Урок химии в 8 классе "Окислительно-восстановительные реакции"
методическая разработка по химии (8 класс)

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

1. Мотивационный

Цель: создать нужную мотивацию

Приветствует, проверяет готовность к уроку.

Дыхание у человека – это одна из главных загадок жизни человека, ключ к множеству факторов жизни: здоровью, продолжительности жизни, развитию необычных высоких способностей человека.

Человек может прожить неделю без воды, месяц - без пищи, несколько дней - без сна, но через 5 – 7 минут он умрёт, если не будет дышать.

 У человека 100 триллионов клеток и все они должны дышать.

А что использует для дыхания человек? (ответ учеников: - Кислород).

Какую степень окисления почти всегда имеет кислород – (-2).

А какие организмы является его главным поставщиком кислорода в воздух? – (Растения).

Как называется процесс, протекающий в зеленых частях растений? – (Фотосинтез).

Дыхание, фотосинтез, горение – это окислительно-восстановительные реакции.

Мы подошли к теме сегодняшнего урока.

Тема урока «Окислительно-восстановительные реакции»

Что вы хотели бы о них узнать?

Учащиеся записывают уравнения реакций

Учащиеся формулируют тему урока и цели

Регулятивные: целеполагание

Коммуникативные: умение правильно сформулировать свои мысли

2. Актуализация знаний

Цель: актуализация имеющихся знаний по данной теме

Учитель начинает урок с демонстрационного опыта:

взаимодействие магния с соляной кислотой, взаимодействие сульфата магния с гидроксидом калия.

Задание: определите, как изменяется степень окисления химических элементов в первой и во второй реакции.

Реакции, идущие с изменением степени окисления относятся к окислительно-восстановительным.

Фронтально: повторить правила определения степени окисления

Задание 1. Определите степени окисления химических элементов в соединениях:

H2S, Н2, РH3, HNO3, K2Cr2O7

Задание 2. Из написанных уравнений выберите окислительно-восстановительные

4P + 5O2 = 2P2O5

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

H2S + Cl2 = 2HCl + S

Учащиеся отвечают

Учащиеся выполняют задание в тетради

Учащиеся отвечают

Регулятивные: анализировать информацию, аргументировать свою точку зрения

Коммуникативные: обсуждать ответы, приходить к общему мнению

Познавательные: умение делить уравнения реакций на группы по определенному признаку

3. Постановка учебной задачи и построение проекта выхода из ситуации

(первичное усвоение новых знаний)

Цель: направить учеников на получение новых знаний, предложить путь решения проблемы

Возвращаемся к уравнению реакции

Mg+  HCl =MgCl2 + H2

Mg0 – 2 e-----Mg+2

Процесс отдачи электронов называется окислением.

2Н+1+1е*2 -----Н02

Процесс принятия электронов называется восстановлением.

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями.

Задание 3. Определите название процесса (окисление или восстановление) и количество отданных или принятых электронов

а) 2H+1      ⟶ H20;      б) P0          ⟶ P+5;

 в) S-2         ⟶ S+4;    г) Cr+6           ⟶ Cr+3;

 д) N-3        ⟶ N+2;     e) Fe+3       ⟶ Fe+2;

ж) 2Cl-1     ⟶ Cl20.

Рассмотрим ок-вос реакцию взаимодействия хлорида меди с алюминием

3CuCl2+  2Al ------2AlCl3 + 3Cu

3/Cu+2 + 2e----------Cu0 / вос-е/ок-ль

2/Al0 – 3e -------Al+3 / ок-е / вос-ль

В ок-вос реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных процессов окисления и восстановления, а также для расстановки коэффициентов.

Учащиеся работают в парах. Отвечают на вопросы. Выполняют задания.

Учащиеся готовят ответ у доски. По очереди выступают.

Учащиеся записывают в тетрадь

Регулятивные:

анализировать данные, преобразовывать информацию из одной формы в другую, делать выводы, определять затруднения и находить средства их устранения

Коммуникативные: умение работать в паре, прислушиваться к точке зрения напарника.

Личностные: умение управлять своей познавательной деятельностью

Познавательные:

Умение составлять электронный баланс, определять процессы окисления и восстановления

4. Первичное закрепление знаний

Цель: определить уровень усвоения нового материала

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

Mg + N2 = Mg3N2

Al+O2=

P+O2=

Zn+H2SO4=

Один ученик у доски, остальные в тетрадях

Регулятивные: умение применять знания на практике

Коммуникативные: диалог учитель-ученик

1. Закрепление

Цель: закрепить полученные знания

Выполнение заданий из рабочей тетради

Al+Cl2=

Li+N2=

Регулятивные: умение работать самостоятельно, выбирать одно решение из предложенных вариантов

2. Информация о домашнем задании

Параграф 44 №1,2

Регулятивные: умение правильно оценивать свои результаты

3. Рефлексия

Цель: подведение итогов урока, оценка деятельности учащихся

Итак, подведем итоги и сделаем выводы:

окислительно-восстановительные реакции – это единство двух противоположных процессов окисления и восстановления;

сутью окислительно-восстановительных реакций является переход электронов от одних атомов, молекул и ионов к другим;

окислительно-восстановительные реакции играют огромную роль во всех жизненных процессах, поэтому очень важно научиться грамотно их составлять.

- Тема сегодняшнего урока вам показалась трудной?

- Что было совсем непонятно?

Учащиеся оценивают себя сами

Регулятивные: умение правильно оценивать свои результаты