Классификация реакций
план-конспект урока по химии (9 класс)
Классификация реакций
Существует несколько классификаций реакций, протекающих в неорганической и органической химии.
По характеру процесса
Так называют химические реакции, где из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Примеры:
4Na + O2 = 2Na2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
В результате реакции разложения сложное вещество распадается на несколько сложных или простых веществ. Примеры:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + 2O2
Сa(OH)2 = CaO + H2O
В ходе реакций замещения атом или группа атомов в молекуле замещаются на другой атом или группу атомов. Примеры:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
К реакциям обмена относятся те, которые протекают без изменения степеней окисления и выражаются в обмене компонентов между веществами. Часто обмен происходит анионами/катионами:
2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl
AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF
- Соединения
- Разложения
- Замещения
- Обмена
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 типы хим реакции | 27.71 КБ |
Предварительный просмотр:
Классификация реакций
Существует несколько классификаций реакций, протекающих в неорганической и органической химии.
По характеру процесса
- Соединения. Так называют химические реакции, где из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Примеры:
4Na + O2 = 2Na2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
- Разложения. В результате реакции разложения сложное вещество распадается на несколько сложных или простых веществ. Примеры:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + 2O2
Сa(OH)2 = CaO + H2O
- Замещения. В ходе реакций замещения атом или группа атомов в молекуле замещаются на другой атом или группу атомов. Примеры:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
- Обмена. К реакциям обмена относятся те, которые протекают без изменения степеней окисления и выражаются в обмене компонентов между веществами. Часто обмен происходит анионами/катионами:
2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl
AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Это те химические реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав исходных веществ. ОВР подразделяются на:
- Межмолекулярные - атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул. Примеры:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
- Внутримолекулярные - атомы окислителя и восстановителя в составе одного сложного вещества. Примеры:
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 → KCl + O2
- Диспропорционирование - один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем
KOH + Cl2 → (t) KCl + KClO3 + H2O
KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
Замечу, что окислителем и восстановителем могут являться только исходные вещества (а не продукты!) Окислитель всегда понижает свою СО, принимая электроны в процессе восстановления. Восстановитель всегда повышает свою СО, отдавая электроны в процессе окисления.
От обилия информации можно запутаться. Я рекомендую сформулировать четко: "Окислитель - понижает СО, восстановитель - повышает СО". Запомнив эту информацию таким образом, вы не будете путаться. ОВР уравнивают методом электронного баланса, с которым мы подробно познакомимся в разделе "Решения задач".
Обратимые и необратимые реакции
Обратимые реакции - такие химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака "=" ставят знак обратимости "⇆".
Классическим примером обратимой реакции является синтез аммиака и реакция этерификации (из органической химии):
N2 + 3H2 ⇆ 2NH3
CH3COOH + C2H5OH ⇆ CH3COOC2H5 + H2O
Необратимые реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ.
Иногда сложно бывает отличить обратимую реакцию от необратимой, однако я дам несколько советов, которые советую взять на вооружение. В результате необратимых реакций:
- Образуются малодиссоциирующие вещества (например - вода, однако есть исключения - реакция этерификации)
- Реакция сопровождается выделение большого количества тепла
- В ходе реакции образуется газ или выпадает осадок
Примеры необратимых реакций:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (выпадает осадок)
NaOH + HCl = NaCl + H2O (образуется вода)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (сопровождается выделением большого количества тепла)
Реакции и агрегатное состояние фаз
Фазой в химии называют часть объема равновесной системы, однородную во всех своих точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенную от других частей того же объема поверхностью раздела. Фаза бывает жидкой, твердой и газообразной.
Все реакции можно разделить на гетеро- и гомогенные. Гетерогенные реакции (греч. heterogenes - разнородный) - реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде. Скорость таких реакций зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ.
К гетерогенным реакциям относятся следующие реакции (примеры): жидкость + газ, газ + твердое вещество, твердое вещество + жидкость. Примером такой реакции может послужить взаимодействие твердого цинка и раствора соляной кислоты:
Zn(тв.) + 2HCl(р-р.) = ZnCl2(р-р.) + H2(газ.)↑
Гомогенные реакции (греч. homogenes - однородный) - реакции, протекающие между веществами, находящимися в одной фазе.
К гомогенным реакциям относятся (примеры): жидкость + жидкость, газ + газ. Примером такой реакции может служить взаимодействие между растворами уксусной кислоты и едкого натра.
NaOH(р-р.) + CH3COOH(р-р.) = CH3COONa(р-р.) + H2O(р-р.)
Реакции и их тепловой эффект
Все реакции можно разделить на те, в ходе которых тепло поглощается, или, наоборот, тепло выделяется. Представьте пробирку, охлаждающуюся или нагревающуюся в вашей руке - это и есть тот самый тепловой эффект. Иногда тепла выделяется так много, что реакции сопровождаются воспламенением или взрывом (натрий с водой).
- Экзотермические реакции
Экзотермические реакции (греч. exo - вне) - химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят "+ Q" (Q - тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла. Например:
2Mg + O2 = 2MgO + Q
NaOH + HCl = NaCl + H2O + 56 кДж
К экзотермическим реакциям часто относятся реакции горения, соединения.
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q
Исключением является взаимодействие азота и кислорода, при котором тепло поглощается:
N2 + O2 ⇄ 2NO - Q
Как уже было отмечено выше, если тепло выделяется во внешнюю среду, значит, система реагирующих веществ потеряло это тепло. Поэтому не должно казаться противоречием, что внутренняя энергия веществ в результате экзотермической реакции уменьшается.
Энтальпией называют (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. Иногда с целью "запутывания" в реакции вместо явного +Q при экзотермической реакции могут написать ΔH < 0. Например:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2; ΔH < 0 (это значит, что тепло выделяется - реакция экзотермическая)
- Эндотермические реакции
Эндотермические реакции (греч. ἔνδον - внутри) - химические реакции, сопровождающиеся поглощением тепла, в результате которых образуются вещества с более высоким энергетическим уровнем (их внутренняя энергия увеличивается).
К таким реакциям наиболее часто относятся реакции разложения. При написании эндотермических реакций в конце ставят "-Q", либо указывают точное количество поглощенной энергии. Примеры таких реакций:
2HgO = Hg + O2 - Q
CaCO3 = CaO + CO2↑ - Q
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
классификация реакций (тест)
Небольшой тест по теме "Классификация химических реакций"для учащихся 11 класса в 4-х вариантах. . Пригодится для текущего контроля знаний по данной теме, а также для подготовки учащихся к ЕГЭ, ...
Классификация химических реакций
урок изучения новой темы в 11 классе, где рассматриваются признаки классификации химических реакций....
Классификация химических реакций
урок изучения новой темы в 11 классе, где рассматриваются признаки классификации химических реакций....
План урока: классификация химических реакций, тепловой эффект химических реакций
План урока: классификация химических реакций, тепловой эффект химических реакций...
Тема урока: «Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения и с изменением состава вещества» в 11 классе.
Цели:Образовательная: продолжить формирование у учащихся понятия о классификации химических реакций в органической и неорганической химии.Развивающая: развитие аналитического и синтетического мышления...
Методическая разработка к уроку-тренингу "Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции"
Данный методический материал является методической разработкой урока по дисциплине Химия на тему «Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции».Методическая раз...
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»...