Конспект урока по химии "Изучение химических свойств серной кислоты"
план-конспект урока по химии (9 класс)

Технологическая карта урока химии

Учитель химии: Матыцыной Е. В.

9 класс

Габриелян О.С. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций /О.С. Габриелян., И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. – М. : Просвещение , 2021

Тема: Изучение свойств серной кислоты

Цель: Систематизировать имеющиеся знания по химическим свойствам кислот, изучить свойства  кислот в свете теории электролитической диссоциации на примере разбавленной серной кислоты, качественную реакцию на серную кислоту и её соли.   

Задачи:

Образовательные: закрепить сведения учащихся о химических свойствах разбавленной серной кислоты, реакциях ионного обмена. Ознакомиться с правилами ТБ при работе с кислотами. Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами.

Развивающие: продолжить формирование навыков работы с информацией при решении учебных задач; создать условия для самостоятельной деятельности учащихся; формирование компетентности решения проблемных ситуаций; развивать коммуникативные навыки учащихся.

Воспитательные: навыков сотрудничества в парной работе.

Планируемые результаты:

Регулятивные УУД: определить последовательность действий для получения результата, наблюдать и делать необходимые выводы по наблюдениям во время проведения опытов, закрепить теоретические знания при  выполнении химического эксперимента, выделять главное  в изучаемом материале, логически излагать свои мысли. определение цели учебной деятельности; осуществление рефлексии своей деятельности

Познавательные УУД: научиться проводить химический эксперимент, используя теоретические знания, знать свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации и свойства конкретно серной кислоты, самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели; анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных); классификации объектов; построение логической цепи рассуждений, доказательство, преобразование информации из одной формы в другую.

Коммуникативные УУД: уметь работать в группах, уметь представить результаты своих опытов. Развивать умение анализировать и делать выводы. Продолжать развивать навык экспериментальных исследований; умение с достаточной полнотой выражать мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации, оценивать речь сверстников, составление индивидуального устного высказывания, аргументация своей точки зрения, оценка суждений и своей точки зрения.

Личностные УУД: осознание своей роли каждым участником группы, осознание своей роли в группе для достижения общей цели. Воспитывать ответственность и аккуратность при работе с химическим оборудованием;

Воспитывать мировоззрение учащихся,  культуру труда и общения. Развитие мотивов учебной деятельности, формирование личностного смысла учения, выбор профессии

Форма работы: групповая, индивидуальная

Методы обучения: проблемный, эвристический (в виде взаимосвязанных вопросов, влияющих друг на друга, большая часть которых является небольшими проблемами, последующие вопросы исходят из предыдущих).

Личностно-ориентированное обучение,

 Групповое обучение

ИКТ  технологии

Технология проблемного обучения

Формы организации познавательной деятельности учащихся: коллективная, индивидуальная.

Средства:  учебник,  презентация,  цифровое оборудование центра «Точка роста»,  проектор, компьютер, раздаточный дидактический материал.

 Лабораторный опыт проводится по группам (2 групп по 4 человека).

Оборудование и реактивы: Карточка «Техника безопасности», реактивы, пробирки, спиртовка, серная кислота (разбавленная), лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, цинк гранулированный,  медная проволока,  гидроксид натрия, карбоната натрия, сульфата цинка, хлорида бария, набор для лабораторного опыта.

  Урок практической  работы.

1. Организационный этап.
2. Мотивация учебной деятельности.
3. Постановка цели и задач урока. Совместное планирование учебной деятельности.
4. Актуализация опорных знаний и деятельности учащихся, необходимых для творческого решения задач.
5.  Выполнение  практической части работы и текущее инструктирование учителя.
6. Составление отчета. Контроль, взаимоконтроль в процессе выполнения работы.
7. Подведение итогов урока. Проведение рефлексии. 
8. Домашнее задание и инструктаж по его выполнению.

Практическая работа № 3.

Тема:__________________________________________________________

Цель:    ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: пробирки, серная кислота H2SO4, лакмус,  Zn, Сu, CuO, Cu(OH)2,  NaOH,    CuSO4 , Nа2CO3,  BaCI2

С правилами ТБ ознакомлен (а)___________________________ (подпись).

Ход работы.

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________           

Практическая работа № 3.

