Контрольная работа "Теория электролитической диссоциации"
методическая разработка по химии (9 класс)

Контрольная работа

«Теория электролитической диссоциации»

Вариант 1

Часть А

1.Вещество, водный раствор или расплав которого НЕ проводит электрический ток называется:

1) электролитом   2) окислителем  3) неэлектролитом  4) восстановителем

2.Процесс распада электролита на ионы называют:

1) ассоциацией   2) гидратацией   3) нейтрализацией 4) диссоциацией

3. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

1) поваренной соли   2) этилового спирта   3) кислорода   4) сахара

4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка:  

1) соль           2) щелочь        3) вода               4) кислота

5. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

1) хлорида натрия   2) соляной кислоты   3) гидроксида кальция   4) глюкозы

6. Сильным электролитом является:

1) NaOH  2) Cu(OH)2 3) Fe(OH)3 4) Zn(OH)2

7.Пять ионов образуются при диссоциации:

1) Na2CO3   2) Al2(SO4)3   3) Ca(OH)2   4) H2SO4

8.К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

1) Na+   и S2-     2) Sn2+   и OH-     3) Al3+   и   Cl-     4) Ag+   и F- 

9. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) NaCl   и   Zn(NO3)2   2) H2SO4   и    BaCl2   3) K2SO4 и NaOH    4) KNO3 и FeSO4

10. Сокращенному ионному уравнению   Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:

1)  HCl и Cu(OH)2   2) HBr и NaOH   3) H2Si O3 и NaOH  4) NH3 и H2O

Часть В

1. Выпишите формулы только электролитов и составьте для них уравнения электролитической диссоциации: CaO,   Ba(OH)2 , C3H8, HNO3, O2, FeCl3
2. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между нитратом серебра и хлоридом меди (II).
3. Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 100 г 8%-го раствора гидроксида натрия с нитрата железа (II)

Контрольная работа

«Теория электролитической диссоциации»

Вариант 2

Часть А

1.Вещество, водный раствор или расплав которого проводит электрический ток называется:

1) электролитом   2) окислителем   3) неэлектролитом   4) восстановителем

2.Процесс распада электролита на ионы называют:

1) ассоциацией   2) диссоциацией   3) нейтрализацией 4) гидратацией

3. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

1) этилового спирта   2) серной кислоты   3) кислорода   4) сахара

4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:  

1) соль   2) щелочь 3) вода   4) кислота

5. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

1) хлорида натрия   2) соляной кислоты   3) глюкозы 4) гидроксида натрия  

6. Слабым электролитом является:

1) NaOH  2) CuCl2 3) CO2 4) HNO2

7.Пять ионов образуются при диссоциации:

1) Na2CO3   2) Fe2(SO4)3   3) Ca(OH)2   4) H2SO4

8.К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

1) Na+ и S2-     2) Al3+ и Cl-  3) Cu2+и OH-          4) Cu2+ и F- 

9. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) NaCl    и Pb(NO3)2   2) H2SO4 и MgCl2   3)  K2SO4  и  NaOH    4) KNO3  и FeSO4

10. Сокращенному ионному уравнению   Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:

1)  HCl и Cu(OH)2   2) NH3 и H2O   3) H2SiO3 и NaOH  4) HCl и LiOH  

Часть В

1. Выпишите формулы только электролитов и составьте для них уравнения электролитической диссоциации:  CaO ,  Ca(OH)2 , C3H8, HClO3, O2, AlCl3
2. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом бария и сульфатом меди (II).
3. Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 100 г 10%-го раствора гидроксида натрия с нитратом  магния