9 класс Химия Щелочные металлы
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Душак О.М. Железногорск

Слайд 3

Душак О.М. Железногорск 1) строение атома Щелочные металлы на последнем энергетическом уровне имеют по одному электрону, который легко отдают, приобретая при этом положительную степень окисления. Являются только восстановителями. С увеличением заряда ядра атома у них увеличиваются металлические свойства, увеличивается радиус атома.

Слайд 4

Душак О.М. Железногорск Работа с ПСХЭ : проанализировать как меняются восстановительные свойства металлов в группе сверху - вниз, в периоде слева - направо.

Слайд 5

Душак О.М. Железногорск Вопрос №1: На схеме изображена электронная конфигурация атома: а) лития; б) натрия; в) хлора; г) калия.

Слайд 6

Душак О.М. Железногорск Вопрос №2 Способность отдавать электроны усиливается в ряду: а) натрий – магний – алюминий; б) литий – натрий – калий; а) барий – кальций – магний; г) калий – натрий – литий.

Слайд 7

Душак О.М. Железногорск 2) физические свойства Металлы серебристо-белого цвета, режутся ножом, легкие и мягкие, легкоплавкие, плотность возрастает, а температура плавления уменьшается от Li к Cs. При горении металлы окрашивают пламя в характерные цвета. Fr – радиоактивный металл, его свойства изучены недостаточно, поэтому его не включают в характеристику.

Слайд 8

Душак О.М. Железногорск

Слайд 9

Душак О.М. Железногорск 3) химические свойства и техника безопасности при работе с активными металлами Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, азоту их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.

Слайд 10

Душак О.М. Железногорск 3) химические свойства и техника безопасности при работе с активными металлами Щелочные металлы взаимодействуют с простыми веществами: при взаимодействии с O 2 только Li дает оксид, другие металлы – пероксиды. Щелочные металлы взаимодействуют со сложными веществами: при растворении в воде выделяется газ- водород.

Слайд 11

Душак О.М. Железногорск Например, химические свойства лития: 4Li+O 2 =2 Li 2 O 2Na+ O 2 = Na 2 O 2 2Li+ H 2 = 2 Li H 2Li + Cl 2 = 2Li Cl 2Li + S = Li 2 S 6Li + N 2 = 2 Li 3 N 2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 ↑

Слайд 12

Душак О.М. Железногорск 4. Качественное определение щелочных металлов. Поскольку потенциалы ионизации щелочных металлов невелики, то при нагревании металла или его соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет: Окраска пламени щелочными металлами Li Карминно-красный Na Жёлтый K Фиолетовый Rb Беловато-розовый Cs Фиолетово-красный

Слайд 13

Душак О.М. Железногорск 5) применение Li используется для получения трития (ракетное топливо), как добавка к сталям (придает твердость); Na и K используются в атомных реакторах, в органических синтезах; Cs и Rb – получение фотоэлементов, преобразование солнечного света в электрическую энергию.

Слайд 14

Душак О.М. Железногорск

Слайд 15

Душак О.М. Железногорск