Административная контрольная работа по химии за 1 полугодие для 11 класса
учебно-методический материал по химии (11 класс)

Административная контрольная работа по химии 11-б за 1 полугодие, 2021-22 уч.г.

1. вариант

1.Дать характеристику химического элемента № 14 по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.  Записать электронную конфигурацию атома, распределение электронов по энергетическим  уровням и подуровням, составить четыре формулы бинарных соединений, отметить характер оксида и гидратного соединения, составьте уравнение реакции получения оксида и гидратного соединения

2. Приведите формулы известных вам кислот фосфора. Назовите их и приведите соответствующие им соли с названиями.

3.Записать формулы: оксида металла, оксида неметалла, щёлочи, кислородсодержащей кислоты, соли неактивного металла, хлора, кремния, нерастворимого гидроксида. Определить степени окисления каждого элемента, указать вид химической связи.

4.Напишите уравнение реакции между электролитами с выделением газообразного продукта. Составьте полное и сокращённое ионные уравнения. Дайте характеристику данной реакции по всем типам классификаций.

5.Вычислите массу  и объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 19,5 г цинка с соляной кислотой, а так же массу прореагировавшей кислоты, если массовая и объемная доли выхода продукта по 90% от теоретически возможного.

6. Составьте реакцию между твердым йодом и дымящей азотной (96%) кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

2 вариант

1.Дать характеристику химического элемента № 16 по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.  Записать электронную конфигурацию атома, распределение электронов по энергетическим  уровням и подуровням, составить четыре формулы бинарных соединений, отметить характер оксида и гидратного соединения, составьте уравнение реакции получения оксида и гидратного соединения

2. Приведите уравнения получения азотной кислоты в промышленности. Укажите условия их протекания. Какие факторы смещают химическое равновесие в сторону прямой реакции в первой стадии. Перечислите их.

3.Записать формулы: оксида металла, оксида неметалла,  щёлочи, кислородсодержащей кислоты, соли активного металла, брома,  алюминия, углерода. Определить степени окисления каждого элемента, указать вид химической связи.

4.Напишите уравнение реакции между электролитами с выпадением осадка. Составьте полное и сокращённое ионные уравнения. Дайте характеристику данной реакции по всем типам классификаций.

5.Вычислите массу  и объём водорода( н.у.), необходимого для восстановления 16 г меди из оксида меди(II), а так же рассчитайте массу меди, которая потребуется для реакции.

6. Составьте  уравнение реакции между сероводородом и хлоридом железа(III). Продуктами реакции будут: хлорид железа(II), сера и хлороводородная кислота.  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

3 вариант

1.Дать характеристику химического элемента № 15 по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.  Записать электронную конфигурацию атома, распределение электронов по энергетическим  уровням и подуровням, составить четыре формулы бинарных соединений, отметить характер оксида и гидратного соединения, составьте уравнение реакции получения оксида и гидратного соединения

2. Приведите примеры уравнений реакций диспропорционирования и сопропорционирования. Объясните, чем они отличаются и в чем их суть.

3.Записать формулы:  сульфида металла, гидрида неметалла, щёлочи, двухосновной кислоты, соли  металла средней активности, азота, цинка, нерастворимого основания. Определить степени окисления каждого элемента, указать вид химической связи.

4.Напишите уравнение реакции между растворимой солью бария и сульфатом натрия. Составьте полное и сокращённое ионные уравнения. Дайте характеристику данной реакции по всем типам классификаций.

5.При взаимодействии 20 г  65% раствора сульфита калия с соляной кислотой образовался газ. Вычислите его объём, если объемная доля его выхода 90% от теоретически возможного?

 6.Составьте уравнение реакции  между серой и концентрированной  азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель