Промежуточная аттестация по химии 9 класс
методическая разработка по химии

№

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

1

а)  Б

б)  В

в)  П

С-3.1.1.

С-3.1.2.

УП- 3.1.

С-2.3

С- 2.4

УП-2.2.3

Качественная задача с открытым ответом

Химические  свойства  простых  веществ-металлов:  щелочных  и  щелочноземельных  металлов,  алюминия, железа

Химические свойства простых веществ-неметаллов:  водорода,  кислорода,  галогенов,  серы,  азота,  фосфора, углерода, кремния

Электролиты и неэлектролиты.  Катионы  и  анионы.  Электролитическая  диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

Реакции ионного обмена.

10 мин

а)  Б-3,5б

б)  В- 5б

в)  П- 6б

2

В

С-2.6.

УП-1.2.

С-3.3.

УП-2.5.3..

Качественная задача с открытым ответом

Генетическая связь между классами неорганических  соединений. Составление  уравнений химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

15 мин

7б

3

а) Б

б) В

в) П

С-4.5.3.

УП-2.8.3.

Расчетная задача с открытым ответом

Вычисления по химическим урвнениям объема вещества по массе продуктов реакции

15 мин

а)  Б-3

б)  В-4

в)  П-5

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

1

Вещество

1.4

Степень окисления  химических  элементов.  Окислитель  и  восстановитель.  Окислительно-восстановительные  реакции

1.6.

 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

2

Химические реакции.

2.2.

 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

2.3

2.4

Электролиты и неэлектролиты.  Катионы  и  анионы.  Электролитическая  диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

2.5

Реакции  ионного  обмена  и  условия  их  осуществления.

2.6.

 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

3

Элементарные основы неорганической химии.

3.1.1

Химические  свойства  простых  веществ-металлов:  щелочных  и  щелочноземельных  металлов,  алюминия, железа

3.1.2

Химические свойства простых веществ-неметаллов:  водорода,  кислорода,  галогенов,  серы,  азота,  фосфора, углерода, кремния

3.2.1.

 Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных

3.2.2.

Химические свойства оснований

3.2.3.

Химические свойства кислот

3.2.4.

Химические свойства солей (средних)

3.3.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

4

Методы познания веществ и химических явлений.

4.4.

 Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ

4.5.3.

 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

1

Знать/понимать:

1.1.

 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

1.2.

элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

2

Уметь называть:

2.1.2.

 соединения изученных классов неорганических веществ;

2

Уметь характеризовать:

2.3.3.

 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

2.3.4.

 взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ

Уметь составлять:

2.5.3.

 уравнения химических реакций

Уметь вычислять:

2.8.3.

количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Задания

Ответы

Балл

1

а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:                                      

Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций.

1) 2NaOH  +  CO2   =  Na2CO3 + H2O

2) Mg(OH)2  +  H2SO4  =  MgSO4 + 2H2O

      Mg(OH)2  +  2H+ + SO42-  =  Mg2+ +SO42- + 2H2O

      Mg(OH)2  + SO42-  =  Mg2+ + 2H2O          

3) H2SO4  +  BaCl2= BaSO4 + 2HCl 

0,5б

0,5б

1б

1б

0,5б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3,5

Правильно записаны 5 элементов ответа

3,5

Правильно записаны 4 элемента ответа

3

Правильно записаны 3 элемента ответа

2

Правильно записано 2 элемента ответа

1

Правильно записан 1 элемент ответа

0,5

Все элементы ответа записаны неверно

0

б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид кальция: оксид железа (II), вода, оксид углерода (IV), гидроксид натрия (р-р), соляная кислота?     Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций.                                                                        

1) CaO +H2O = Ca(OH)2

2) CaO + CO2= CaCO3

3) CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

    CaO + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O

    CaO + 2H+ = Ca2+  + H2O

1б

1б

1б

1б

1б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

в)  Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота, медь, оксид магния?

Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций.

1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

    Cu2+ + SO42-  + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

    Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 

2) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O

4) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

1б

1б

1б

1б

1б

1б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

6

Правильно записаны 5 элементов ответа

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

2

Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Fe → FeCl3 → гидроксид железа (III)

                          ↓

              оксид железа (III) → Fe →   хлорид железа (II)                                                                        

Объясните окислительно-восстановительный процесс  первой химической реакции.

1) 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-

   Fe0 – 3e → Fe+3| восстановитель

   Cl20 + 2e →  2Cl-| окислитель

2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

5) Fe + 2HCl = FeCl2 +H2O

1б

1б

1б

1б

1б

1б

1б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

7

Правильно записаны 6 элементов ответа

6

Правильно записаны 5 элементов ответа

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

3

а)   Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты  на 100  г  карбоната кальция.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2

n = m/M = 100/100 = 1моль

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 ∙ 3 =100г/моль

n(CO2) = n(CaCO3)  = 1 моль

V(CO2) = n ∙ Vm = 1 ∙ 22,4 = 22,4л

1б

1б

1б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

Правильно записаны 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

б)   Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 моль оксида серы (VI) с 100 моль воды?

H2O  + SO3 = H2SO4

n (H2O) = 100 моль избыток

n (SO3) = 2 моль недостаток

Задачу решаем по недостатку.

n (H2SO4) = n (SO3) = 2 моль

M(H2SO4) = 1∙ 2 +32 + 16 ∙ 4 =98г/моль

m(H2SO4)  = n ∙ M =  2 ∙ 98 = 196г

1б

1б

1б

1б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

в)    Израсходовав  100  м3 аммиака, получили 228 кг сульфата аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)?

2NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4

n(NH3) = V/Vm = 100/22.4 = 4,5 кмоль

n((NH4)2SO4) = ½ n(NH3) = 2,25 кмоль

m((NH4)2SO4) = n ∙ M = 2.25 ∙ 132 = 297кг

M((NH4)2SO4) = (14 + 1∙4) ∙2 + 32 + 16 ∙ 2 = 132кг/кмоль

η ((NH4)2SO4) = m/ m = 228/297 = 0,77 (77%)

1б

1б

1б

2б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

18

Число баллов

Менее 9

9 - 12

13- 15

16 -18

Оценка

2

3

4

5

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный