Обобщающий урок в 8 классе по теме «Основные классы неорганических соединений».
методическая разработка по химии (9 класс)

 Обобщающий урок в 8 классе по теме

«Основные классы неорганических соединений».

Перепелицина Людмила Васильевна -учитель химии МБОУ гимназия №103

г. Минеральные Воды Ставропольского края

Цели: 1) формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий;

2) проверка степени усвоения основных понятий темы: оксиды, кислоты, основания, соли; химических свойств изученных веществ; контроль умения составлять уравнения химических реакций, определять их тип.

Задачи:

Обучающие: повторение, углубление и обобщение сведений об основных классах неорганических соединений: построение названий соединений, классификация.

Развивающие: развитие «химического» мышления, умения использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.

Воспитательные: формирование интереса к учению, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.

Результаты обучения:

Предметные:

Критический уровень: формулировать определения основных классов неорганических соединений, распознавать химические вещества по классам, давать названия веществам.

Достаточный уровень: владеть критическим уровнем; знать классификацию веществ внутри класса, объяснять принадлежность веществ к определённому классу, уметь самостоятельно составлять простейшие  химические формулы веществ.

Творческий уровень:  владеть достаточным уровнем, уметь самостоятельно решать экспериментальные задачи на идентификацию неорганических соединений.

Познавательные:

Критический уровень: ученик из указанного источника зафиксировал информацию и воспроизвёл её.

Достаточный уровень: ученик из нескольких источников зафиксировал информацию, сделал вывод и привёл хотя бы один аргумент для его подтверждения.

Творческий уровень: ученик самостоятельно организовал поиск информации, охарактеризовал основные источники, сделал вывод на основе анализа нескольких аргументов.

Коммуникативные:

Критический уровень: ученик отвечает на вопросы с помощью товарищей или учителя по заданному алгоритму.

Достаточный уровень: ученик самостоятельно дает односложные ответы по заданному алгоритму.

Творческий уровень: ученик самостоятельно дает развернутый аргументированный ответ, обобщает результаты.

Регулятивные:

Критический уровень: ученик понял цели и задачи деятельности, организовал свои действия  с помощью товарищей или учителя, высказал своё мнение о проделанной работе.

Достаточный уровень:  ученик сформировал цели и задачи с помощью учителя, спланировал и организовал свою деятельность по готовому алгоритму, оценил результат и процесс деятельности.

Творческий уровень: ученик самостоятельно сформировал цели и задачи деятельности, спланировал и организовал свою деятельность, сделал анализ результата и процесса деятельности.

Тип урока: урок – обобщение.

Техническое оборудование урока: компьютер, мультимедийный проектор.

Оборудование и реактивы: таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости, пронумерованные пробирки с реактивами,  индикатор метиловый оранжевый, оценочные листы.

Девиз урока: «Повторение – мать учения».

Ход урока.

Организационный момент. Приветствие обучающихся. Проверка готовности к уроку.

Проверка домашнего задания.

На доске записано домашнее задание с ошибками. Ребята проверяют и исправляют ошибки.

Мотивация к учебной деятельности. Формулировка темы урока. Постановка целей.

Отгадайте загадки:

Два элемента в них всего-

Кислород важней всего. (оксиды)

Группы атомов о-аш -

Очень важный признак наш,

«Фенолфталеиновый» в нас

Становится малиновым. (основания)

Водород в состав их входит,

За собой остаток водит,

Они кислые на вкус

Их (кислотами) зовут.

Металл и кислотный остаток

В них дружно живут,

Эти вещества (солями) зовут.

Про что были эти загадки? (классы неорганических соединений)

Сколько классов вы знаете? Мы уже изучили каждый класс веществ по отдельности. А что мы должны сделать сегодня на уроке? (обобщить полученные знания) Поэтому как будет звучать тема нашего урока? (основные классы неорганических соединений)

Какие вопросы мы должны рассмотреть, чтобы достичь поставленной цели?

• Что такое оксиды, основания, кислоты, соли?
• Какие они бывают?
• Как правильно давать названия веществам разных классов?
• Как составлять химические формулы веществ?
• Как можно распознать вещества разных классов?

 Организация деятельности.

Ребята, в тетрадях запишите тему урока и дату. На уроке вы будете выполнять задания, и отмечать результаты своей работы в тетрадях. Посмотрите, на отдельном листе вы должны выполнить работу самостоятельно, и в конце урока, оценив самостоятельно свои знания, вы будете знать какой раздел этой темы вам надо повторить или разобрать.

