Рабочая программа по химии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Рабочая программа по химии  составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта на базовом уровне; дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся; определяет минимальный набор опытов, демонстрируемых учителем в классе,  лабораторных и практических работ, выполняемых учащимися.

Рабочая программа по химии составлена на основе обязательного минимума в соответствии с Базисным учебным планом общеобразовательных учреждений по 2 часа в неделю в 8 - 9 классах, авторской программой Химия 8-11 классы / авт.-сост. В.В Еремин, А.А. Дроздов . – М.: Дрофа, 2015. и в соответствии с выбранными  учебниками:  В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В. Лунин.,-8-е изд., переработанное.-М.: Дрофа, 2019.- 287 [1] с.

 Обучение по комплекту гарантирует глубокие и прочные знания по химии. Разноуровневый методический аппарат, многочисленные задачи и упражнения, иллюстрации   позволяют организовать эффективную работу на уроках и дома. Учебно-методический комплект включает рабочие тетради для учащихся с разнообразными познавательными заданиями, методические пособия для учителей с планированием, поурочными разработками и дополнительными материалами.

Научный подход, на котором базируются все учебники комплекта, и тщательный отбор фактического материала позволяют автору сохранить преемственность между курсами химии, изучаемыми в основной школе. В учебно-методический комплект входят рабочие тетради для учащихся с разнообразными познавательными и игровыми заданиями, методические пособия для учителей с различными вариантами проведения уроков, дополнительными вопросами, заданиями, тестами, а также книги для чтения.

При составлении рабочей программы был учтен федеральный компонент Государственного стандарта, который устанавливает обязательный минимум содержания курса химии.    

Курс   химии 9 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

При изучении  курса химии применяются следующие:

Педагогические  технологии  

1.Технология развития критического мышления.

2.Информационные технологии.

3.Технология дифференцированного обучения.

4.Технология проблемного обучения.

 5.Здоровьесберегающие технологии

 Также при реализации программы использовались  и традиционные технологии, такие как технология формирования приёмов учебной работы, изложенная в виде правил, алгоритмов, образцов, планов описаний и характеристики объектов. При реализации программы используются практически все методы организации учебно-познавательной деятельности, классифицирующиеся по характеру познавательной деятельности школьников (объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, метод проблемного изложения, частично-поисковый); по источникам знаний (словесные, наглядные, практические); по логике раскрытия учебного материала (индуктивные и дедуктивные) и по степени самостоятельности учащихся;  обобщающая беседа по пройденному материалу, практические работы, работа с кластерами, ментальными картами, тестирование, фронтальный опрос, индивидуальная работа (карточки, устный опрос), дискуссии, проектная работа, составление презентаций, публикаций.

  Основные цели и задачи изучения курса - это:

 - освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

- овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты; производить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

-развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и  концепций современной химии;

-воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

-применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
• химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Формирование  ключевых компетенций:

• компетенции познавательной деятельности: постановка и решение познавательных задач; нестандартные решения, проблемные ситуации — их создание и разрешение; продуктивное и репродуктивное познание, исследование, интеллектуальная деятельность;
• компетенции информационных технологий: прием, переработка, выдача информации; преобразование информации (чтение, конспектирование), мультимедийные технологии, компьютерная грамотность; владение электронной, Интернет-технологией.
• компетенции социального взаимодействия: с обществом, общностью, коллективом, семьей, друзьями, конфликты и их погашение, сотрудничество, толерантность, уважение и принятие   другого, социальная мобильность.

компетенции в общении( коммуникативная): устном, письменном, диалог, монолог, порождение и восприятие текста; знание и соблюдение традиций, ритуала, этикета; владеть способами совместной деятельности в группе, приемами действий в ситуациях общения; умениями искать и находить компромиссы.

компетенции личностного самосовершенствования направленной на освоение способов физического, духовного и интеллектуального саморазвития, эмоциональной саморегуляции и самоподдержки. Учащиеся овладевают способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в их непрерывном самопознании, развитии необходимых современному человеку личностных качеств, формировании психологической грамотности, культуры мышления и поведения. К данным компетенциям относятся правила личной гигиены, забота о собственном здоровье, половая грамотность, внутренняя экологическая культура, способы безопасной жизнедеятельности.

общекультурной компетенции связанной с осведомленностью школьников о химии как элементе общечеловеческой культуры, ее месте в системе других наук, а также ее роли в развитии представлений человечества о целостной картине мира. Формируются следующие образующие эту компетенцию представления: об уровне развития химии на разных исторических этапах; о высокой практической значимости химии с точки зрения создания и развития материальной культуры человечества, а также о важной роли химии с точки зрения формировании таких значимых черт личности, как независимость и критичность мышления, воля и настойчивость в достижении цели и др.

ценностно-смысловой компетенции связанной с ценностными ориентирами ученика, его способностью видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Данные компетенции обеспечивают механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной и иной деятельности.

проблемной компетенции, которая выражается в умениях самостоятельно: выявлять проблему в ситуациях избыточной информации; формулировать цель; делить цель на ряд последовательных задач; находить альтернативные пути и средства решения задач, в том числе оценивать необходимость и масштабность привлечения внешних ресурсов; определять наиболее и наименее выигрышные из них; предвидеть возможность появления вторичных проблем вследствие использования указанных путей и средств; реализовать выбранные пути и средства решения проблемы, в случае появления затруднений формулировать, осмысливать их и применять решение о выборе других путей и средств; доводить решение проблемы до конца; публично представлять результаты; оценивать степень разрешенности проблемы и характер достигнутого продвижения.

• воспитание убежденности в возможности познания законов природы; использования достижений химии на благо развития человеческой цивилизации; необходимости сотрудничества в процессе совместного выполнения задач, уважительного отношения к мнению оппонента при обсуждении проблем естественнонаучного содержания; готовности к морально-этической оценке использования научных достижений, чувства ответственности за защиту окружающей среды;
•  использование приобретенных знаний и умений для решения практических задач повседневной жизни, обеспечения безопасности собственной жизни, рационального природопользования и охраны окружающей среды.

Место предмета в учебном плане.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит   в     9- классе   68 учебных часов из расчета 2 учебных часа в неделю.  Согласно календарному учебному графику НР МОБУ «ПСОШ №2»  на изучение курса химии в 9 классе отводится 68 часов (34 недели, 2 часа в неделю). Контрольных работ – 4, практических работ - 5.

Обязательные результаты изучения курса «Химии» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, необходимыми в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися. Выпускники должны понимать смысл изучаемых химических понятий, химических величин и законов.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: описывать и объяснять химические явления и свойства веществ, отличать гипотезы от научных теорий, делать выводы на основании экспериментальных данных, приводить примеры практического использования полученных знаний, воспринимать и самостоятельно оценивать информацию, содержащуюся в СМИ, Интернете, научно-популярных статьях.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ  ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ.

Введение. Повторение и обобщение материала курса химии 8 класса

Строение атома. Периодический закон. Валентность и степень окисления элемента. Строение вещества. Закономерности изменения свойств элементов и простых веществ. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе. Закономерности изменения свойств сложных веществ: оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений.

Электронная структура атома. Составление электронных формул атомов химических элементов. Деление элементов на семейства: s, p, d, f.

Химическая реакция. Условия возникновения и признаки протекания химических реакций. Сохранение массы вещества при химических реакциях.

Классификация веществ. Номенклатура неорганических веществ. Основные химические свойства классов неорганических веществ: оксидов, оснований, кислот и солей.

Тема 1. Стехиометрия. Количественные отношения в химии

Атомно-молекулярная теория. Расчеты по химическим формулам — нахождение массовой доли элемента в соединении. Вывод формулы соединения. Моль — единица количества вещества. Закон Авогадро. Молярный объем идеального газа. Абсолютная и относительная плотность газов.

Расчеты по уравнениям реакций. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из реагентов или продуктов. Расчеты объемных отношений газов в реакциях.

Расчеты по уравнениям реакций в случае, когда одно из веществ находится в недостатке. Вычисление массы одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Выход химической реакции. Определение выхода.

Решение задач повышенной сложности. Решение задач на вычисление массы компонентов смеси.

Контрольная работа  № 1. Количественные соотношения в химии.

Тема 2. Химическая реакция

Основы химической термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствия из него. Понятие об энтальпии и энтропии. Термохимические измерения и вычисления. Вычисление энергии связи по тепловому эффекту.

Основы химической кинетики. Понятие о скорости химической реакции. Влияние различных факторов на скорость химических реакций. Катализаторы. Гомогенные и гетерогенные реакции.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Принцип Ле Шателье и его применение в химии. Смещение химического равновесия.

