вокруг нас».
Практикум. 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии;
                       2. Решение экспериментальных задач по органической химии;
                       3. Получение, собирание и распознавание газов.

Приложение 1

Контрольно-измерительные материалы.

Контрольные работы по органической химии в 10 классе разработаны на основе  федерального компонента государственных стандартов среднего (полного) общего образования.

Цель: проверить качество полученных знаний по органической химии.

Контрольные работы направлены на проверку успешности в освоении содержания курса химии 10 класса;  выявление успешности в освоении предметных умений.

В курсе органической химии 10 класса выполняются 2 контрольные  работы. Из них оценочные – 2.

Перечень контрольных работ:

 Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды».

 Контрольная работа №2 по теме «Производные углеводородов».

Используемая литература:

Химия. Универсальный задачник для подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и контрольным работам. 8-11 классы : учебно-методическое пособие / под. ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2017;

 Радецкий А.М. Химия Дидактический материал. 10-11классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение, 2011

Казанцев Ю.Н. Химия. «Конструктор» текущего контроля.10,11 класс: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009

Трегубова Н.П. Химия. Контрольно-измерительные материалы.10,11 класс.- М: ВАКО, 2011

Контрольная работа 1 по химии в 10 классе содержит 4 варианта. Каждый вариант включает 4 задания.

Критерии оценивания:

Оценка «5» - выполнены все задания, допущены 1-2 ошибки

Оценка «4» - выполнены 3-4 задания, допущены 1-2 ошибки.

Оценка «3» - выполнены два задания.

Оценка «2» - выполнено менее двух заданий.

 Контрольная работа №1 по теме

«Углеводороды»

Вариант № 1

1)Обозначьте верные утверждения знаком +, неверные утверждения – знаком - :

1.В молекулах алканов имеются простые (одинарные) связи.

2.Галогенирование алкенов проходит за счет разрыва двойной связи.

3.Молекула этилена содержит тройную связь.

4.Для алкинов характерны реакции присоединения

5.Общая формула аренов CnH2n-6

6.Угол σ-связи в молекулах алканов равен 180º

7.Бутен-1 и бутен-2 являются изомерами положения кратной связи

8. Атомы углерода в молекулах бензола имеют sp2- гибридизацию

2)Составьте структурные формулы и определите гомологический ряд веществ:

1,1,2,2-тетрахлорэтилен; 4-бромгептин-1; бензол

3)Составьте уравнения химических реакций:

хлорирования метана, нитрования бензола, гидрогалогенирования гексена-1, горения ацетилена

4) Составьте уравнения по схеме превращений:

Этан→этилен→хлорэтан→бутан→бутен-2→2-бромбутан

Вариант № 2

1)Обозначьте верные утверждения знаком +, неверные утверждения – знаком - :

1.Молекула бензола имеет единую шестиэлектронную систему - бензольное кольцо

2.Алкины имеют общую формулу CnH2n

3.При полном горении ацетилена образуется углекислый газ и вода

4.Реакции присоединения воды к алкенам называются реакциями дегидратации

5.Типичной для алканов является реакция замещения с галогенами

6. Атомы углерода при тройной связи в молекулах алкинов имеют sp3- гибридизацию

7.Пентан и 2-метилбутан являются гомологами

8. Молекула метана имеет тетраэдрическую форму

2) Составьте структурные формулы и определите гомологический ряд веществ:

2-метилгексин-3; 2,3-дибромгептен-1; метилбензол

3)Составьте уравнения химических реакций:

горения этана, гидрирования бензола, гидратации этилена, дегидрирования пропана

4)Составьте уравнения по схеме превращений:

Пентен-1→2-бромпентан→ пентен-2→пентан→оксид углерода (IV)

↓

2,3-дихлорпентан

Вариант № 3

1)Обозначьте верные утверждения знаком +, неверные утверждения – знаком - :

1.При дегидрировании алканов образуются алкены

2.Общая формула алкенов CnH2n-2.