Осуществление деятельности.

Обучающиеся самостоятельно выполняют задания, опираясь на ранее полученные знания. После выполнения заданий, идет обсуждение полученных результатов.

Задание 1.

Допишите определения, вставив пропущенные слова:

Оксиды – это ________________ вещества, состоящие из _______ химических элементов, один из которых ____________________ .

Основания – это ___________ вещества, состоящие из атомов __________ , связанных с одной или несколькими ________________________________________ .

Кислоты – это ____________ вещества, молекулы которых состоят из атомов            _________________ и _________________________________ .

Соли – это ____________ вещества, состоящие из атомов ______________ и _____________________________ .

Задание 2.

Пользуясь таблицей, распределите по классам следующие соединения:

H₂S, P₂O₅, K₂SO₄, NaOH, H₃РO₄, CO₂, Fe(OH)₃, Al₂О₃, Mg₃(PO₄)₂, KOH, HNO₃, CuCl₂, Ba(OH)₂, Na₂O, H₂CO₃, FeS.

Мы повторили определения, по определениям распределили данные вещества по классам, а теперь повторим классификацию соединений, выполнив задание 3.

Задание 3.

Заполните схемы и приведите примеры, используя соединения из задания 2:

Повторили классификацию оксидов, оснований и кислот. Теперь давайте вспомним как даются названия веществам.

Задание 4.

Установите соответствие между формулами соединений и их названиями.

Физминутка. 

Учитель называет вещества, учащиеся выполняют соответствующее действие

(действия записаны на доске).

Ca(OH)₂,  N₂O₅, HNO₂,   K₃PO₄,  Pb(OH)₂, Li₂O,  HCl, KNO₃.

Перед тем, как мы повторим химические свойства классов неорганических веществ, давайте проведем небольшую лабораторную работу.

Задание 5.

Лабораторная работа.

                      В трех пробирках находятся бесцветные растворы:

Вариант 1 – серная кислота, гидроксид калия и сульфат натрия. Опытным путем        докажите, в какой пробирке находится соль.

Вариант 2 – серная кислота, гидроксид калия и вода. Опытным путем докажите, в какой пробирке находится кислота.

О чём вы должны помнить при выполнении опытов? (Вспоминаем правила техники безопасности: кислоты и щёлочи, попав на кожу могут вызвать ожог. Осторожно!)

Обсуждение результатов.

Переходим к выполнению заданий 6 и 7, при выполнении которых мы повторим химические свойства всех классов неорганических соединений.

Задание 6.

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и

определите тип реакции.

1. Аl +   НCl = АlCl₃ +    ….
2. …+ О₂  = МgО   
3. Н₂О + ….  = H₂SO₄
4. Сu(ОН)₂ +…. =   СuCl₂ + Н₂О
5. СаСО₃ =   …. +  СО₂

Задание 7.

Осуществите превращения и назовите все соединения.

                      Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgO

Задание 8.

Решите задачу.

Рассчитайте массу оксида калия, необходимого для получения 37г гидроксида

 калия.

Подведение итогов.

Теперь мы с вами подведем итоги. Ребята, вы сегодня хорошо поработали, всем большое спасибо! В конце нашего урока, я предлагаю вам оценить свою работу. Для этого заполните, пожалуйста, таблицу и посмотрите в какой колонке у вас больше всего плюсов. Сделайте вывод, что из пройденного материала вам надо повторить.

Выставление оценок.

Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе, повторить §40 – 47, ре     шить задания на листике.

Домашнее задание.

Задание 1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и

определите тип реакции.

1. СuО +  ….. =  Сu SO₄ + Н₂О
2. Аl₂(SO₄)₃ +  ВаCl₂ =  _……+ АlCl₃
3. К₂О + … =  КОН
4. Na + Cl₂ = ….
5. Fе₂(SO₄)₃ + …. =  Fе(ОН)₃ + Na₂SO₄
6. KOH + …= КCl + H₂O

Задание 2. Осуществите превращения.

1. P →P₂O ₅→Н₃ РО₄ → Са₃ (РО₄)₂→ СаSO₄
2. Zn→ ZnO →ZnSO₄ →Zn(OH)₂ →ZnO

Задание 3. Решите задачу.

