Контрольная работа по химии , 1 полугодие 8 класс.
тест по химии (8 класс) по теме

  Контрольная работа  по химии за полугодие 8 класса.

1 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:

А. 3          Б. 8       В. 7

      2.   (2 балла). Степень окисления серы   +6 в соединении:

             А. H2SO4        Б. H2S      В. H2SO3 

      3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:

             А. 6,8,16       Б. 8,8,8      В. 8,16,8

      4.   (2 балла). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:

             А. HBr,  CuO,  Cl2      Б. HBr, P2O5, H2O      В. P2O5, NO, Na2O

      5.   (2 балла). В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

             А.  15 %        Б. 20 %       В. 10%

      6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 , является реакцией:

           А. Соединения,                  Б. Обмена,         В.  Замещения  

      7. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с соляной кислотой:

           А. Медь        Б. Оксид меди (II)      В. Сульфат меди (II)  

      8.  (2 балла). Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит

           А. Гидроксид калия      Б. Сульфат натрия     В. Хлорид серебра

      9.  (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:

           А. Na+, H+, Ba2+, OH-           Б. Mg2+, K+, NO3-, SO42-        В. Fe3+, Na+,  OH-,  SO42-       

      10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых  BaCl2,  CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2 нет представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований

Часть Б. Задания со свободным ответом

      11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3, Na, KOH, HF, Ba(NO3)2, и укажите класс, к которому они относятся.

      12.  (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).

      13.  (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe

      14.  (4 балла). По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

2 вариант

ЧастьА. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

А. 3          Б. 8       В. 7

      2.   (2 балла). Степень окисления серы   +4 в соединении:

             А. H2SO4        Б. H2S      В. H2SO3 

      3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:

             А. 9,10,9       Б. 9,9,9      В. 9,19,9

      4.   (2 балла). Ионная химическая связь в ряду соединений:

             А.HBr, CuO, Cl2      Б. HBr, P2O5, H2O      В. Al2O3, CuO, Na2O

      5.   (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

             А. 90%        Б. 20 %       В. 10%

      6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой  NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией:

           А. Соединения, окислительно-восстановительной                Б. Обмена, не окислительно-восстановительной       В. Соединения, не окислительно-восстановительной  

      7. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с разбавленной серной кислотой:

           А. Медь        Б. Оксид меди (II)      В. Сульфат меди (II)  

      8.  (2 балла). Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит

           А. Гидроксид калия      Б. Сульфат бария     В. Хлорид натрия

      9.  (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

           А. Na+, H+, Ba2+, OH-           Б. Mg2+, K+, NO3-, SO42-        В. К+, Na+,  OH-,  SO42-       

      10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, HCl, NaF, Mg(NO3)2, SiO2 нет представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований     Г. Солей

Часть Б. Задания со свободным ответом

      11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых BaO, Si, P2O5, H2SO3, Fe(OH)2, Mg, NaOH, HF, Zn(NO3)2, и укажите класс, к которому они относятся.

      12.  (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и азота. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).

      13.  (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu

      14.  (4 балла). По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу  серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия.

Критерии оценивания работы.

За каждое задание выставляется соответствующее количество баллов. В части 2 оценивается каждый элемент выполненного задания в пределах установленного максимума баллов. Максимальное количество баллов за работу – 50. Оценка «5» может быть поставлена, начиная с 40 баллов, оценка «4» - от 30 до 39, оценка «3» - от 20 до 29.

Анализ выполнения итоговых контрольных работ по химии в 8-х классах МОУ СОШ № ________

Анализ

выполнения   контрольной  работы по химии в 8  классе

МОУ СОШ с. Айлино

  Учитель                                              Савельева Н.А.

Заместитель директора по УВР         Савельева Н.А.

Контроль освоения

 ФЕДЕРАЛЬНОГО КОМПОНЕНТА ГОСУДАРСТВЕННОГО ОЬРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА ПО ХИМИИ  обучающимися  8 КЛАССА  МКОУ СОШ с. Айлино

Пояснительная записка

Проверочная работа по химии в 8 классе проводится с целью проверки освоения обучающимися  содержания образования, определенного ФЕДЕРАЛЬНЫМ  КОМПОНЕНТОМ  ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА  ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

Проверочная работа представлена в виде тестового задания

.Кодификатор проверочной работы включает  основные темы 8 класса:

 Проводит  проверочную работу учитель любого предмета, т.к. в содержание включена инструкция по проведению проверочной работы и ключ к работе.

Учащиеся при выполнении работы могут пользоваться  калькуляторами, использовать Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева,  таблицу растворимости.

Для поведения проверочной работы подготовлен пакет,содержащий:

1. Спецификацию проверочной работы.
2. Текст работы в двух вариантах,
3. Критерии оценивания.
4. Ключ к работе.

Составитель: Савельева Н.А., учитель  химии 1 кв. категории МКОУ СОШ с.Айлино

Спецификация

проверочной работы по химии

для 8 класса

1.Назначение проверочной работы - оценить уровень подготовки по химии  обучающихся 8 класса общеобразовательного учреждения с целью  определения уровня обученности.

              Проверочная работа  выстроена в соответствии с:

   1.Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии  ( Приказ МО и НРФ от 05.05.2004 №1089 « Об утверждении Федерального компонента государственных  стандартов  начального общего, основного общего и среднего ( полного) общего образования» )

  2.  Программы  курса   химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.

               Автор О.С.Габриелян

             2.Характеристика структуры и содержания проверочной работы:

            В проверочной работе 2 варианта. Каждый вариант  состоит из  двух частей ( части  А и

            Части В) и включает в себя  13  заданий различного уровня сложности.

            Часть А состоит из 10 заданий с выбором  одного правильного ответа.

            Часть В содержит четыре задания со свободным ответом.

          В проверочной работе проверяются знания иумения в результате освоения следующих тем  

          разделов курса химии основной школы:

          1. Введение.

           2.Атомы химических элементов.

           3.Соединения химических элементов.

           4.Изменения,  происходящие с веществами.

           5.Практикум №1 Простейшие операции с веществом.

3.Распределение заданий по уровню сложности,

   время выполнения работы:

В проверочной работе представлены задания различного уровня сложности: базового и повышенного. Задания Части А (1-10) с выбором ответа -задания базового уровня.  Задания  части Б  (11-13) –повышенного уровня.

  Время  выполнения заданий части А  составляет:   1-2 минут.

  Время  выполнения заданий части В  составляет:  от 3 до 5 минут.

На  выполнение поверочной работы отводится 40 минут

4. Система оценивания проверочной работы:

За каждое задание выставляется соответствующее количество баллов.

В части А  за каждый правильный ответ выставляется 2 балла. В части Б: за правильный ответ в 11 задании выставляется 6 баллов, в 12-13 заданиях   по 10 баллов.  В части Б  оценивается каждый элемент выполненного задания в пределах установленного максимума баллов. Максимальное количество баллов за работу –  46.

Схема перевода первичного балла в отметку по пятибалльной школе:

5. Проверяемые элементы содержания:

 ВО- выбор ответа,    РО- развернутый ответ. Б- базовый уровень,  П- повышенный уровень сложности.

 6. Кодификатор

 Ключ к работе

 Проверочная работа    по химии  

1 вариант

Часть А.  Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.  

1. (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:

А. 3          Б. 8       В. 7

      2.   (2 балла). Степень окисления серы   +6 в соединении:

             А. H2SO4        Б. H2S      В. H2SO3 

      3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:

             А. 6,8,16       Б. 8,8,8      В. 8,16,8

      4.   (2 балла). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:

             А. HBr,  CuO,  Cl2      Б. HBr, P2O5, H2O      В. P2O5, NO, Na2O

      5.   (2 балла).  В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

             А.  15 %        Б. 20 %       В. 10%

      6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 , является реакцией:

           А. Соединения                   Б. Обмена         В.  Замещения  

      7. ( 2 бала) Относительная молекулярная масса молекулы СО2 равна

             А. 32                 Б. 18              В. 44

     8. ( 2 бала) Верны ли   утверждения о правилах техники   безопасности:

 1.В кабинете химии запрещен прием пищи.

 2.В кабинете химии  вещества можно пробовать на вкус.

     А. Верно только первое  утверждение.

     Б. Верно только  второе  утверждение.  

     В.Верны оба утверждения

     9.( 2 балла)  Выберите химическое явление:

    А. Горение угля.

  Б. Испарение спирта

  В. Плавление воска.

   10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых   BaCl2,  CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2 нет представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований

Часть Б. Задания со свободным ответом

      11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Mg O,    P2O5, H2SO4, Fe(OH)3,  , KOH,   Ba(NO3)2,   укажите класс, к которому они относятся.

      12.  (10 баллов). Изобразите схему  электронного строения атома   серы.  Запишите формулы соединений, в которых  S  проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее   двух  формул).

      13.  (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Fe→  FeO → Fe(OH)2 

Максимальный бал- 46

Проверочная работа    по химии  

 2вариант

 ЧастьА. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

А. 3          Б. 8       В. 7

      2.   (2 балла). Степень окисления серы   +4 в соединении:

             А. H2SO4        Б. H2S      В. H2SO3 

      3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:

             А. 9,10,9       Б. 9,9,9      В. 9,19,9

      4.   (2 балла). Ионная химическая связь в ряду соединений:

             А.HBr, CuO, Cl2      Б. HBr, P2O5, H2O      В. Al2O3, CuO, Na2O

      5.   (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

             А. 90%        Б. 20 %       В. 10%

      6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой  NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией:             А. Соединения                  Б. Обмена          В.  Замещения  

      7. (2 балла). Относительная молекулярная масса молекулы  Н2S равна:

         А. 32                    Б. 18                   В.  34

     8. (2 балла). Верны ли утверждения о правилах техники безопасности:

1. Для прекращения горения спиртовки необходимо закрыть ее фитиль колпачком.

2. Нельзя менять крышки от банок с реактивами.

А. Верно только утверждение  первое.

Б. Верно только утверждение  второе

В. Оба утверждения верны.

9. (2 балла)  Выберите физическое явление:

А.Горение серы.

Б.Жжение сахара

В. Плавление меди.

   10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, HCl, NaF, Mg(NO3)2, SiO2 нет представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований     Г. Солей

 Часть Б.  Задания со свободным ответом

      11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых  BaO,    P2O5,   H2SO4, Fe(OH)2,   NaOH,   Zn(NO3)2,   укажите класс, к которому они относятся.  

      12.  (10 баллов). Изобразите схему  электронного строения атома   N.  Запишите формулы соединений, в которых этот атом  проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее  двух формул).

      13.  (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Cu →CuO→ Cu(OH)2 

Максимальный бал- 46