Оксидлашу – кайтарылу реакцияләре
план-конспект урока по химии (11 класс)

Слайд 1

Оксидлашу – кайтарылу реакциял әре Химия, 11 класс

Слайд 2

Дәреснең максаты: Атомнарның оксидлашу дәрәҗәләре үзгәрүне анализлау Оксидлашу-кай тарылу реакцияләрендә оксидлаштыручыны һәм кайтаручыны ачыклау. Оксидлашу-кайтарылу реакцияләрен төзегәндә электрон баланс методы буенча коэффициентлар кую.

Слайд 3

CaCO 3 → CaO + CO 2 KCIO 3 + P → P 2 O 5 +KCI H 2 SO 4 +BaCI 2 → BaSO 4 + HCI Бирелг ән реакцияләрдән оксидлашу – кайтарылу реакциясен ачыкларга

Слайд 4

Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления восстановителя Схема реакции Степень окисления А) N H 4 CI + CuO → N 2 + Cu + H 2 O + HCI Б ) N 2 +H 2 → N H 3 В ) N O +O 2 → N O 2 Г ) N O 2 + NaO H →Na N O 3 + NaN O 2 1. +3 2. +2 3. -3 4. +5 5. +4 6. 0 А Б В Г -3 + +2 0 + 3 0 - +2 + -2 - -3 0 + 0 +2 0 +4 - 2 -2 +4 -2 + + -2 + +5 -2 + +3 -2 6 2 5

Слайд 5

№ A Б В Г 1 2 3 4 5 6 7 8 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 6 5 1 2 4 1 2 1 6 7 4 2 6 1 5 1 4 2 4 1 5 2

Слайд 6

ЮОД – югары оксидлашу д ә р әҗә се ТОД – тубэн оксидлашу д ә р әҗә се ЮОД – т ө ркем саны бел ә н билгел ә н ә . Эгэр элемент атомы ЮОД д ә ик ә н , ул бары тик оксидлаштыручы гына була . Эгэр элемент атомы ТОД да ик ә н,ул бары тик кайтаручы гына була . М ә с ә л ә н,ЮОД ( N )+5, ТОД ( N )-3. -3< АОД ( N )<+5. Эгэр элемент атомы АОД да ик ә н , реакция шартына карап,ул я оксидлаштыручы , я кайтаручы булла. Оксидлашу – кайтарылу реакциял ә ен ахыргача язу кагыйд ә л ә ре АОД – арадаш оксидлашу д ә р әҗә се

Слайд 7

Оксидлаштыручылар Көчле F 2 , O 2 , O 3 , H 2 O 2 , Cl 2 HClO , HClO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 Патша аракысы NO 2 KMnO 4 , MnO 2 K 2 Cr 2 O 7 , CrO 3 PbO 2 Көчсез I 2 , Br 2 , SO 2 HNO 2 Fe 3+ кушылмалары

Слайд 8

Көчле Селтеле металлар Mg, Al, H 2 HI и йодидлар HBr и бромидлар H 2 S и сульфидлар NH 3 , PH 3 , H 3 PO 3 C, CO Fe 2 + , Cr 2+ кушылмалары Көчсез Көчсез металлар ( Pb , Cu, Ag, Hg) HCl SO 2 HNO 2 Альдегидлар , спиртлар , кырмыска кислотасы , кузгалак кислота, глюкоза Кайтаручылар

Слайд 9

Оксидлашу – кайтарылу реакция ләре тигеләмәләрен төзү Электрон баланс методы Ионлы-электронлы баланс методы (метод полуреакций )

Слайд 10

Химик элемент атомнарының оксидлашу дәрәҗәсе үзгәрүгә тирәлекнең тәэсире KMnO 4 - Әче тирәлек (Н + ) Mn 2+ (төссез эремә ) Нейтраль тирәлек (Н 2 О) MnO 2 (көрән утырым ) Селтеле тирәлек (ОН - ) MnO 4 2- ( яшел эремә )

Слайд 11

Калий перманганатының әче тирәлектә кайтарылуы KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 Mn +7 + 5e - Mn +2 2 кайтарыла оксидлаштыручы 2I -1 - 2e - I 2 0 5 оксидлаша кайтаручы Молекуляр тигезл әмә: KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 = MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O +7 -1 +6 MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O +2 0 +6 2 2 10 5 6 8 8

Слайд 12

Калий перманганатының нейтраль тирәлектә кайтарылуы KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O Mn +7 + 3e - Mn +4 2 кайтарыла оксидлаштыручы S +4 – 2e - S +6 3 оксидлаша кайтаручы Молекуляр тигезл әмә: KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = K 2 SO 4 + MnO 2 + KOH +4 +7 2 2 3 3 2 MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH + 4 +6