3.Обесцвечивание бромной воды – качественная реакция на непредельные углеводороды

4.Арены легко вступают в реакции присоединения

5.Алкадиены имеют в своем строении две двойных связи

6.Угол σ-связи в молекулах алканов равен 120º

7.Бензол и толуол являются гомологами

8. Атомы углерода в молекуле ацетилена имеют sp3- гибридизацию

2) Составьте структурные формулы и определите гомологический ряд веществ:

1,2-дибромацетилен; 2,5-дихлорпентен-2; гексадиен-1,3

3) Составьте уравнения химических реакций:

полного гидрирования бутадиена, хлорирования бензола (УФ-свет), горения бутена, крекинга декана

4) Составьте уравнения по схеме превращений:

Этанол→этилен→1-хлорэтан→этилен→полиэтилен

↓

1,2-дибромэтан

Вариант № 4

1)Обозначьте верные утверждения знаком +, неверные утверждения – знаком - :

1.Алкадиены имеют общую формулу CnH2n+2.

2.Формула бензола C2H6

3.Алкины легко вступают в реакции присоединения

4.При полном гидрировании алкадиенов образуются алканы

5.При горении алкенов образуются оксид углерода (IV) и вода

6.Угол σ-связи в молекуле ацетилена равен 180º

7.2-метилпропан и 2-метилбутан являются изомерами углеродного скелета

8. Атомы углерода в молекуле гексана имеют sp3- гибридизацию

2)Составьте структурные формулы и определите гомологический ряд веществ:

3,4-дибромгептин-1; 1,2.3-трихлорпропен; нитробензол

3)Составьте уравнения химических реакций:

тримеризации ацетилена, бромирования бензола (кат. FeBr3), гидратации пентена-1, дегидрирования гексана    

4)Составьте уравнения по схеме превращений:Метан→хлорметан→гексан → бензол→хлорбензол → толуол

Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды» содержит 3 варианта.

Каждый вариант включает 3 задания.

 Система оценивания:

 Оценка «5» - выполнены все задания, допущены 1-2 ошибки

 Оценка «4» - выполнены 3-4 задания, допущены 1-2 ошибки.

 Оценка «3» - выполнены два задания.

 Оценка «2» - выполнено менее двух заданий.

Контрольная работа №1 по теме 

«Углеводороды»

 Вариант 1

1) Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда этилена: сформулировать определение алкенов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для этилена и его гомологов.

2) Осуществить цепочку превращений: циклогексан → бензол → нитробензол → анилин;
бензол → бромбензол.
Указать тип химических реакций, условия их проведения.

3) Массовая доля углерода в алкане равна 83,72 %. Определите молекулярную формулу вещества, составьте структурную формулу изомера данного УВ, содержащего четвертичный атом углерода и назовите его по международной номенклатуре.

Контрольная работа №1 по теме

«Углеводороды»

 Вариант 2

1) Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда ацетилена: сформулировать определение алкинов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для ацетилена и его гомологов.

2) Осуществите цепочку превращений:
Этан → этилен → этиловый спирт → бутадиен-1,3 → полибутадиен.
Указать тип химических реакций, условия их проведения.

3) Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 210 г пентена? Составить структурные формулы изомеров данного углеводорода с третичным атомом С и двойной связью при нём, дать названия по систематической номенклатуре.

Контрольная работа №1 по теме

«Углеводороды»

Вариант 3

1) Охарактеризовать по приведенной ниже схеме арены: сформулировать определение ароматических углеводородов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для бензола и его гомологов.

2) Осуществите цепочку превращений:
СН4 → С2Н2 → СН2 = СНВг → СН3 – СН2Вг → С4Н10.
Указать тип химических реакций, условия их проведения. Дать названия соединениям.

3) При сгорании углеводорода массой 4 г образовалось 6,72 л углекислого газа и 3,6 г воды. Определите структурную формулу углеводорода, если известно, что он взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.