Тема: Изучение   свойств серной кислоты

Цель:   Изучить свойства разбавленной серной кислоты

Оборудование и реактивы: пробирки, серная кислота H2SO4, лакмус,  Zn, Сu, CuO, Cu(OH)2,  NaOH,    CuSO4 , Nа2CO3,  BaCI2

С правилами ТБ ознакомлен (а)___________________________ (подпись).

Ход работы.

• Вывод :   Серная кислота является сильной кислотой. Вступает в реакции трех типов: кислотно-основные, ионные, окислительно-восстановительные. Реагирует с металлами, с основаниями и с основными оксидами. Для определения серной кислоты служат ионы бария. Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной кислоте.

Оценивание работы в группе  №

Критерии оценивания работы в группе:

1. Ученик подготовился по теме урока, принес проработанный материал, знает материал урока.
2. Ученик выполняет поставленную членами группы задачу.
3. Ученик помогает работе группы, участвует в обсуждении задания.
4. Ученик уважительно относится к собеседникам.
5. При выступлении других групп основную информацию записывает в тетради.

Инструкция

по технике безопасности при выполнении

практической (лабораторной) работы по химии

• Во время работы необходимо соблюдать чистоту, тишину и порядок
• Категорически запрещается в лаборатории принимать пищу, пить воду и пробовать вещества на вкус.
• При проведении работы можно пользоваться только теми склянками, банками и т.п., на которых имеются четкие надписи на этикетках.
• Склянки с веществами или растворами необходимо брать одной рукой на уровне этикетки, в второй открывать .  
• При переливании реактивов не наклоняйтесь над сосудами во избежание попадания капель жидкостей на кожу, глаза или одежду.
• Для переноса жидкости из одной емкости в другую рекомендуется использовать склянки с пипеткой.
• Запрещается брать твердые вещества руками: используйте для этого шпатель.
• Для определения запаха вещества следует осторожно, не наклоняясь над сосудом и не вдыхая глубоко, направлять на себя пары или газы легким движением руки.
• Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
• Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.
• Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.
• Зажигать спиртовку только спичками, гасить крышкой или колпачком, накрывая сверху.
• Запрещается передавать зажжённую спиртовку и зажигать одну спиртовку от другой.
• При нагревании вещества в пробирке её необходимо сначала прогреть, отверстие пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя и соседа.
• Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до
• Держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

• Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в
• методическом руководстве по проведению каждого опыта.

• Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.

• Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.

• После работы приведи порядок на рабочем месте.

• Техника безопасности на уроке химии для учащихся
• Требования техники безопасности перед уроком химии
• К проведению лабораторных и практических работ не допускаются ученики не прошедшие
• инструктаж по технике безопасности либо имеющие противопоказания по здоровью.
• Приступая к занятиям, учащийся должен четко понимать ход и порядок выполнения работы и
• следовать технике безопасности на уроке.
• Перед началом работ с химическими веществами учащийся должен надеть
• хлопчатобумажный халат, манжеты которого на пуговицах, длина ниже колен и который
• застегивается в передней части.
• При опасных экспериментах: при работе с высокими температурами, разъедающими
• растворами или другими вредными химическими веществами, учащиеся должны
• использовать фартуки, защитные очки и перчатки.
• Ученики с длинными волосами должны защищать их от случайного попадания реактивов или
• соприкосновения с открытым пламенем.
• К проведению экспериментов приступать школьники могут лишь с разрешения
• преподавателя.
• Требования техники безопасности во время урока химии
• Во время урока школьники должны следовать указаниям преподаватели и инструкциям
• техники безопасности, быть очень внимательными. Приступать к эксперименту можно только
• с разрешения учителя.
• Категорически запрещается пробовать на вкус вещества в кабинете химии. Нюхать их можно
• лишь направляя легким движением руки испарения к носу, при этом нельзя вдыхать полной
• грудью,
• Школьникам запрещено проводить любые опыты, которые не предусмотрены текущим
• планом урока.
• Во время лабораторной или практической работу ученикам нельзя несанкционированно
• менять свои рабочие места или брать неразрешенные учителем вещества или оборудование.
• О рассыпанных веществах или разлитых реактивах ученик должен незамедлительно сообщить
• учителю либо же лаборанту. Учащимся запрещено проводить самостоятельную уборку
• веществ без разрешения учителя.
• Обо всех неполадках в работе оборудования или других сложностях ученики должны
• сообщить немедленно учителю и прекратить работу. Школьникам запрещено самостоятельно
• устранять неполадки.
• Нельзя выливать в канализацию органические жидкости и растворы.
• Нельзя оставлять без присмотра включенные нагревательные приборы. Во время урока надо
• соблюдать правила пожарной безопасности и технику обращения с электроприборами.
• При получении травмы или ухудшении самочувствия ученик должен прекратить работу и
• сразу сообщить учителю химии.
• Техника безопасности после урока химии
• После занятий на уроке химии школьники должны привести в порядок рабочее место, а также
• сдать оборудование и реактивы. Всю грязную посуду необходимо тоже сдавать лаборанту или
• учителю.
• Необходимо тщательно вымыть руки с мылом.
• Стирать халат, который был испачкан химическими реактивами необходимо отдельно от
• другой одежды.

Домашнее задание  

Репродуктивный  уровень, отметка «3»

• В трех пробирках без этикеток находятся: разбавленная серная кислота, концентрированная серная кислота и соляная кислота. При помощи каких реакций можно различить эти кислоты?

• Вычислить массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 68,8 г серной кислоты с хлоридом бария.

Продвинутый  уровень, отметка «4»

• Осуществить превращения по схемам:

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

• К раствору, содержащему 15 г хлорида бария, добавили раствор, содержащий 15 г серной кислоты. Найти массу осадка.

• Составить уравнения практически осуществимых реакций

Cu + H2SO4 (разб.) →

Cu + H2SO4 (конц.) →

Cu + HCl →

Zn + H2SO4 (разб.) →

BaCl2 + H2SO4 (разб.) →

Ba(NO3)2 + HCl →

NaOH + H2SO4 (разб.) →

MgO + H2SO4 (разб.) →

H2SO4  + CO2 →

Творческий  уровень, отметка «5»

• К 100 г 15%-ного раствора хлорида бария добавили 100 г 15%-ного раствора серной кислоты. Найти массу осадка.

Карта – инструкция лабораторного опыта:

«Взаимодействие кислот с основаниями, с оксидами металлов, с металлами, солями»

Инструктивная карта №1. Взаимодействие кислот с металлами

Оборудование и реактивы:штатив для пробирок, пробирки (6 шт.),   серная кислота,  гранулы цинка,   медная проволока.

Цель эксперимента: Исследовать действие кислот на различные металлы.

Ученик № 1 зачитывает ТБ всей группе

1.Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,

Надо знать технику безопасности:

Делаешь то, что положено,

И при этом очень осторожно.

Сначала задачу реши теоретически,

Затем выполняй её практически.

2.Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,

Не высыпаешь ( не выливаешь) вещества обратно.

С химическими веществами будь скупым –

Их количеством пользуйся небольшим.

Опыты делаешь тщательно

Над столом (лотком) обязательно.

Ученик № 2 берет маршрутный лист и распределяет роли внутри группы (читает роль каждого, кто за какое действие отвечает).

Ученик № 2 зачитывает ход эксперимента.

Ход эксперимента:

1. В первые две пробирки налить по 1-2 мл серной кислоты;   в первую – медную проволоку, во  вторую – гранулы цинка.

Ученик № 4 проделывает опыты, ученик №1 ему помогает.

2. Что наблюдаете? Заполните таблицу.

Ученик № 3 записывает наблюдения в таблицу.

Ученики № 1, № 2 составляют уравнения и формулируют выводы, все остальные члены группы помогают.

3.Составьте уравнение реакции между серной кислотой и цинком в молекулярном и ионном виде. ____________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. Запишите вывод, вставив пропущенные слова. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими вЭРНМе  __________   _________ ,образуя ______________ и __________

Карта – инструкция для выполнения лабораторного опыта

«Взаимодействие кислот с основаниями,  с оксидами металлов, с металлами, солями»

Инструктивная карта №2 Взаимодействия кислот с оксидами металлов.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка, шпатель, спиртовка, спички, пробиркодержатель, стеклянная палочка или пипетка; оксид меди(II), раствор серной кислоты (1:5).

Цель эксперимента:Исследовать действие кислот на оксиды металлов.

Ученик № 1 зачитывает ТБ всей группе

1.Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,

Надо знать технику безопасности:

Делаешь то, что положено,

И при этом очень осторожно.

Сначала задачу реши теоретически,

Затем выполняй её практически.

2.Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,

Не высыпаешь ( не выливаешь) вещества обратно.

С химическими веществами будь скупым –

Их количеством пользуйся небольшим.

Опыты делаешь тщательно

Над столом (лотком) обязательно.

Ученик № 2 берет маршрутный лист и распределяет роли внутри группы (читает роль каждого, кто за какое действие отвечает).

