Конспект урока по химии в 9 классе по теме: Водород
план-конспект урока по химии (9 класс)

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Мотивация (самоопределение) к учебной деятельности

Приветствие, позитивный настрой на работу)

Прием «яркое пятно»

1. Здравствуйте ребята. Рада приветствовать вас и желаю вам плодотворной работы

2. Какую тему мы с вами начали изучать?

Сколько химических элементов входят в состав веществ, образующих клетку живых организмов? (Более 70)

Основу жизни составляют 6 элементов Н, C, N, O, P, S на долю которых приходиться  98% массы живого.

3. Передача «Устами младенца» 

1. В средние века химики называли это вещество «горючим газом»
2. Это самый распространенный элемент в космосе.
3. Наше солнце более чем на половину состоит из этого вещества.
4. В 1784 г. французский химик Лавуазье доказал, что это не горючий газ, а индивидуальное вещество и дал название элементу его образующее «гидрогениум», что означает рождающий воду.

Внешняя готовность

Отвечают на вопросы

Просматривают видео, определяют тему урока, начинают работу в рабочих  листах

2. Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном учебном действии

Задание №1

Цель: подготовка мышления учащихся к деятельности, активизировать мыслительные процессы, сделать акцент на отличие  между понятиями  атом и простое вещество.

 Индивидуальная работа в рабочих листах

Организуется самопроверка по слайду, занесение результата в лист самоконтроля

Парная  работа по карточке

Фиксирование возникших затруднения

          В чем разница между этими понятиями атом и простое вещество?

Что такое атом, что такое вещество?

       Когда мы говорим про химический элемент, мы говорим про атом. Когда мы говорим про простое вещество, мы говорим про 2-х атомные молекулы водорода.

В рабочих листах запишите формулу атома и молекулы водорода, укажите относительную атомную и молекулярную массы.

Заслушайте  высказывание, определите, где речь идет про водород как простое вещество, а где про атом. И запишите номер в соответствующий столбик.

1. Водородом наполняют воздушные шары.

 2. Водород – самый лёгкий из всех газов.

3. Водород в земной коре в % по массе занимает 9-е место.

4. Наряду с углеродом образует все жизненно важные органические вещества – белки, жиры, углеводы.

Учитель отмечает, что определенные знания по данной теме у обучающихся имеются. И  предлагает выполнить задание на применение нового знания, запланированного для изучения на данном уроке. Это задание Согласен не согласен (приложение)  в рабочих листах. Обращаю ваше внимание, что в таблице есть два столбика, вы заполняете 1-й. Мы вернемся к этому заданию в конце урока.

На какие вопросы вы легко ответили, и уверены. Что они верные? Какие вызвали у вас затруднения? Мы вернемся к этому заданию в конце урока и еще раз оценим эти суждения.

Отвечают на вопросы

Индивидуальная работа в рабочих листах

Самопроверка по слайду, занесение результата в лист самоконтроля

Работая в парах, обсуждают высказывания, отмечают + согласны, - не согласны

Отвечают на вопросы, чтобы зафиксировать возникшие затруднения

III. Выявление места и причины затруднения

Учитель напоминает обучающимся, что каждый химический элемент изучается по определенному плану. (План отдельно на доске) Какие вопросы плана вызывают наибольшее затруднения?

По плану определяют вопросы, известные им, вопросы которые вызывают затруднения, вопросы, которые они могут изучить самостоятельно

4. Построение проекта выхода из затруднения

Определение целей урока, источников информации

Посмотрите на план и скажите, где мы можем взять информацию,  чтобы рассмотреть эти вопросы?

Обучающиеся  определяют цели урока, источники информации, для рассмотрения вопросов 

Цель урока - Познакомиться с водородом как с химическим элементом и простым веществом

4. Реализация построенного проекта

Изучение нового материала согласно плану характеристики химического элемента

Работа с тестом учебника, обсуждение в парах

Работа с тестом учебника

Проведение опыта «Получение и определение водорода»

Составление уравнений реакции на доске (совместно), и индивидуально

Прием – найди ошибку

Положение элемента в ПСХЭ, строение атома

Определите положение водорода в Периодической системе, составьте схему строения атома.

Сделайте записи в рабочих листах:

Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:

Заряд ядра

Число протонов,

число электронов,

число нейтронов

Учитель обращает внимание обучающихся на двойственное положение водорода в ПСХЭ, предлагает,  работая в парах с текстом учебника, объяснить сходство водорода с галогенами и с щелочными металлами. (можно разделить по рядам)

Переходим к следующему пункту плана и к следующему слайду.

Открытие водорода

Ой, а что это, ребята,  случилось?  Выручайте. Где будем брать информацию? (текст слайда с пропущенной информацией)

Если вам нужна дополнительная информация – учебник с. 103

Получение водорода

И мы с вами выполним опыт Генри Кавендеша.

Инструктаж по ТБ.

Перед вами есть все, что бы получить водород. (цинк, кислота). Сделайте это. Что вы наблюдаете.

Запишите уравнения реакции в ваших рабочих листа.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  

Оцените вашу работу в листе самоконтроля (+ если получили водород и правильно составили уравнение реакции).

