9 класс Оксиды азота
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

N 2 O Оксид азота ( I ) / Веселящий газ NO Оксид азота ( II ) / монооксид азота N 2 O 3 Оксид азота ( III ) / Азотистый ангидрид NO 2 Оксид азота (IV) / диоксид азота N 2 O 5 Оксид азота (V) / Азотный ангидрид +1 +2 +3 +4 +5 несолеобразующие солеобразующие

Слайд 3

Солеобразующие (кислотные) оксиды N 2 O 3 + H 2 O → 2NO 2 + H 2 O → N 2 O 5 + H 2 O → 2 HNO 2 HNO 2 + HNO 3 2HNO 3 Азотная кислота Азотная кислота Азотистая кислота Азотистая кислота

Слайд 4

Оксид азота (II) / монооксид азота Физические свойства: газ без цвета и запаха малорастворим в воде . ! В твердом состоянии димер N 2 O 2

Слайд 5

Получение В промышленности: каталитическое окисление аммиака. 4NH 3 + 5O 2 →4NO + 6H 2 O В лаборатории Взаимодействие малоактивных металлов с разбавленной азотной кислотой. 2 HNO 3 ( разбавл .) + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + NO ↑ + H 2 O Восстановление нитритов 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2NO + I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O Взаимодействие азота с кислородом. N 2 + O 2 ↔ 2 NO – Q t > 2000 0 C t, Pt

Слайд 6

Химические свойства Не реагирует: с водой, с оксидами металлов, с основаниями . С кислородом 2NO + O 2 → 2NO 2 + 123 кДж . 3. С углеродом 2NO + C ( графит .) = N 2 + С O 2 4. С фосфором 10NO + 4P ( красн .) = 5N 2 + 2 Р 2 O 5 t t

Слайд 7

Оксид азота ( IV ) / диоксид азота Физические свойства: Газ бурого цвета с резким запахом. Сжижается при температуре 21,3 0 С. !!! Ядовит . В небольших концентрациях раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.

Слайд 8

Получение Окисление оксида азота ( II )кислородом воздуха. 2NO + O 2 → 2NO 2 2. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Cu + 4HNO 3( конц ) → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с неметаллами. S + 6HNO 3(конц. гор. ) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 О P+5HNO 3( конц. гор.) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

Слайд 9

Химические свойства - Растворение в воде 2NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3 - В присутствии кислорода 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 2. С растворами щелочей 2 NO 2 + 2 KOH ( разб .) → KNO 2 + KNO 3 + H 2 O В присутствии кислорода 2 NO 2 + O 2 + KOH → KNO 3 + 2 H 2 O