Ответы на контрольную работу. Вариант 1

Ответы на контрольную работу. Вариант 2

Ответы на контрольную работу. Вариант 3

Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»

Каждый комплект заданий дифференцирован на два уровня сложности и состоит из четырех вариантов заданий. Один из них учитель может использовать на уроке подготовки к контрольной работе. Учащиеся сориентируются в уровне сложности заданий, смогут заранее рассчитать время.

Система оценивания:

Оценка «5» - выполнены все задания, допущены 1-2 ошибки

Оценка «4» - выполнены 3-4 задания, допущены 1-2 ошибки.

Оценка «3» - выполнены два задания.

Оценка «2» - выполнено менее двух заданий.

Контрольная работа №1 по теме

«Углеводороды»

Комплект I

1-й уровень

Вариант I

1. Опишите способы получения и химические свойства предельных углеводородов

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

3. Какой объем воздуха, содержащего 21% кислорода, потребуется для полного сжигания 11,2 г смеси изомерных бутенов? Напишите структурные формулы всех возможных изомеров бутена и назовите их по международной номенклатуре.

Вариант II

1. Охарактеризуйте химические свойства этиленовых углеводородов.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

3. При взаимодействии 4,6 г толуола с избытком брома в присутствии катализатора получили 5,3 г n-бромтолуола. Определите массовую долю выхода указанного продукта реакции. Какой изомер n-бромтолуола может также получиться при этом? Напишите его структурную формулу.

Вариант III

1. Укажите: а) способы получения ацетилена; б) особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

3. Массовая доля углерода в предельном углеводороде составляет 83,33%. Составьте структурные формулы всех изомеров данного углеводорода и назовите их.

Вариант IV

1. Запишите уравнение реакции, с помощью которого из

н-гексана можно получить бензол? Охарактеризуйте химические свойства бензола.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

3.При сжигании углеводорода, плотность паров которого по водороду равна 28, образовалось 8,96 л углекислого газа (н. у.) и 7,2 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и составьте структурные формулы всех его изомеров, если известно, что он содержит двойную связь.

Контрольная работа №1 по теме

«Углеводороды»

2-й уровень

Вариант I

1. Опишите: а) особенности реакций присоединения диеновых углеводородов и полимеризации диенов; б) натуральный и синтетические каучуки.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

3. При гидробромировании 5,6 г этиленового углеводорода образовалось 13,5 г бромпроизводного. Определите структурную формулу исходного алкена, если известно, что продукт реакции содержит бром у третичного углеродного атома. Имеет ли данный алкен геометрические изомеры?

Вариант II

1. Охарактеризуйте: а) химические свойства гомологов бензола; б) взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере толуола.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

3. Смесь пяти изомерных углеводородов имеет массу 21,5 г и при нормальных условиях занимает объем 5,6 л. Напишите структурные формулы всех изомеров и назовите их по международной номенклатуре.

Вариант III

1. Охарактеризуйте электронное и пространственное строение молекулы этилена. Приведите не менее четырех способов получения этого углеводорода.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

3. Смесь газообразного углеводорода состава С4Н10 и хлора при н. у. занимает объем 10,08 л, причем 2/3 этого объема приходится на долю хлора. Определите состав и массу хлорпроизводного, которое можно получить при действии света на данную смесь. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров продукта реакции и назовите их.

Вариант IV

1. Опишите электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. Напишите уравнения реакций ацетилена с бромом (2 моль), водой в условиях реакции Кучерова, аммиачным раствором оксида серебра, кислородом; димеризации и тримеризации ацетилена.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

4. Ароматический углеводород массой 42,4 г, содержащий 90,566% углерода, подвергли каталитическому бромированию. Рассчитайте массу полученного монобромпроизводного, если его выход составил 82% от теоретически возможного. Какой из четырех изомерных аренов был взят в реакцию, если в реакции получается единственный продукт бромирования. Ответ поясните.

Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»

Комплект 2

1-й уровень

Вариант I

I. Вещества с общей формулой CnH2n относятся к классу

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

II. Гомологами являются

1) метан и хлорметан

2) этен и пропен

3) этилен и ацетилен

4) бензол и гексан

III. π-связь отсутствует в молекуле

1) этан.

2) этен.

3) этина

4) бутадиена-1,3

IV. Формула алкана

1) С2Н4

2) С8Н16

3) С12Н26

4) С6Н6

V. Вещество, из которого получают ацетилен

1) карбид кальция

2) карбонат кальция

3) углерод

4) гидроксид кальция

VI. Для алканов характерна изомерия

1) положения функциональной группы

2) углеродного скелета

3) положения кратной связи

4) геометрическая

VII. Допишите уравнение реакции и определите ее тип

1) галогенирование

2) гидрогалогенирование

3) гидрирование

4) дегидрогалогенирование

VIII. Четыре атома углерода в молекуле содержит

1) пентан

2) пропин

3) бутадиен-1,3

4) циклогексан

IX. Природный газ содержит главным образом

1) водород.

2) пропан

3) бутан.

4) метан

X. Для полного сгорания 10 л этана потребуется кислород объемом

1) 25 л

2) 30 л

3) 35 л       4) 40 л

Вариант II

I. Вещества с общей формулой СnН2n-2 относятся к классу

1) алканов

2) алкенов

3) алкинов

4) аренов

II. Гомологами являются

1) С2Н2 и С3Н4

2) С2Н6 и С2Н4

3) С6Hб и С6Н14

4) СН3Сl и СН2Сl2

III. Атомы углерода в состоянии sp-гибридизации имеются в молекуле

1) этана

2) этена

3) этина

4) толуола

IV. Укажите формулу алкена

1) С2Н4

2) С8Н18

3) С2Н2

4) С6Н6

V. По реакции Кучерова из ацетилена получается

1) уксусный альдегид

2) уксусная кислота

3) бензол

4) этан

VI. Геометрическая изомерия характерна для

1) алканов

2) алкенов

3) алкинов

4) аренов

VII. Допишите уравнение реакции и определите ее тип:

1) галогенирование

2) гидрогалогенирование

3) гидрирование

4) дегалогенирование

VIII. Ароматическое кольцо содержится в молекуле

1) гексана

2) циклогексана

3) гексена

4) 1,4-диметилбензола

IX. В реакцию полимеризации вступает

1) пропан

2) толуол

3) изопрен

4) 1,2-дихлорэтан

X. Ацетилен количеством вещества 1 моль может присоединить водород объемом (н. у.)

1) 11,2 л

2) 22,4 л

3) 33,6 л

4) 44,8 л

Вариант III

I. Вещества с общей формулой СnН2n-6 относятся к классу

1) алканов

2) алкенов

3) алкинов

4) аренов

II. Гомологами являются

1)С5Н4 и С4H8

2) СН4 и С3Н8

3) С6H6 и С7Н14

4) С2Н2 и С6Н6

III. Цикл имеется в молекуле

1) бутана

2) пентена

3) ацетилена

4) бензола

IV. Укажите формулу ароматического углеводорода

1) С2Н6

2) С8Н16

3) C12H26

4) C7H8

V. Реакция полимеризации возможна для

1) бутана

2) бутадиена-1,3

3) хлорэтана

4) этилбензола

VI. Цис- и трансбутен-2 являются примерами изомерии

1) положения функциональной группы

2) углеродного скелета

3) положения кратной связи

4) геометрической