Ученик № 2 зачитывает ход эксперимента.

Ход эксперимента:

Ученик № 4 проделывает опыты, ученик №1 ему помогает.

1. В пробирку поместите немного порошка оксида меди (II) - СuO.
2. Отметьте цвет вещества. ____________________________________________
3. Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора серной кислоты.
4. Для ускорения реакции слегка нагрейте на пламени спиртовки (не доводя до кипения) содержимое пробирки. Что наблюдаете?

Ученик № 3 записывает наблюдения ______________________________________

________________________________________________________________________

Ученики № 1, № 2 составляют уравнения и формулируют выводы, все остальные члены группы помогают.

Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций оксида меди (II) с серной кислотой (H2SO4).

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Сделайте вывод, вставив пропущенные слова.

Кислоты реагируют с оксидами ________________, в результате образуются _____________ и____________-

Карта – инструкция для выполнения лабораторного опыта

«Взаимодействие кислот с основаниями,  с оксидами металлов, с металлами, солями»

Инструктивная карта №4  Взаимодействие кислот с солями

Оборудование и реактивы:штатив для пробирок, пробирки (2 шт), пипетка; серная кислота, сульфат натрия, хлорид бария.

Цель эксперимента: Исследовать действие кислот на соли.

Ученик № 1 зачитывает ТБ всей группе

1.Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,

Надо знать технику безопасности:

Делаешь то, что положено,

И при этом очень осторожно.

Сначала задачу реши теоретически,

Затем выполняй её практически.

2.Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,

Не высыпаешь ( не выливаешь) вещества обратно.

С химическими веществами будь скупым –

Их количеством пользуйся небольшим.

Опыты делаешь тщательно

Над столом (лотком) обязательно.

Ученик № 2 берет маршрутный лист и распределяет роли внутри группы (читает роль каждого, кто за какое действие отвечает).

Ученик № 2 зачитывает ход эксперимента.

Ход эксперимента:

1.Поместите в пробирку серную кислоту, в другую поместите и сульфат натриядобавьте по капле хлорид бария.

Ученик № 4 проделывает опыты, ученик №1 ему помогает.

Наблюдения запишите в таблицу.

Ученик № 3 записывает наблюдения в таблицу.

Ученики № 1, № 2 составляют уравнения и формулируют выводы, все остальные члены группы помогают.

1.Составьте уравнение реакций между серной кислотой и хлоридом бария в молекулярном и ионном виде:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сделайте вывод, вставив пропущенные слова.  

Кислоты  реагируют с _________, в результате образуются _________и __________.

Карта – инструкция для выполнения лабораторного опыта

«Взаимодействие кислот с основаниями,  с оксидами металлов, с металлами, солями»

Инструктивная карта №3 Взаимодействие кислот с основаниями

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки (3 шт), пипетка; серная кислота, растворы гидроксида кальция, хлорида железа (III), фенолфталеина.

Цель эксперимента: Исследовать действие кислот на растворимые и нерастворимые основания.

Ученик № 1 зачитывает ТБ всей группе

1.Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,

Надо знать технику безопасности:

Делаешь то, что положено,

И при этом очень осторожно.

Сначала задачу реши теоретически,

Затем выполняй её практически.

2.Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,

Не высыпаешь ( не выливаешь) вещества обратно.

С химическими веществами будь скупым –

Их количеством пользуйся небольшим.

Опыты делаешь тщательно

Над столом (лотком) обязательно.

Ученик № 2 берет маршрутный лист и распределяет роли внутри группы (читает роль каждого, кто за какое действие отвечает).

Ученик № 2 зачитывает ход эксперимента.

Ход эксперимента:

Ученик № 4 проделывает опыты, ученик №1 ему помогает.

1. В пробирку налейте по 1-2 мл гидроксидамеди Сu (OH)2.
2. Добавьте в них несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

Ученик № 3 записывает наблюдения

________________________________________________________________________

3. В пробирку по каплям прилейте серную кислоту

Что наблюдаете?

Ученик № 3 записывает наблюдения __________________________________________________________

Ученики № 1, № 2 составляют уравнения и формулируют выводы, все остальные члены группы помогают.

4. Составьте уравнение реакции между Сu(OH)2  серной кислотой в молекулярном и ионном виде._____________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

5. Сделайте вывод, вставив пропущенные слова.  

Кислоты реагируют с основаниями , в результате образуются __________ и ________.