Общая характеристика растворов. Процесс растворения. Растворимость. Решение задач на растворы. Расчет массовой доли растворенного вещества и молярной концентрации. Кристаллогидраты. Растворимость. Коллигативные свойства растворов: температура замерзания и кипения, давление насыщенного пара, осмотическое давление. Дисперсные системы. Коллоиды. Суспензии. Эмульсии. Аэрозоли. Ткани организма – дисперсные системы. Строение и свойства клеточных мембран. Кровь – сложная дисперсная система. Химические реакции веществ с водой.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, солей и оснований. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации различных веществ. Степень диссоциации. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ион гидроксония. Водородный показатель. Классификация веществ по типу химических реакций. Классы кислот и оснований. Протолитическая теория кислот и оснований. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Составление уравнений реакций ионного обмена. Гидролиз солей. Составление уравнений гидролиза солей.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Процессы окисления-восстановления. Классификаиця окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Типичные окислители и восстановители. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие веществ с водой, кислотами и растворами солей. Сравнение окислительной активности различных веществ. Химические источники электрической энергии. Гальванические элементы. Катод и анод. Электролиз. Электролиз растворов и расплавов.

Обобщенная классификация химических реакций по различным признакам: изменению степени окисления химических элементов, поглощению или выделению энергии; наличию или отсутствию катализатора; обратимости.

Практическая работа № 1. Влияние условий на скорость химических реакций. Смещение химического равновесия.

Практическая работа № 2. Реакции ионного обмена.

Практическая работа № 3. Индикаторы и интервалы их превращений.

Практическая работа № 4. Окислительно-восстановительные процессы.

Контрольная  работа  №2. Химическая реакция.

Тема 3. Химия неметаллов

Элементы-неметаллы. Особенности электронного строения, общие свойства.

Галогены — элементы главной подгруппы VII группы. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора. Хлор — распространенность в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее

соли. Качественная реакция на хлорид-ион. Определение йода крахмалом. Порядок вытеснения одного галогена другим из растворов галогенидов.

Подгруппа серы. Сера: нахождение в природе, аллотропия, физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. Оксид серы (VI) (серный ангидрид) и серная кислота. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Получение и применение серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Подгруппа азота. Азот: нахождение в природе, валентные возможности атома азота. Азот как простое вещество. Физические и химические свойства, получение и применение. Проблема связывания атмосферного азота. Представление о минеральных удобрениях. Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксиды азота. Азотная кислота. Получение, физические и химические свойства, реакция с металлами. Применение азотной кислоты. Нитраты. Круговорот азота. Методы промышленного получения азотной и серной кислот, аммиака.

Окислительно-восстановительные реакции азотной и серной кислот (обобщение). Взаимодействие разбавленных и концентрированных растворов азотной и серной кислот с металлами и неметаллами.

Фосфор. Белый фосфор. Получение и применение красного фосфора. Оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) и фосфорная кислота.

Подгруппа углерода. Алмаз и графит — аллотропные модификации углерода. Адсорбция. Угарный газ — свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. Парниковый эффект и его последствия.

Кремний. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота и силикаты. Стекло. Керамика. Цемент и бетон. Стекло — пример аморфного материала.

Качественные реакции на анионы. Качественные реакции на хлориды, бромиды, йодиды, сульфаты, сульфиты, сульфиды, нитриты, карбонаты и силикаты.

Химическое загрязнение окружающей среды оксидами серы и азота.

Практическая работа № 5. Получение аммиака и опыты с ним.

Практическая работа № 6. Определение минеральных удобрений.

Практическая работа № 7. Получение  оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Практическая работа № 8. Адсорбционные свойства углерода и соединений кремния.

Практическая работа № 9. Распознавание анионов.

Контрольная работа № 3. Химия неметаллов.

Тема 4. Химия металлов

Положение металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Понятие о металлической связи. Общие свойства металлов. Способы получения металлов. Понятие о металлургии. Ряд напряжений металлов. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Значение металлов в народном хозяйстве.

Сплавы. Конструкционные сплавы. Сталь, чугун, дюралюминий, бронза, латунь, сталь.

Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Натрий — физические свойства, взаимодействие с неметаллами и водой. Хлорид натрия — поваренная соль. Карбонат и гидрокарбонат натрия, их применение и о свойства. Окрашивание пламени солями натрия.