VII. Допишите уравнение реакции и определите ее тип

1) галогенирование

2) гидрогалогенирование

3) гидрирование

4) дегидрогалогенирование

VIII. Атомы углерода в sp2-гибридном состоянии содержатся в молекуле

1) аренов

2) алкинов

3) циклоалканов

4) алканов

IX. Промышленным процессом переработки нефти является

1) ректификация

2) электролиз

В) коксование

4) конверсия

X. При взаимодействии 5 л этилена с 5 л водорода при 100%-ном выходе получается этан, объем которого в тех же условиях

1) 1л

2) 5л

3) 10л

4) 25 л

Вариант IV

I. Вещества с общей формулой СnН2n+2 относятся к классу

1) алканов

2) алкенов

3) алкинов

4) аренов

II. Изомерами являются

III. Двойная связь имеется в молекулах

1) циклоалканов

2) алкенов

3) алкинов

4) алканов

IV. Укажите формулу ацетиленового углеводорода

1) С2Н6

2) С8Н14

3) С12Н24

4) С6Н6

V. Для алканов характерны реакции

1) полимеризации

2) присоединения

3) замещения

4) гидролиза

VI. Вещество обесцвечивает водный раствор перманганата калия. Это вещество

1) гексан

2) 2,3-диметилбутан

3) пропен

4) толуол

VII. Допишите уравнение реакции и определите ее тип

1) присоединение

2) замещение

3) конденсация

4) полимеризация

VIII. Атомы углерода в этилене находятся в состоянии гибридизации

1) sp

2) sp3

3) sp2

4) sp4

IX. Бутадиен-1,3 содержит

1) одну двойную связь

2) две двойные связи

3) одну тройную связь

4) две тройные связи

X. Пропен количеством вещества 1 моль может присоединить бром в количестве

1) 1 моль

2) 2 моль

3) 3 моль

4) 4 моль

2-й уровень

Вариант I

I. Определите углеводород, выпадающий из данного ряда

1) С7Н8

2) С6Н6

3) С8Н10

4) С5Н4

II. Гомологами пентана являются

1) С3Н8

2) С2Н4

3) С6Н6

4) С7Н12

III. Третичный атом углерода имеется в молекуле

1) этана

2) 2,2-диметилпропана

3) 2-метилпропана

4) пропана

IV. Укажите формулу диенового углеводорода

1) С2Н6

2) С8Н14

3) С12Н26

4) С6Н6

V. Слабые кислотные свойства проявляют

1) алканы 2) алкены 3) алкины 4) арены

VI. Цис-транс-изомеры имеет

I) этен

2) пентен-2

3) 2-метилпентен

4) пентен-1

VII. Допишите уравнение реакции и определите ее тип:

1) обмен

2) присоединение

3) окисление

4) замещение

VIII. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле

1) аренов

2) алкинов

3) альдегидов

4) алканов

IX. Промышленным процессом переработки каменного угля является

1) ректификация

2) электролиз

3) коксование

4) крекинг

X. При хлорировании 22,4 л метана (н.у.) можно получить хлорметан массой

1) 50,5 г

2) 84 .

3) 35,5 г

4) 22,4 г

Вариант II

I. Число атомов водорода в 2 раза больше числа углеродных атомов в молекулах

1) алканов

2) циклоалканов

3) алкадиенов

4)аренов

II. 2,3-диметилбутан имеет молекулярную формулу

1) С4Н10

2) С5Н12

3) С6Н14

4) С7Н16

III. Цикл отсутствует в молекуле

1) бутана

2) циклобутана

3) бензола

4) кумола

IV. Пентен-2 можно получить нагреванием со спиртовым раствором щелочи

1) 2,3-дибромпентана

2) 1-бромпентана

3) 3-бромпентана

4) бромциклопентана

V. Реакция дегидратации возможна для

1) бутана

2) бутадиена-1,3

3) хлорэтена

4) этанола

VI. Алкан, у которого нет изомеров

1) пропан

2) бутан

3) гексан

4) пентан

VII. Допишите уравнение реакции и определите ее тип:

1) галогенирование

2) гидрогалогенирование

3) гидролиз

4) дегидрогалогенирование

VIII. Все атомы углерода находятся в «sp3-гибридном состоянии в

1) аренах

2) циклоалканах

3) алкенах

4) алкинах

IX. Основную часть природного газа составляют углеводороды

1) предельные

2) этиленовые

3) ацетиленовые

4) ароматические

X. Для получения 22,4 л ацетилена (н. у.) потребуется карбид кальция массой

1) 32 г

2) 96 г

3) 50 г

4) 64 г

Вариант III

I. Цис-3,4,5-триметилгексен-3 имеет молекулярную формулу

1) С9Н20

2) С6Н12

3) C9H18

4) С9Н16

II. Гомологом 2-метил-3-этилпентана является

1) 2-метил-3-этилпентен-2

2) метан

3) пентин-2

4) циклопентан

III. Геометрическая изомерия возможна для

1) бутана

2) циклобутана

3) бензола

4) пентена-2

IV. Четвертичный атом углерода имеется в молекуле

1) 2-метилбутана

2) 3,3-диметилпентана

3) метана

4) циклобутана

V. Метан можно получить из

1) карбоната кальция

2) карбида кальция

3) карбида алюминия

4) оксида алюминия

VI. Наиболее коптящим пламенем горит

1) ацетилен

2)этилен

3) метан

4) этан

VII. Допишите уравнение реакции и определите ее тип :

1) гидратация

3)гидрирование

2) окисление

4) восстановление

VIII. Атомы углерода в sp2-гибридном состоянии имеются в молекуле

1) пентена

2) пентана

3) пентина

4) циклопентана

IX. Природный каучук по химическому строению представляет собой

1) полибутадиен

2) транс-полиизопрен

3) полипропилен

4) цис-полиизопрен

X. Из 7,8 г бензола получено 8,61 г нитробензола. Выход продукта реакции составил

1) 70%

2) 65%

3) 80%

4) 78%

Вариант IV

I. Найдите углеводород, выпадающий из общего ряда

1) С3Н4

2) С2Н2

3) С4Н8

4) С5Н8

II. 2,2,4-триметилпентан имеет молекулярную формулу

1) С8Н18

2) С5Н12

3) С6Н14

4) С7Н16

III. Найдите формулу радикала

1) С2Н2

2) С2Н6

3) С2Н4

4) С2Н3

IV. Изомером бутина-1 является

1) бутан

2) циклобутан

3) бутадиен-1,3

4) 2-метилпропен-1

V. Какой тип реакций характерен для аренов

1) замещение

2) присоединение

3) полимеризация

4) элиминирование

VI. По реакции Вюрца 2,3-диметилбутан можно получить из

1) 2-бромпропана

2) бромэтана

3) 1-бромпропана

4) 2,3-дибромбутана

VII. Допишите уравнение реакции и определите ее тип:

1) окисление

2) гидрирование

3) гидратация

4) димеризация

VIII. Числовое значение валентного угла между двумя sp2-гибридными орбиталями составляет

1) 109°28/.

2) 120°

3) 90°

4) 180°

IX. Укажите лишнее название класса углеводородов

1) предельные

2) насыщенные

3) алканы

4) олефины

X. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 92,3%. Его формула

1) С8Н18

2) С3Н4

3) С7Н8

4) С6Нб

Контрольная работа №2 по теме «Производные углеводородов»

( с элементами ЕГЭ)

Проверочная работа содержит задания 3-х уровней, которые позволяют проверить знания. Критерии оценивания:

задания уровня «А» – 1 балл

задания уровня «В» – 2 балла

задания уровня «С» – максимальное 4 балла, из них:

задание 7:  1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции

   Максимальное количество баллов:  15  

 Отметка:

«5» - 96 – 100% от 14 до 15 правильных ответов

«4» - 76 – 95%   от 11 до 13 правильных ответов

 «3» - 50 – 17%   от 5 до 10 правильных ответов

 «2» - 20 – 50%   от 0 до 4 правильных ответов

I вариант.

Часть А.

1.Амины содержат функциональную группу:

а) - ОН б) - СООН в) - NO2 г) - NH2

2. Фениламин ( анилин) имеет формулу:

а) С6Н5-NH2 б) СН3NH2 в) СН3-NH-CH3 г) С2Н5NH2

3. Нитрометан имеет формулу:

а) C2H5NO2 б) СH3NO2 в) С6Н5NO2 г) CH3NH2

4. Полифункциональное соединение имеет формулу:

а) CH3COOH б) C2H5OH в) CH3NO2 г) NH2CH2COOH

5. Укажите формулу вторичного амина:

а) СH3NH2 б) СH3NHCH3 в) (СH3)3N г) C2H5NH2

Часть В.

