Урок по химии 9 класс "Гидролиз"
план-конспект занятия по химии (9 класс)

Тема урока:            Гидролиз солей

Цель урока: знакомство с процессом гидролиза как реакцией солей с молекулой воды. Объяснить значимость процесса гидролиза.

Задачи: Формировать знания о гидролизе солей

               Сформировать умения определять реакцию среды, тип соли и тип гидролиза.  

                Умение составлять уравнения гидролиза.

                 Развивать химическую грамотность

                Воспитывать творчество

Оборудование: Пробирки, штативы, индикаторы, наборы растворов солей, щелочей и кислот.

План урока: Урок состоит из двух частей:

1. Первая часть – семинар для изучения теории по данной теме
2. Вторая часть – практикум

Ход урока

1. Актуализация мыслительной деятельности

1.Заполнить кластеры:

2.Ответьте на вопросы:

А) Какие ионы образуются при диссоциации оснований?

Б) Какая среда раствора в данном случае?

В) какие ионы образуются при диссоциации кислот?

Г) Какая среда раствора в данном случае?

Д) какая окраска лакмуса в щелочной и кислой среде?

Е) какие ионы определяют реакцию среды?(шпаргалка)

1. Кислая среда определяется при помощи лакмуса(малиновый цвет). Диссоциация кислот происходит с образованием ионов водорода

 HNO3 = H+  +NO3-

2.Щелочи диссоциируют с образованием  гидроксид-ионов, они и окрашивают лакмус в синий цвет

KOH = K+ +OH-

3.В нейтральной среде количество ионов водорода и гидрокид-ионов будет одинаковым и поэтому окраска не изменится.

H+ = OH-

2. Изучение нового материала

1.Предлагаю расшифровать слово «Гидролиз» - Hydro – вода, Lysis – разлогаю

2.Теория: изучение процесса гидролиза солей

Процесс гидролиза – обратимый взаимодействие соли и воды с образованием слабого электролита. Из  10 миллионов молекул воды на ионы распадается только одна. Ионы соли взаимодействуют с молекулами воды. Для определения среды пользуются водородным показателем – рН. Если рН=7 среда нейтральная, рН  больше 7(щелочная), меньше кислотная.

Рассматривая процесс гидролиза мы будем составлять уравнения гидролиза определенной соли. Соль — это продукт взаимодействия кислоты и основания и в зависимости от вида кислоты и основания, мы выделим 4 вида солей.

1.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой

K2CO3 + HOH = HCO3 2- +K+ +OH-

pH, больше 7, среда щелочная, гидролиз по аниону

2.Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

NaCl +HOH =Na+ + Cl- + HOH соль не подвергается гидролизу, среда нейтральная

3.Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

ZnSO4 + HOH = ZnOH- +H+ + SO4 2- гидролиз идет по катиону, среда кислая, рН меньше 7

4.Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

MgSO4 + HOH = Mg(OH)2 + HOH +SO3

Гидролиз идет по катиону и аниону, рН=7, среда нейтральная.

Вывод: Гидролиз это взаимодействие молекул соли и воды.

3.Практикум

Заполните таблицу

4 Заключение

Рефлексия: Что мы узнали на уроке?

                    Где вам могут понадобиться эти знания?

5. Домашнее задание: Подготовить сообщение на тему: Значение и применение гидролиза.