Слайд 13

Калий перманганатының селтеле тирәлектә кайтарылуы KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH Mn +7 +1e - Mn +6 2 кайтарыла оксидлаштыручы S +4 -2e - S +6 1 оксидлаша кайтаручы Молекуляр тигезл әмә: KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O +7 +4 K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O +6 +6 2 2

Слайд 14

Химик элемент атомнарының оксидлашу дәрәҗәсе үзгәрүгә тирәлекнең тәэсире Cr 2 O 7 2- Әче тирәлек (Н + ) Cr 3+ (зәнгәрсу-яшел эремә ) Нейтраль тирәлек (Н 2 О) Cr(OH) 3 ( саргылт-яшел утырым ) Селтеле тирәлек (ОН - ) CrO 2 - ,CrO 3 3- ( сыек-яшел эремэ )

Слайд 15

Калий дихроматыны ң әче тирәлектә кайтарылуы K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 +H 2 SO 4 2Cr +6 + 6e Cr +3 2 1 кайтарыла оксидлаштыручы Fe +2 -1e Fe +3 6 оксидлаша кайтаручы Молекуляр тигезл әмә: K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O +6 +2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 6 +3 +3 3 7 7

Слайд 16

Хром селтеле тирәлектә оксидлаша KCr O 2 + Br 2 +KOH Cr +3 -3e Cr +6 2 оксидлаша кайтаручы Br 0 2 +2e 2Br - 3 кайтарыла оксидлаштыручы Молекуляр тигезл әмә: KCrO 2 + Br 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KBr+ H 2 O +3 0 K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O +6 -1 6 3 2 2 8 4

Слайд 17

Калий хроматының нейтраль тирәлектә кайтарылуы K 2 CrO 4 +H 2 S +H 2 O Cr +6 +3e Cr +3 2 кайтарыла оксидлаштыручы S -2 -2e S 0 3 оксидлаша кайтаручы Молекуляр тигезл әмә: K 2 CrO 4 + H 2 S + H 2 O → Cr(OH) 3 + S + KOH +6 -2 Cr(OH) 3 +S +KOH +3 0 2 2 4 3 2 2

Слайд 18

Галогеннарнын кислородлы кислоталары һә м аларны ң тозлары галогеноводородларга яки металл галогенидларына кад ә р кайтарыла . KCIO 3 + KOH + MnO 2 CI +5 +6 e CI - 1 кайтарыла оксидлаштыручы Mn +4 -2 e Mn +6 3 оксидлаша кайтаручы Молекуляр тигезл әмә: KCIO 3 + KOH + MnO 2 → K 2 MnO 4 + KCI + H 2 O +5 K 2 MnO 4 + KCI + H 2 O +6 --1 +4 3 6 3 3

Слайд 19

Галогенид – ионнар (CI - ,Br - ,I - ) һә рвакыт кайтаручылар гына була , һә м алар галогенга кад ә р оксидлаша HBr+H 2 SO 4 2Br - -2e Br 0 2 оксидлаша кайтаручы S +6 +2e S +4 кайтарыла оксидлаштыручы Молекуляр тигезл әмә: HBr +H 2 SO 4 → Br 2 +SO 2 + H 2 O -1 Br 2 +SO 2 + H 2 O +4 +6 0 2 2

Слайд 20

H 2 O 2 (водород пероксиды) - кочле оксидлаштыручы PbS + H 2 O 2 → PbSO 4 +H 2 O S -2 -8e S +6 1 оксидлаша кайтаручы O 2 -1 +2e 2O -2 4 кайтарыла оксидлаштыручы PbS + H 2 O 2 → PbSO 4 + H 2 O -2 -1 +6 -2 4 4 Молекуляр тигезл әмә:

Слайд 21

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 +K 2 SO 4 + O 2 + H 2 O H 2 O 2 (водород пероксиды) - кайтаручы KMn O 4 +H 2 O 2 +H 2 SO 4 → Mn SO 4 +K 2 SO 4 +O 2 + H 2 O Mn +7 +5e Mn +2 2 кайтарыла оксидлаштыручы 2O -1 -2e O 0 2 5 оксидлаша кайтаручы +7 -1 +2 0 5 2 3 2 5 2 Молекуляр тигезл әмә:

Слайд 22

(C 7 ) H 6 O 2 +C O 2 +K 2 SO 4 +Mn SO 4 +H 2 O (C 8 )H 10 +KMnO 4 +H 2 SO 4 Mn +7 +5e Mn +2 12 кайтарыла оксидлаштыручы Органик матдәләрнең оксидлашуы -10 + +7 -2 + -2 +4 +2 (8C) -10 -12e (7C) -2 +C +4 5 оксидлаша кайтаручы Молекуляр тигезл әмә: C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 C 6 H 5 COOH+ CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 5 12 18 5 12 6 3 5

Слайд 23

М өстәкыйл ь эшләү өчен бирем C 2 H 5 OH +K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → ?

Слайд 24

Өйгә эш Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH → ?