Методическая разработка урока по химии "Щелочные металлы"
методическая разработка по химии (9 класс)

Урок объяснение нового материала.

Методическая разработка урока

Учитель: Злобина Людмила Дмитриевна

Класс: 9

Тема урока:  Щелочные металлы.

 Цели:

• Сформировать представление  об особенностях щелочных металлов;
• Развитие  метапредметных навыков.

Планируемые  результаты:

1) Предметные:

• определять положение щелочных металлов в периодической системе;
• знать сходства и различия в строении, свойствах атомов и простых веществ в пределах семейства щелочных металлов;
• уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства щелочных металлов.

2) Метапредметные:

• закрепление навыка самостоятельной работы с учебником;
• умение самостоятельно приобретать знания;
• умение соединять теоретический материал с практической деятельностью, т.е. выстраивать новое знание на основе имеющегося опыта;
• умение определять понятия, проводить аналогии, делать выводы;
• умение слушать, излагать свою точку зрения и аргументировать ее;
• умение грамотно строить речевые высказывания  в устной и письменной формах;
• формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.

Оборудование к уроку: мультимедийный комплекс, документкамера, листы с информацией к уроку и критериями для самооценки (по одному на парту), металлический натрий, водный сульфат меди (II), штатив, пробирка, воронка, шпатель.

УМК:  Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа,  2013.

Габриелян О.С., Купцова А.В. Химия. 8-9 класс: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2017.

Конспект урока

Приложение

Щелочные металлы (параграф  14)

Ответы на вопросы следует давать полными предложениями

1.  (1 балл). Определите положение элементов щелочных металлов в Периодической системе (группа – подгруппа).

2. (2 балла). В чем сходство в строении их атомов? В свойствах (степень окисления)?

3. (2 балла). Расположите символы химических элементов щелочных металлов в порядке:

радиус атомов возрастает

восстановительные свойства……(?)

4. (1 балл). Определите тип химической связи и тип кристаллической решетки в простых веществах щелочных металлах.

5. (2 балла). Перечислите особенности их физических свойств. Как зависит температура плавления и плотность щелочных металлов от порядкового номера их химических элементов?

Химические свойства.

6. (8 баллов). Взаимодействие с неметаллами.                                                                Составьте УХР и подпишите названия продуктов реакций:

Li + H₂ =                                Li + N₂ =

Na + Cl₂ =                              Rb + I₂ =

K + S =                                   Na + C =

Cs + Si =                                K + P =

7. (1 балл). Дополните предложение: При взаимодействии с кислородом только литий превращается в ….., натрий  превращается в …..

8. (1 балл). Составьте два УХР, иллюстрирующих это утверждение.

9. (6 баллов).  Взаимодействие с водой.

Запишите три признака этой химической реакции.

Составьте УХР взаимодействия натрия с водой и уравнения электронного баланса к нему. Укажите восстановитель и окислитель.

10.  (1 балл). Как зависит скорость реакции щелочных металлов с водой от порядкового номера их химических элементов?

11. (1 балл). Дополните предложение:

В растворах кислот и солей щелочные металлы в первую очередь взаимодействуют с ….

12. (1 балл). Прочитайте на стр.91(начиная с последнего абзаца) и стр.92 фрагмент о физиологическом значении калия. О чем идет речь: о химическом элементе или простом веществе? Почему?

 «5»  24-27 баллов

«4»  16-23 балла

«3»  11 - 15 баллов