1. Какова масса  соляной кислоты, вступившей в реакцию с 16г цинка.
2. Какова масса соли полученной при взаимодействии азотной кислоты с 28г оксида кальция.

Задание №3

1.Для группы “Оксиды”.

• С каким из перечисленных веществ будет реагировать р-р СаО: HCl; H О; CuO; Mg; СО .

2. Для группы “Кислоты”.

• С какими из перечисленных веществ будет реагировать р-р H SO : Cu; CuO; NaOH; Zn; HCl; ВаCl₂; Si О .

3. Для группы “Основания”.

• С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать р-р NaOH: SO ; HCl; Са(OH) ; СаO; Fe SO ; КОН; СО

4. Для группы “Соли”.

• С какими из перечисленных веществ будет реагировать NaCl: H SO ;S; Mg; Сu(OH) ; AgNO .

Задание № 5. Решите задачи.

1) для группы “Оксиды”.

Какой объем оксидов углерода (IV), (н.у.), может вступить в реакцию с гидроксидом натрия, массой 4 г.?

Ответ: V (CO₂) = 1,12л.

2) для группы “Кислоты”.

При взаимодействии 10г гидроксида натрия с соляной кислотой была получена соль. Сколько по массе необходимо соляной кислоты?

Y (NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль

Y (NaOH) = Y (HCl) = 0,25 моль

m (HCl) = Y * M = 0,25 * 36,5 = 9,125г

Ответ: m (HCl) = 9,125г.

3) для группы “Основания”:

Какой объем оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с гидроскидом калия массой 8 г?

М (КОН) = 39 + 1 + 16 = 56 г / моль

Y (КОН) = 8 / 56 = 1 / 7 = 0,142 моль

0,142 / 2 = х / 1; х = 0,142 * 1 / 2 = 0,071 моль

V (СО₂) = Y * V_m = 0,071 * 22,4 = 1,59л.

Ответ: V (СО₂) = 1,59л.

4) для группы “Соли”:

При взаимодействии 5г оксида кальция с оксидом углерода (IV) была получена соль. Какова масса полученной соли?

Y (СаО) = 5 / 56 = 0,04 моль

М (СаО) = 56 г/моль

Y (СаО) = Y (СаСО₃) = 0,09 моль

m (СаСО₃) = Y * М = 0,09 * 100 = 9г

Ответ: m (СаСО₃) = 9г

Подводятся итоги выполненных заданий по группам (оценивается в баллах)

Задание № 7. Составить генетический ряд для:

Учитель благодарит класс за работу, подводит итог урока.

1. Рассмотрели классы неорганических соединений.
2. Повторили состав и свойства веществ, относящихся к классам неорганических соединений.
3. Решили задачи с использованием знаний о классах неорганических соединений.

                                                                                    Приложение

Ф.И. ____________________________________                 Дата ____________

Тема урока: ________________________________________________________________________

Задание 1.

Допишите определения, вставив пропущенные слова:

Оксиды – это ________________ вещества, состоящие из _______ химических элементов, один из которых ____________________ .

Основания – это ___________ вещества, состоящие из атомов __________ , связанных с одной или несколькими ________________________________________ .

Кислоты – это ____________ вещества, молекулы которых состоят из атомов            _________________ и _________________________________ .

Соли – это ____________ вещества, состоящие из атомов ______________ и _____________________________ .

Задание 2.

Пользуясь таблицей, распределите по классам следующие соединения:

H₂S, P₂O₅, K₂SO₄, NaOH, H₃РO₄, CO₂, Fe(OH)₃, Al₂О₃, Mg₃(PO₄)₂, KOH, HNO₃, CuCl₂, Ba(OH)₂, Na₂O, H₂CO₃, FeS.

Задание 4.

Установите соответствие между формулами соединений и их названиями.

Задание 5. Лабораторная  работа.

Задание 6.

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и

определите тип реакции.

1. Аl +   НCl = АlCl₃ +    ….
2. ..…+ О₂  = МgО   
3. Н₂О + …...  = H₂SO₄
4. Сu(ОН)₂ +……. =   СuCl₂ + Н₂О
5. СаСО₃ =   …...  +  СО₂

Задание 7.

Осуществите превращения и назовите все соединения.

Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgO

1. ________________________________________________________
2. ________________________________________________________
3. ________________________________________________________
4. ________________________________________________________

Задание 8.

Решите задачу.

Рассчитайте массу оксида калия, необходимого для получения 37г гидроксида калия.