6. Установить соответствие между функциональной группой и формулой вещества.

1) –ОН             А) метиламин

2) –СООН       Б) нитробензол

3) –NH2            В) этанол

4) –NO2             Г) уксусная кислота

Часть С.

7. Закончить уравнения реакций:

а) CH3-CH3+HNO3→

б) CH3NH2+H2SO4→

Проверочная работа №2

по теме «Производные углеводородов» с элементами ЕГЭ.

II вариант.

Часть А.

Нитросоединения содержат функциональную группу:

а) - ОН б) - СООН в) - NO2 г) - NH2

2. Фреон-11 имеет формулу:

а) С6Н5-NH2 б) CCl3F в) СCl2F2 г) С2Н5NH2

3. Нитробензол имеет формулу:

а) C2H5NO2 б) СH3NO2 в) С6Н5NO2 г) CH3NH2

4. Монофункциональное соединение имеет формулу:

а) CH3COOH б) HOOC-CHOH-CH2-COOH в) ClCH2COOH г) NH2CH2COOH

5. Укажите формулу третичного амина:

а) СH3NH2 б) СH3NHCH3 в) (СH3)3N г) C2H5NH2

Часть В.

6. . Установить соответствие между функциональной группой и формулой вещества.

1) –ОН                  А) метанол

2) –СООН            Б) нитротолуол

3) –NH2                        В) этиламин

4) –NO2                         Г) муравьиная кислота

Часть С.

7. Закончить уравнения реакций:

а) C6H5-NO2→

б) CH3NH2+H2O→

Контрольная работа №2 по теме «Производные углеводородов»

Уровень «А» – тесты на выбор одного правильного ответа

 Уровень «В» – тесты соответствия

 Уровень «С» – задания, требующие развёрнутого ответа

Критерии оценивания:

задания уровня «А» – 1 балл

задания уровня «В» – 2 балла

задания уровня «С» – максимальное 4 балла, из них:

задание 14:  1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции

   Максимальное количество баллов:  24  

 Отметка:

«5» - 96 – 100% от 23 до 24 правильных ответов

«4» - 76 – 95%   от 18 до 22 правильных ответов

 «3» - 50 – 17%   от 12 до 17 правильных ответов

 «2» - 20 – 50%   от 5 до 11 правильных ответов

 «1» - менее 20% - менее 5 правильных ответов

Вариант 1

Часть А

1. Общая формула спиртов:

2. Для названия альдегидов по систематической номенклатуре используется суффикс  

3. Функциональная группа карбоновых кислот называется

4. Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта

5. Качественным реактивом на фенол является

6. Реакция серебряного зеркала относится к реакциям

7. Дайте название соединению:                                     //О

                                                          СН3 - СН – СН - С    

                                                                      |        |              Н

                                                                     СН3  Br

8. К свежеприготовленному осадку гидроксида меди добавили органическое вещество и нагрели. В результате голубая окраска перешла в желтую, а затем в красную. Данное органическое вещество – это…

9. Какой из жиров относится к жирам животного происхождения?

10. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства называются

Часть В

11. Установите соответствие между названием функциональной группы и классом органических веществ.

12. Установите соответствие между классом органического соединения и суффиксом, употребляемым для его названия.

13. Установите соответствие между формулой вещества и названием.

Часть С

14. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие превращения.

C2H6 → C2H4 → C2H5OH→ CH3COH → CH3COOH  

15. Вычислите  объем водорода, который выделится при взаимодействии 9,2 г этанола и с металлическим натрием.

Вариант 2

Часть А

1. Общая формула карбоновых кислот:

2. Для названия спиртов по систематической номенклатуре используется суффикс

3. Функциональная группа альдегидов называется  

4. Уксусная кислота относится к классу

5. Качественным реактивом на глицерин является

6. Реакция  взаимодействия карбоновых кислот со спиртами называется

7. В результате гидролиза жира получается:

8. Качественной реакцией на многоатомные спирты является действие реагента

9. Какой из жиров растительного происхождения является твердым?

10. Дайте название соединению:                                    

                                                          СН3 - СН – СН - СН3   

                                                                      |         |          

                                                                     ОН    СН3

Часть В

11. Установите соответствие между классом  органических веществ и названием функциональной группы органических веществ.  

12. Установите соответствие между суффиксом, и классом органического соединения.

13. Установите соответствие между  названием вещества и его формулой.

Часть С

14. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие превращения. C6H12O6 → C2H5OH → CH3COH → C2H5OH → CO2 

15. Вычислите массу эфира, образовавшегося при взаимодействии уксусной кислоты и 5,1г этилового спирта.

Вариант 3

Часть А

1. Общая формула альдегидов:

2.  Дайте название соединению:                           // О

                                                          СН3 - СН – С    

                                                                     |            \ О-СН2- СН2- СН2-СН3

                                                                     СН3 

3.   Функциональная группа спиртов называется

4. Этаналь  относится к классу

5. Качественным реактивом на одноатомные спирты является

6. Реакция  взаимодействия  сложного эфира с водой  называется реакцией

7. Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с муравьиной кислотой: медь, аммиачный раствор оксида серебра, водород, азотная кислота, этиловый спирт, гидроксид натрия, карбонат натрия

8. К раствору органического вещества добавили аммиачный раствор оксида серебра. Образовался серебристый осадок. Данное органическое вещество – это…

9. Какой из жиров относится к жирам растительного происхождения?

10. Мыла – это сложные эфиры

Часть В

11.  Установите соответствие между названием функциональной группы и классом

органических веществ.

12.  Установите соответствие между классом органического соединения и суффиксом, употребляемым для его названия

13.   Установите соответствие между формулой вещества и названием.

Часть С

14. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие превращения.

C2H2 → CH3COH → C2H5OH→ CH3COH → CH3COOH  

15. Вычислите объем этилена, который может быть получен при разложении 4,6г этилового спирта.

Вариант 4

Часть А

1. Общая формула сложных эфиров:

2. Для названия карбоновых кислот по систематической номенклатуре используется суффикс

3. Функциональная группа  альдегидов называется

4. Этанол относится к классу

5.   Качественным реактивом на альдегиды является

6.  Реакция  взаимодействия карбоновых кислот со спиртами называется

7.   Ацетальдегид получают по реакции:

8.   Какое вещество является качественным реагентом на  одноатомные спирты?

9.  Какой из жиров животного происхождения является жидким?

10. Дайте название соединению:                                    // О

                                                          СН3 - СН – СН2 - С    

                                                                      |                         Н

                                                                     СН3 

Часть В

11. Установите соответствие между классом  органических веществ и названием функциональной группы органических веществ.  

12.   Установите соответствие между суффиксом, и классом органического соединения.

13.   Установите соответствие между  названием вещества и его формулой.

Часть С

14. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие превращения.

CH4 → C2H2 → CH3COH → CH3COOH → CH3COOC2H5

15. Вычислите  массу ацетата натрия, который образуется при взаимодействии 12 г уксусной кислоты и с натрием.

Приложение 2

В курсе органической химии 10 класса выполняются 3  практические работы. Из них оценочные – 3.

Перечень практических работ:

 Практическая работа 1. Получение этилена и изучение его свойств.

 Практическая работа 2. Получение и свойства карбоновых кислот.

 Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

 Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

    Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:  

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.  

Приложение 3

НОРМЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.  При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

 осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента.  

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.  

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент  проведен  по  плану  с  учетом  техники  безопасности  и  правил  работы  с веществами и оборудованием; проявлены  организационно-трудовые  умения  (поддерживаются  чистота  рабочего  места  и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы,  но  при  этом эксперимент  проведен  не  полностью  или  допущены  несущественные  ошибки  в  работе  с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по  требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.  

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:  

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.  

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  существенных  ошибок,  но  задача  решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.  

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.