Щелочноземельные металлы. Кальций — представитель семейства щелочноземельных металлов. Физические свойства, взаимодействие с неметаллами и водой. Соединения кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Мрамор. Гипс. Известь. Строительные материалы. Окрашивание пламени солями кальция.

Алюминий. Физические и химические свойства, применение. Амфотерность. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Дюралюминий как основа современной авиации.

Железо. Физические и химические свойства (взаимодействие с кислородом, кислотами, хлором). Соединения железа (II) и железа (III). Качественная реакция на ион железа (III). Чугун и сталь — важнейшие сплавы железа. Закаленная и отпущенная сталь. Коррозия железа. Коррозия металлов.

Качественные реакции на катионы металлов. Качественные реакции на алюминий, железо, хром, медь, кальций, магний, цинк.

Понятие комплексных соединений. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Строение комплексных соединений.

Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца и хрома.

Практическая работа № 10. Жесткость воды и способы ее устранения.

Практическая работа № 11. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Практическая работа № 12. Железо и его соединения.

Практическая работа № 13. Качественное определение катионов.

Практическая работа № 14. Экспериментальное решение задач.

Контрольная работа № 4. Химия металлов.

Тема 5. Первоначальные представления об органических веществах

Основные сведения о химическом строении органических веществ. Классификация и строение органических веществ. Изомерия. Составление структурных формул изомеров.

Углеводороды: метан, этан, этен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Контрольная работа № 5. Первоначальные представления об органических веществах.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контрольная работа №6. Итоговая контрольная работа.

Учебно-тематический план

Требования к уровню подготовки учащихся.

• Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
• При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.
• Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов.   Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение  учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения предмета учащиеся 9 класса должны:

знать/понимать

при изучении неорганической химии:

положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

При изучении органической химии:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию);  виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах, полимерах.

Уметь

при изучении неорганической химии:

а)  давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

При изучении органической химии:

а) разъяснять на примерах причины многообразии органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

                                                                               Учебно-методическое   обеспечение.

Перечень обязательных контрольных работ:  

Текущий контроль (контрольные работы) по темам:  

Контрольная работа  № 1. Количественные соотношения в химии

Контрольная  работа  №2. Химическая реакция.

Контрольная работа № 3. Химия неметаллов.

Контрольная работа № 4. Химия металлов.

Контрольная работа № 5. Первоначальные представления об органических веществах.

Контрольная работа №6. Итоговая контрольная работа.

Практические работы:  

Практическая работа № 1. Влияние условий на скорость химических реакций. Смещение химического равновесия.

Практическая работа № 2. Реакции ионного обмена.

Практическая работа № 3. Индикаторы и интервалы их превращений.

Практическая работа № 4. Окислительно-восстановительные процессы.

Практическая работа № 5. Получение аммиака и опыты с ним.

Практическая работа № 6. Определение минеральных удобрений.

Практическая работа № 7. Получение  оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Практическая работа № 8. Адсорбционные свойства углерода и соединений кремния.

Практическая работа № 9. Распознавание анионов.

Практическая работа № 10. Жесткость воды и способы ее устранения.

Практическая работа № 11. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Практическая работа № 12. Железо и его соединения.

Практическая работа № 13. Качественное определение катионов.

Практическая работа № 14. Экспериментальное решение задач.

Лабораторные опыты.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

2. Ознакомление с образцами металлов.

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия;  б) кальция; в) алюминия; г) железа.

5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

7. Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11. Качественная реакция на карбонат-ион.

12. Ознакомление с природными силикатами.

13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

15. Свойства глицерина.

16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17. Взаимодействие крахмала с иодом.

                                                                                                               Формы контроля.

Контроль уровня обученности:

В зависимости от степени лёгкости и быстроты обучаемости учащихся, а также структуры изученного материала, в каждом отдельном случае применяются следующие формы и методы контроля и самоконтроля:

• устный фронтальный опрос (от 5 до 25 мин.);
• химический  диктант (от 3 до 7 мин);
• проверочная работа (тест или запись определений, от 5 до 30 мин);
• самостоятельная работа (решение задач или вывод формулы(закона), от 10 до 40 мин);
• лабораторная работа (от 10 до 40 мин);
• контрольная работа (от 40 до 80 мин);
• самооценка работы учащегося;
• оценивание группой экспертов-учащихся;
• оценивание одноклассником.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ  ПО ХИМИИ

1. Оценка устного ответа.

 Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

  Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

 Отметка «3» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

 Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

  Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

 Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

  Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

  Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—30 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Перечень ошибок 

Ошибка считается грубой, если учащийся:

• Не знает определений, основных понятий, законов, правил, основных положений, формул, общепринятых символов, единиц измерения.
• Не умеет выделить в ответе главное
• Не умеет применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичным ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение
• Не умеет читать и составлять уравнения химических реакций
• Не умеет подготовить и собрать прибор. Провести опыт, использовать полученные данные для выводов
• Нарушает требования правил безопасности при работе в кабинете химии

К негрубым ошибкам относятся:

• Неточности формулировок, определений, понятий, законов, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения эксперимента
• Ошибки в расстановки коэффициентов в уравнениях
• Пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин
• Нерациональный выбор хода решения

Недочетами считаются:

• Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата
• Отдельные погрешности  в формулировке вопроса или ответа
• Небрежное выполнение записей
• Орфографические или пунктуальные ошибки.

Список литературы

1. Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 9 класс. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2015.
2. Еремин В. В. Химия. 9 кл. Методическое пособие / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздов, В.В. Лунин. – М.: Дрофа, 2013.
3. Еремин ВВ и др. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.:Дрофа, 2009.
4. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии с решениями. – М.: Оникс, 2006.
5. Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы. Стандарты второго поколения. – М.: Просвещение, 2010.

Для учащихся:

1.    Библиотека электронных наглядных пособий. Химия. 8-11 класс. – М.: Кирилл и Мефодий, 2009
2. Габриелян О.С., Т.В.Смирнова   Изучаем химию в 9 классе. Москва  «Блик и Ко»  2004, 222с.
3.  Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. М.: Вентана-Граф, 2012
4. Назарова Т.С., В.Н.Лаврова   Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11классы.Москва «Владос» 2000, 95с.
5. Химия. Мультимедийное учебное пособие. – М.: Просвещение, 2009

Дополнительные материалы, хрестоматии, сборники и т.п.:

1. Аликберова  Л.Ю. Занимательная химия Москва «АСТ-ПРЕСС» 2002
2. Хомченко Г.П.,И.Г.Хомченко  Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы.Москва «Новая Волна» 2006
3. Леенсон И.А. Удивительная химия. О чем умолчали учебники. Москва издательство НЦ ЭНАС 2006, 176с.
4. Рунов Н.Н.,  А.В.Щенев  Кроссворды для школьников. Химия. Ярославль «АКАДЕМИЯ РАЗВИТИЯ» 1998, 127с,
5. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека.  Москва «Дрофа» 2004, 253с.
6. Степин Б.Д., Л.Ю.Аликберова  Занимательные задания и эффектные  опыты по химии.Москва «Дрофа» 2002, 430с    
7. Холин Ю.В., Слета Л.А. Репетитор по химии. Для школьников и абитуриентов . Харьков «Фолио» 1998, 393с.

     8. Доронькин В.Н. Химия. Подготовка к ГИА. – Ростов н/Д: Легион, 2013

Календарно - тематическое планирование

Тип  урока:  

УИНМ – урок изучения нового материала,

КУ – комбинированный урок,

УПЗУ – урок применения знаний умений,

УК – урок контроля,

УОП – урок обобщающего повторения,

УСЗУ – урок совершенствования знаний умений 

Входная контрольная работа   9 класс

Вариант №1

1. Составьте формулы веществ, подчеркните одной чертой оксиды, двумя - основания, волнистой—кислоты:  гидроксид калия, серная кислота, оксид фосфора, хлорид алюминия, угольная кислота, сульфид цинка, гидроксид железа(111),  оксид магния, силикат бария, гидроксид кальция.

2. Дайте характеристику элементу с порядковым номером №12  по Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

3. Составьте уравнения реакций к схеме, определите тип реакции,  уравняйте,

                             Na→Na2O→NaOH→Na2SO4

3 уравнение рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

4. Определите окислитель-восстановитель в следующем уравнении реакции.

  а) S + O2→SO3        б) CuO +H2→Cu +H2O

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 8 )2)6, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа                        

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа                                

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа        

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий                                3) натрий

2) литий                                4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:  

1) Э2О                                        3) ЭО2

2) ЭО                                        4) ЭО3

А 4. Схема превращений C0 → C+4 соответствует химическому уравнению:

1) CO2 + СаО = CаСО3                3) C + 2CuO = 2Cu + CO2 

2) CO2 + Н2О = Н2СО3                4) 2C + O2 = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:

1) азот                                        3) углерод

2) сера                                        4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные  свойства  

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства  

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                 Распределение электронов:

А) Mg                                        1) … 3s23p5

Б) K                                        2) … 3s2

В) Cl                                        3) … 4s1

Г)  S                                        4) … 4s2 4p2

5) … 2s22p6

6) … 3s23p4

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)                                4) азотная кислота

2) оксид меди (II)                                5) магний

3) гидроксид калия                                6) оксид углерода (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4

Вариант  №1

1. На  основании положения в Периодической системе химических элементов  Д.И. Менделеева  дать  характеристику металлу  магнию. Составить  уравнения химических реакций, подтверждающих  его свойства. Рассмотрите  данные реакции в свете окисления-восстановления.
2. Составьте  уравнения реакций  к схеме превращений:  первое уравнения рассмотрите  в свете окислителя-восстановителя, четвертое в свете теории электролитической  диссоциации.

Li→Li2O→LiOH→Li2SO4→BaSO4

3. Распределите по классам и назовите  следующие  вещества,  формулы,  которых  вам предложены: KOH, NaBr,  CO2,  HNO3, CaCO3, MgO,  Fe(OH)3,  H3PO4, Al2(SO4)3,  K2O

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 2

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула атома лития:

        1) 1s2 2s2                                        3) 1s2 2s1 

        2) 1s2 2s2 2p1                                        4) 1s2 2s2 2p6 3 s1 

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

        1) n s1                2) n s2                3) n s2 n p1                4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                                        3) галлий

        2) бор                                                 4) индий

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) барий                                        3) магний

        2) кальций                                         4) стронций

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                        3) платина

         2) никель                                        4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

        4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

ФОРМУЛА                                ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА                        ОКСИДА

А) ЭОН                                1) Al2O3 

        Б) Э(ОН)3                                2) Na2O

        В) Н3ЭО3                                3) MgO

        Г) Э(ОН)2                                4) NO

5) CO

                                                6) SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:

1) HCl                                 4) CO

2) Cl2                                        5) O2

3) SiO2                                6) CuCl2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO

Контрольная работа № 3.
Химия неметаллических элементов

Вариант 2

1. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения осуществимых химических реакций между следующими веществами.                                                                                                                 а) H2SO4 + Zn ... ;    б) H2SO4 + BaCl2 ... ;     в) СО2 + H2SO4 ... ;
г) KOH + SO3 ...       д) H2SO4 + Cu(OH)2...

2.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите условия их проведения.                             C→CH4→CO2→ KHCO3 →K2CO3→CaCO3

3.  К сокращенному ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное

a) 3Ag+ + PO43-→Ag3PO4↓    б) SiO32- + 2H+→H2O + SiO2↓

4.Уравняйте методом электронного баланса                                                                              HNO3 +K→NH3 + KNO3 + H2O

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2:

1) ЭO2 и ЭН4                                3) ЭО3 и Н2Э.

        2) Э2О5 и ЭН3                                4) Э2О7 и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

        1) F – Cl – Br – I                         3) Br – I – F – Cl

        2) I – Br – Cl – F                         4) Cl – F – I – Br

А 3. Схеме превращения                 N+2 → N+4         соответствует химическое уравнение:

        1) N2 + 3Mg = Мg3N2                3) N2 + О2 = 2NO

        2) N2 + 3Н2 = 2NН3                        4) 2NO + О2 = 2NО2

А 4. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) СО2                 2) Н2О                        3) КОН                4) MgO

А 5. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

        1) бария                                 3) кальция

        2) водорода                                4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) C+2                                        1) 1s22s2

Б) Cl-                                        2) ls22s22p63s23p6

В) Si                                        3) 1s22s22p63s23p5

Г)  N                                        4) 1s22s22p63s23p2

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p3 

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Углерод взаимодействует с веществами:

1) СuО                                4) O2

2) SO2                                         5) Н2

3) Са                                         6) КОН

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в азотной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции 2СО + O2 = 2СO2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

Итоговая контрольная работа 9 класс.

Вариант №1

1. С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:

 KOH, AgF, Na2SO4, K2SiO3, Ag, Zn, SO3, CaO.  Для возможных реакций составьте уравнения реакций, рассмотрите их в свете ТЭД.

2. Уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель, восстановитель:   Al + Br2→AlBr3
3. Составьте полные ионные и молекулярные для следующих сокращенных ионных уравнений                                1)Ca2+ + CO32-→CaCO3                         2) H+ + OH-→H2O         3) Cu2+ + 2OH-→Cu(OH)2
4. Составьте уравнения реакций к цепочке превращений, определите тип реакции, уравняйте, реакции обмена рассмотрите в свете ТЭД, соединения ОВР  

Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1) 2е,8е,4е                                        3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е                                        4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al                                         3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be                                        4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным                                3) несолеобразующим

2) кислотным                                        4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4                                3) NaOH и KI 

2) HCl и Na2SO4                                4) KOH  и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6                                        3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0                                          4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А                                3) верно только Б

2) верны оба суждения                         4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и H2O                                1) H2SO3

Б) HCl и Na2S                        2) Na2SO4 и H2O

В) Na2Oи H2SO4                        3) H2S

Г) H2S и O2                                4) H2SO4

5) 2NaCl  и H2S

6) H2O и SO2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4                                4) HNO3

2) CuO                                5) Zn(OH)2

3) KOH                                6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

Практическая работа №1 

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»»

Цель: Научиться опытным путем, подтверждать качественные задачи по теме «Металлы»

Оборудование: набор посуды и реактивов к решению задач данного варианта

Ход урока:

1. Инструктаж по технике безопасности при проведении практической работы – работа с кислотами, щелочами, нагревательными приборами.
2. Решение цепочки превращений, определение реактивов и посуды, для решения данной задачи
3. Экспериментальное подтверждение решения задачи.
4. Составления отчета в следующей форме:

Тест 1  задачи части С

1. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

2. Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей его 10%.

 3. Какой объем 60%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (н.у.) аммиака?

4. Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа (III), чтобы получить гидроксид железа (III) массой 25 г?

5. Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получилось 233 г сульфата бария.

6. На 200 г 20%-ного раствора карбоната натрия подействовали избытком раствора серной кислоты. Какое количество вещества оксида углерода (IV) при этом образовалось?

7. При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция, содержащегося в известняке.

8. Определите объемную долю аммиака в газовой смеси его с воздухом, если известно, что на нейтрализацию 100 л смеси было израсходовано 2 л 4,9%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл.

Химический диктант по теме: "Кальций".

1. Положение кальция в периодической таблице Д.И.Менделеева (порядковый номер, период, ряд, группа и подгруппа).
2. Валентность и степени окисления кальция.
3. Химическая формула оксида кальция.
4. Химическая формула гидроксида кальция.
5. Почему кальций встречается в природе только в виде соединений?
6. Химическая формула гипса.
7. Химическая формула мела.
8. Как получают кальций?
9. Какого цвета металл кальций?
10. Перечислите все названия Ca(OH)2.
11. Какой цвет приобретает пламя при внесении в него солей кальция?
12. Чем сопровождается гашение извести?
13. Какова температура плавления кальция?
14. Закончите реакцию - Ca+H2O ->
15. Каким образом хранят металл кальций?
16. CaО имеет названия:
17. Закончите реакцию - Ca+О2 ->
18. Хлорную известь получают из:
19. Какие типы гипса выделяют:
20. Закончите реакцию - Ca+S>
21. Какой гипс считают "мертвым"?
22. Закончите реакцию - Ca+H2SO4(р-р) - >
23. Жесткость воды - это:
24. Виды жесткости воды.
25. Закончите реакцию - Ca+Cl2 ->
26. Чем обусловлена жесткость воды?
27. Способы устранения жесткости воды.
28. Качественная реакция на известковую воду.

Химический диктант по теме: "Азот".

1. Положение элемента азота в периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Электронная схема атома азота.
3. Валентности атома азота.
4. Электронная формула атома азота.
5. Тип семейства атома азота.
6. Электронно-графическая схема атома азота.
7. Структурная формула молекулы азота.
8. Вид химической связи в молекуле азота.
9. Нахождение в природе.
10. Каким образом получают азот в промышленности.
11. Какой ученый предложил использовать термин "азот"?
12. Физические свойства азота.
13. Впервые азот получил в:
14. Запишите реакцию азота с кислородом.
15. Запишите реакцию азота водородом.
16. При каких условиях азот способен реагировать с кислородом в природе?
17. Как называются соединения металлов с азотом?
18. Запишите реакцию азота с магнием.
19. Области применения азота.
20. Какие живые организмы способны улавливать атмосферный азот?

Проверочная работа №1 по теме «Общие свойства металлов».

    1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой;   б) железа с раствором серной кислоты;  в) алюминия с бромом.  В уравнении реакции  (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    2. Между какими веществами произойдёт химическая реакция:     а) медь и раствор сульфата железа (II);   б) цинк и раствор нитрата ртути (II);   в) магний и раствор нитрата свинца (II)?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.

     3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (II) алюминотермическим способом, если массовая доля выхода марганца составляет 95 %?

Проверочная работа №2 «Щелочные и щелочноземельные металлы».

      1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: серная кислота, оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, хлорид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах.

       2. Осуществите превращения:

К  →  К2О2   →  К2О    →   КОН    →  К2СО3   →   КNO3

       3. Напишите уравнение взаимодействия натрия с хлором. Расставьте в нём коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа №3 «Железо и его соединения».  

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.

 2. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe3+, а в другом - ионы Fe2+? Напишите уравнения протекающих реакций.

 3. К раствору, содержащему 31 г сульфата меди (II), прибавили железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом, если выход её 90 %?

Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера».

Часть А

1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns2 np3      б) ns2 np4      в) ns2 np5      г) ns2 np2

2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) бром      б) хлор      в) йод      г) фтор

3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром  б) йод     в) фтор     г) хлор

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O

а) изменяются периодически     б) не изменяются     в) возрастают     г) ослабевают

5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) F2, NaCl      б) HCl, NaBr     в) Cl2, Br2     г) BaCl2, I2

6. Свойство, не характерное для серы:

а) хорошо растворима в воде      б) жёлтое твёрдое вещество     в) горит

 г) не поводит электрический ток

7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:

а) бром  б) йод     в) фтор     г) хлор

8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO3 → FeS → SO2       б) MgS → S → SO2     в) SO2 → S → H2S      г) S → H2S → Al2S3

9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

а) H2 SO3       б) Na       в) SiO2        г) CuO

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → S + H2O:

а) 4     б) 7     в) 9     г) 12

Часть Б

1. Осуществите превращения:  HI → NaI→ I2 →AlI3

2. Осуществите превращения:  S → FeS → SO2 → H2SO3   

3. Составьте уравнение реакции, схема которой  Ca + H2SO4(конц.) → … + H2S + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4. Молекулярному  уравнению Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

а) SO2  +  2OH- →  SO3 2-  + H2O      б) Zn + 2H+ → Zn2+ +  H2↑   в) H+ +  OH-→ H2O

Напишите это уравнение  в полном ионном виде.

5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑.

Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.

Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор».

   1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3(конц.)   →  AgNO3 + NO2↑ + H2O

   2. Осуществите превращения:

P → PH3 → P2O5  → H3PO4 →  Na3PO4 → Ag3PO4

   3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:

КОН, СО2, СuО, NaNO3,  HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения  реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

   4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:

Cu(NO3)2  → CuO + … ↑ + O2↑

5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.

Проверочная работа №6 по теме «Распознавание анионов».

1. Распознайте опытным путём растворы: фосфата натрия, сульфата калия,  карбоната калия и нитрата аммония.  Опишите ход определения этих растворов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

2. Какие из перечисленных веществ можно использовать для очистки оксида углерода (II) от примеси углекислого газа: оксид фосфора (V), известковая вода, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

Проверочная работа №7 по теме «Органические соединения».

1. Органическим веществом является:

а) углекислый газ    б) карбонат натрия   в) угольная кислота  г) уксусная кислота

.

2. Общая формула предельных углеводородов:

а) CnH2n          б) CnH2n-2          в) CnH2n+2            г) CnH2n+1.

3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:

а) С5Н8           б) С 5Н10            в) С5Н12               г) С5Н14.

4. Найдите формулу альдегида и назовите его:

а) СН3СООН              б) СН3ОН                  в) СН3СОН                   г) СН3-О-СН3.

5. Свойство, не характерное для глюкозы:

а) сладкая на вкус;

б) хорошо растворима в воде;

в) проводит электрический ток в растворе;

г) твёрдое вещество.

6. Определите класс соединений:

а) С2Н6         б) С2Н5ОН           в) (С6Н10О5)n            г) NH2-CH2-COOH.

7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?