А как доказать, что выделяющийся газ это водород?

По характерному хлопку, с которым сгорает водород, т.е. реагирует с кислородом.

Демонстрация. Сгорание водорода. 

Организация Физ. минутки (приложение)

Физические свойства водорода

По рисунку в ваших рабочих листах опишите физические свойства водорода.

Химические свойства водорода

Мы посмотрели, что водород будет реагировать с кислородом, с какими еще веществами будет реагировать водород? (привлечение знаний учащихся)

2. С неметаллами
3. С металлами
4. С оксидами металлов, восстанавливая металлы.

.

Работают с ПСХЭ, заполняют рабочие листы

Работа с текстом учебника, обсуждение в парах. Озвучивание результатов на аудиторию.

Обучающиеся оценивают  свою работу: ставят  + , если верно указано строение атома, могут  объяснить двойственное положение водорода  в ПСХЭ.  

Работают с текстом учебника,  вставляют устно пропущенные слова в тексте

Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием серной и соляной кислот на цинк, железо и олово. Его считают певооткрывателем водорода. Однако вывод о том, что водород представляет собой вещество, а не «горючий воздух», был сделан только в 1784 г., французским химиком Антуаном Лавуазье, который и дал этому элементу название «рождающий воду» - водород. Водород стал первым известным простым газообразным веществом.

Проводят опыт, составляют в рабочих листах уравнение реакции, один обучающийся у доски.

Сравнивают с образцом, вносят результаты в лист самоконтроля.

Устно описывают физические свойства водорода (информация по рисунку)

 Реакция водорода с кислородом составляется обучающимися на доске, определяется окислитель, восстановитель. Самостоятельно с кальцием, оксидом меди (II)

На доске реакции с ошибками, учащиеся исправляют ошибки.

Делают вывод:  При взаимодействии с активными металлами водород ведет себя как окислитель.

При взаимодействии с большинством неметаллов и с оксидами металлов водород ведет себя как восстановитель.

6. Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи

Давайте вернемся к утверждениям, с которыми работали в начале урока. Оцените эти высказывания еще раз. Озвучьте результаты, сделайте выводы.

Работают с заданием «Согласен – не согласен». Отвечают на вопросы с учетом приобретенных знаний. Делают вывод, сравнивая ответы на начало урока и в конце.

7. Самостоятельная работа с самопроверкой  по эталону)

правильные ответы и критерии на слайде

Организует самостоятельную работу

Обучающиеся выполняют тест по карточкам, осуществляют взаимопроверку по образцу (обменялись тетрадями) выставить отметки.

На слайде правильные ответы, критерии оценивания.

VIII.  Рефлексия учебной деятельности на уроке

В течение урока вы работали с листом самооценки. Просмотрите, как вы оценивали свою работу на всех этапах урока и поставьте себе отметку

А также продолжите любую фразу на слайде

Выставляют отметку с учетом результатов в листе самооценки

По желанию озвучивают фразу:

• сегодня я узнал…
• было интересно…
• затруднение вызвало…
• я выполнял задания…
• я понял, что…
• теперь я могу…
• я почувствовал, что…
• я приобрел…
• я научился…
• меня удивило…
• мне захотелось…
• мне необходимо…

10. Домашнее задание

Домашнее задание включает обязательную часть и дополнительное, творческое задание

Озвучивает домашнее задание

П.17 с.98-103, выписать  все уравнения  из п.17, 4 рассмотреть как ОВР

Составить коллаж – применение водорода, водород в природе.

Записывают домашнее задание

Суждения о водороде

Согласен «+»

Не согласен «-»

Согласен «+»

Не согласен «-»

1. Водород занимает в ПСХЭ два места, потому что он является самым легким газом

2. Степень окисления водорода равна +1

3. Атомы водорода в молекуле удерживаются ковалентной неполярной связью

4. Водород хорошо растворяется в воде

5. В реакциях водород может выступать в роли окислителя и восстановителя

6. Водород восстанавливает металлы из их оксидов

7. Водород получается при взаимодействии металла с кислотой

8. Водород можно собрать методом вытеснения воды

9. Водород горит с взрывом с образованием воды

10. Водород – это топливо будущего

Вид задания

Отметка

1. Водород как атом и как вещество

2. Положение элемента в ПСХЭ, строение атома

3. Получение водорода

4. Химические свойства

5. Согласен – не согласен

6. Итоговый тест

Итоговая отметка за урок

Атом водорода

Молекула водорода

Химическая формула

Масса

Номер верного высказывания

Суждения о водороде

Начало урока

Завершение урока

1. Водород занимает в ПСХЭ два места, потому что он является самым легким газом

2. Степень окисления водорода равна +1

3. Атомы водорода в молекуле удерживаются ковалентной неполярной связью

4. Водород хорошо растворяется в воде

5. В реакциях водород может выступать в роли окислителя и восстановителя

6. Водород восстанавливает металлы из их оксидов

7. Водород получается при взаимодействии металла с кислотой

8. Водород можно собрать методом вытеснения воды

9. Водород горит с взрывом с образованием воды

10. Водород – это топливо будущего