Классификация химических реакций
методическая разработка (химия, 11 класс) на тему
урок изучения новой темы в 11 классе, где рассматриваются признаки классификации химических реакций.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 tema_uroka.doc | 246.5 КБ |
| tema_uroka.doc | 246.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Тема урока: Классификация химических реакций.
Задачи урока: Обучающие: систематизировать, обобщить и углубить знания
учащихся о химических реакциях и их
классификации.
Воспитывающие: воспитание культуры речи, трудолюбия,
усидчивости.
Развивающие: развитие памяти, внимания, логического
мышления.
Оборудование: 1)на демонстрационном столе – растворы нитрата серебра, соляной кислоты, гидроксида натрия; цинк; парафин; пробирки; штатив;
2) компьютер;
3) мультимедийный проектор.
Ход урока:
I. Организационный момент. (Подготовить учащихся к уроку, объявить цели и задачи урока).одготовить учащихся к уроку, объявить цели и 3) мультимедийный проектор.
II. Повторение пройденного материала.
1. Дайте определение химическим реакциям.
2. Какие типы реакций помните?
3. Укажите отличия химической реакции от физического явления.
4. Приведите примеры физико-химических процессов.
III. Объяснение нового материала.
У: Отгадайте ребус. (Ответ: Природа, по-видимому, любит превращения.
И. Ньютон.)
А какие превращения, происходящие в природе, вы можете назвать? (Таяние снега,
гниение навоза и др.)
Д.: Плавление парафина.
Ш.: отвечают на вопрос: произошло ли превращение парафина в другое вещество?
Д.: Взаимодействие раствора AgNO3 с раствором HCl (наблюдается изменение – выпадение осадка).
Ш.: записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + NO3 - + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3 –
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Д.: взаимодействие раствора NaOH с раствором HCl (выделение теплоты)
Ш.: записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
Д.: взаимодействие Zn с раствором HCl (выделение газа).
Ш.: записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
У: сделаем вывод: Химические реакции – это явления, при которых из одних веществ получаются другие. Химические реакции идут до конца, если выпадает осадок, выделяется газ, образуется малодиссодиирующее вещество.
В процессе изучения химии приходилось встречаться с классификациями химических реакций по различным признакам. Составим таблицу:
Химические реакции | По тепловому эффекту | Экзотермические – протекают с выделением энергии 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q |
Эндотермические – протекают с поглощением энергии Cu(OH)2 CuO + H2O – Q; C8H18 C8H16 + H2 – Q | ||
По числу и составу исходных и образовавшихся веществ | Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько более простых: СаСО3 СаО + СО2 C2H5OH → C2H4 + H2O | |
Реакции соединения – из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H2 + О2 → 2H2O C2H4 + H2 → C2H6 | ||
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl | ||
Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O | ||
По агрегатному состоянию реагирующих веществ | Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях: Fe(т) + CuCl2(р-р) → Cu(т) + FeCl2(р-р) 2Na(т) + 2C2H5OH(ж) → 2C2H5ONa(р-р) + H2(г) ↑ | |
Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) → CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж) | ||
По наличию катализатора | Каталитические 2H2O2 2H2O + О2↑ C2H4 + H2 C2H4 | |
Некаталитические S + О2 SO2 C2H2 + 2Cl2 → C2H2 Cl4 | ||
По направлению | Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O | |
Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях: 3H2 + N2 ↔ 2NH3 ; C2H4 + H2 ↔ C2H6 | ||
По изменению степени окисления атомов элементов | Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe0 + 2H+1Cl-1 → Fe2+Cl2-1 + H20 H+1C0O-2 H+1 + H2 → C-2 H3+1 O-2 H+1 | |
Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие без изменения степени окисления: S+4O4-2 + H2O → H2+ S+4O4-2 CH3NH2 + HCl → (CH3NH3)Cl |
IV. Закрепление изученного.
Ш.: выполняют упражнения.
№1. К каким типам можно отнести реакции:
3H2 + N2 ↔ 2NH3
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
N2 + О2 ↔ 2NO – Q
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
№2. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными или нет?
Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс,
Расставьте коэффициенты.
NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
NH3+ HCl → NH4Cl
Zn + HNO3(конц.) → Zn (NO3)2 + NO2 + H2O
ZnSO4 + BaCl2 → Ba SO4 + Zn Cl2
№3. Решение кроссворда.
У: подводит итоги урока.
ДЗ: §11, вопр.1 – 8 по учеб. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.
Использованные ресурсы:
- Химия. Методическое пособие. 11 класс. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.
- Химия. Методическое пособие. 11 класс. А.Ю.Гранкова.
- Ж.. «Химия в школе», №4, 2006гЭУИ «Химия 8-11 класс».
,,,,, ,,,, ,, по- , ,,,, ,,
И.Ньютон
Ответ: Природа, по-видимому, любит
превращения.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Классификация химических реакций
урок изучения новой темы в 11 классе, где рассматриваются признаки классификации химических реакций....
Подготовка к контрольной работе по теме «Классификация химических реакций и веществ. Простые вещества».
Раздаточный материал на урок....
Тест в 11 классе "Классификация химических реакций. Обратимость. Химическое равновесие"
Тест составлен в соответствии с учебником О.С. Габриеляна "Химия 11 класс", базовый уровень...
План урока: классификация химических реакций, тепловой эффект химических реакций
План урока: классификация химических реакций, тепловой эффект химических реакций...
Тема урока: «Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения и с изменением состава вещества» в 11 классе.
Цели:Образовательная: продолжить формирование у учащихся понятия о классификации химических реакций в органической и неорганической химии.Развивающая: развитие аналитического и синтетического мышления...
Методическая разработка к уроку-тренингу "Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции"
Данный методический материал является методической разработкой урока по дисциплине Химия на тему «Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции».Методическая раз...
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»...